2010.3.14xxx校高三月考试卷

XX 学校 2010 年 3 月高三化学月考试卷 班级_学号_姓名_得分_ 本卷满分 150 分，考试时间 120 分钟 说明：1本卷分试卷和答题卷两部分，答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效 2考试结束将答题卷交给监考教师，试卷自己保留 3试卷分第卷和第卷，其中第卷为选择题部分，第卷为非选择题部分 相对原子质量： H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl：35.5；Na：23；Fe：56；Cu：64 （第卷） 一选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1离 2010 年“上海世博会”已经不到两个月了，为了使上海的天更蓝，空气更清新，目 前上海市对没有申领到“绿标”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含 的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 （ ） A二氧化碳 B氮氧化物 C硫化氢 D氮气 2下列化学用语正确的是 （ ） ANH 4 的电子式： B 的名称：2- 甲基-3-戊烯 C硫离子的最外层电子构型：3s 23p4 D甲烷的结构简式：CH 4 3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是.（ ） ANaOH BSiO 2 CFe DC 3H8 4化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如 40K 和 40Ca。下列关于 40K 和 40Ca 的叙述中正确的是（ ） A 40K 和 40Ca 具有相同的中子数 B 40K 和 40Ca2 具有相同的电子层结构 C 39K 和 40K 互为同素异形体 D 40K 的原子半径小于 40Ca 的原子半径 5科学探究需要大胆、科学的假设与猜想。在下列假设（或猜想）引导下的探究肯定是没 有意义的是 （ ） A探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 Cu2S C探究 Na 与水的反应产生的气体可能是 O2 D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸 碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致 二选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6结合已有知识分析，下列熔沸点高低比较中熔沸点高低顺序排列正确的是 （ ） A熔点：NaFNaClMgO BaO ； B熔点：NaKRbCs C沸点：H 2OH 2SH 2SeH 2Te D沸点：甲烷乙烷新戊烷正戊烷 7下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 c(H+)c(OH -)的是（ ） A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 HCl C向水中加少量 FeCl3 D将纯水加热到 90 8以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是 （ ） AAlCl 3 溶液中通入 NH3 BFe 与 H2SO4 CCO 2 通入 NaOH 溶液 DNH 4HCO3 中加入 Ca(OH)2 溶液 CH3-CH=-CH33HNH 9下列叙述正确的是 （ ） A同主族金属的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大沸点越高 C分子间作用力越弱分子晶体越不稳定 D同周期元素的原子半径越小越易失去电子 10要证明某一元酸是弱酸，下列方法正确的是 （ ） A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶 液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸 C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 11某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别用铁丝或铜丝固 定在下图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是 （ ） A装置的 U 形管铁钉一侧液面一定会上升 B装置中的铁钉腐蚀最严重 C比较 U 形管铁钉一侧液面：装置比装置的低 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 12N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1 L 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中 CO32 和 HCO3 总数为 0.1 NA B常温常压下，28 g 乙稀与 28 g 环己烷含有的氢原子数均为 4 NA C22.4 L 氢气和 4 g 氦气均含有 NA 个分子 D0.1 mol 铁与 0.1 mol C12 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA 13下列实验装置，能达到实验目的的是 （ ） 10食盐水 10盐酸 浓硫酸 铁丝 铜丝 铜丝 D实验室用电 石与水反应 制取少量乙 炔并随开随 用随关随停 有孔塑料 板C实验 室用 MnO2 与 30%H2O2 反应制 取少量氧气 开水 白磷 白磷 红磷 薄铜片 A探究燃烧的 条件同时比较白 磷与红磷着火点 的高低 B实验 室用此 发生装置来 制取少量乙 酸丁酯 第 3 页 共 9 页 142010 年 3 月初，海南发生了毒豇豆事件，生产者生产过程中使 用了毒性很大的农药（甲胺磷等） ，西维因杀虫剂则因其高效、低 毒而被广泛使用。其结构简式如右图： 在一定条件下可发生如下水解： 有关说法正确的是 （ ） A 西维因分子式为 C12H10NO2 B反应后经酸化，可用 FeCl3 溶液检验是否发生水解 C1 mol 西维因最多能与 6 mol 氢气发生加成反应 D西维因在碱性条件下水解时最多可以消耗 2 mol NaOH 15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH 3OH(g) H2O(g) CO 2(g)3H 2(g)49.0 kJ CH 3OH(g) O2(g) CO 2(g)2H 2(g)192.9 kJ1 下列说法中正确的是 （ ） A1 mol 甲醇完全燃烧放出热量为 192.9 kJ B反应中能量变化如右图所示 CCH 3OH 变为 H2 的过程一定要吸收能量 D据反应推知反应： CH3OH(l) O2(g) CO 2(g)2H 2(g)放 出热量小于 192.9 kJ 16下列实验中， “操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ） 操作和现象 结论 A 向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸碳酸苯酚 B 取少量 NaHCO3 溶液加入少量 NaAlO2 溶液，出现白色沉淀 同浓度时 pH：NaAlO 2NaHCO 3 C 取少量 Fe(NO3)2 试样溶于水，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2 试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，水面上出现油状液滴 皂化反应没有完全进行到底 17Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O，当NO 2和NO 的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比为 （ ） A17 B19 C15 D2 9 三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 CH3OCNCH3OCN H2O OH H OH CO2 CH3N2 能量 反应过程 生成物总能量 反应物总能量 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) 49.0 kJ 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全： Ba2 2OH 2H SO 42 BaSO 42H 2O B过量的 Cl2 通入 FeBr2 的溶液中：2Fe 2 4Br 3Cl 22Fe 3 6Cl 2Br 2 C稀 HNO3 溶液加入 FeS 固体中：FeS2H Fe 2 H 2S DNH 4Al(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 5OH AlO 2 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O 19下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） A0.1 mol/L HCOOH 溶液中： c(HCOO )c (OH )c (H ) B1 L 0.1 mol/L CuSO 4(NH4)2SO46H2O 的溶液中： c(SO42 )c(NH 4 )c (Cu2 )c(H )c(OH ) C0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中： c(Na )c(H )c(H 2CO3)c(HCO 3 )c(CO 32 )c (OH ) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c (X )c(H )c(OH ) 20根据下列图象分析，下列说法中正确的是 （ ） A由图知，反应在 T1、T 3 处达平衡，且该反应的 Q0 B由图知，反应在 t6 时 NH3 的体积分数最大 C由图知，反应在 t5 时采取的措施是升高了反应温度 D由图知，反应在 t3 时采取的措施是增大了 NH3 的浓度 21下列说法中正确的是 （ ） A萃取分液和纸上层析都是利用物质在不同溶剂中溶解度不同的分离方法 B根据 HCN 的电离常数 Ki4.9310 10 ，H 2CO3 的电离常数 Ki14.310 7 、 Ki25.610 11 可知酸性强弱为：H 2CO3HCN HCO 3 C实验室制取乙酸丁酯的过程完成后，提纯乙酸丁酯应先用饱和 Na2CO3 溶液洗涤 D相同条件下 pH 相同、体积也相同的 HCl 与醋酸分别与等量的锌反应，产生氢气 的体积分别为 V1 和 V2，则 V1V 2 22家用管道煤气的主要成分是 CO、H 2、CH 4，取 10 L 管道煤气充分燃烧需要同温同压 下的空气 50 L（氧气的体积分数为 20） ，则 CO、H 2、CH 4 的体积比不可能是（ 体积分数 T/T1 T2 T3 Z X v t/mint0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 v 正 v 逆 v 正 v 正v 逆 v 逆 2X(g)Y(g) 2Z(g)Q 2N2(g)3H 2 (g) 2NH3 (g)Q （Q 0） 第 5 页 共 9 页 ） A111 B342 C243 D568 （第卷） 四 （本题共 24 分） 23四种短周期元素的性质或结构信息见下表： 元素 X Y Z W 性质 或结 构信 息 原子核外 s 电 子总数等于 p 电子 总数；人体中含量 最多元素，且其一 种单质可以阻隔太 阳的紫外线 单质为双原子 分子，分子中含有 3 对共用电子对， 常温下单质性质稳 定，但其原子或元 素的性质较活泼 单质质软、银 白色固体、导电性 强，单质在空气中 燃烧发出黄色火焰 第三周期元 素中，简单离子 中半径最小 （1）写出元素 X 的离子的结构示意图 _，元素 Y 的气态氢化物的电 子式_，元素 W 原子核外电子排布式_。 （2）元素 Z 原子核外共有_种能量状态不同的电子。 （3）元素 W 最高价氧化物对应水化物，在碱性条件下发生的电离方程式是 _； 元素 W 的单质与元素 Z 最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是 _。 （4）元素 X 与氟元素相比，非金属性较强的是 _（填元素符号） ；下列表述中能 证明这一事实验的是_（填字母，多填、少填均不得分） a常温下单质的颜色氟比 X 深 ； b氟可以与 X 氢化物反应产生 X 单质 cX 的氢化物的酸性比氟的氢化物酸性弱；d两元素与氢元素化合时得电子数目不同 24有一个在 Ag 催化下的反应体系中，共有下列几种物质： MnSO4、 X、K 2SO4、K 2S2O8、H 2SO4 和 H2O。已知反应中发生了 S2O82 SO 42 的变化过 程，且反应中 1 mol 还原剂失去 5 mol 电子。 （1）反应体系中的 X 可能是下列物质中的 _（填字母） aKMnO 4 bK 2MnO4 cMnO 2 dMn （2）写出上述反应的化学方程式，并配平 _ （3）在下列方框中按顺序分别填入氧化剂和还原剂，并将配平后的系数填入方格内，标出 电子转移的方向和数目 （4）若反应中体系中的 MnSO4 改为 MnCl2，则反应体系中除了上述物质外，还可 能有的物 质可能有_（填一个化学式即可） 。 25将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合于体积为 2 L 的密闭容器中，在 T1 温度下发生如下反应： SO2 的物质的量 （mol） 5 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 t2 t/min0 t3 t4 氧化剂 还原剂 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)Q（Q 0） ，当反应进行到 5 min 后达到平衡状态，测得混 合气体的总物质的量为 2.1 mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为： K_ （2）反应从开始到达到平衡时 SO2 的平均反应速率为_ （3）保持温度和压强不变，若使用催化剂，在右图中作出从反应开始到 5 min 时 SO2 物质 的量变化曲线。 （4）当反应进行到 t1 时间（ t15 min）时，给上述反应容器加热到温度 T2（T 2T 1） ，反 应在 t2 时间（t 2t 1）重新达到平衡状态，这时 K 值_ （填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） ，新平衡混合气体的总物质的量_2.1 mol （填“” 、 “”或“” ） 。 （5）若在 t2 时突然将容器体积缩小到原体积的一半，保持温度不变，t 4 时又达平衡请在上 图中画出 SO2 的变化示意图。 （6）在容器体积不变的情况下，下列说法中，能说明该反应已达平衡状态的是 _ a容器中气体的密度保持不变； b容器中气体的平均相对分子质量保持不变 c在温度不变的条件下，容器中压强保持不变 d参加反应的 SO2 与生成的 SO3 的物质的量相等 五 （本题 24 分） 26如右图装置，在圆底烧瓶中加入约 23 g 溴化钠 和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的 70（约为 11）的硫酸，塞上带有长导管的塞子，长导管的另 一端浸入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯加热反 应混合物。片刻后，观察试管中的现象。 （1）制取溴乙烷的化学方程式： NaBrH 2SO4NaHSO 4HBr 和 _。 （2）实验室里用 70的硫酸而不用 98.3的浓硫酸， 其目的是_（填字母） 有利于减少溴化氢的挥发； 有利于防止溴元素的氧化 有利于溶解溴化钠固体； 有利于反应向生成溴乙烷的方向进行 a b c （3）用 98.3%的浓硫酸配制 70的硫酸，下列仪器中必需的是_（填字母） 容量瓶 量筒 滴定管 烧杯 a b c （4）冰水混合物的作用是_（填字母） 冷凝和收集溴乙烷 洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴化氢和乙 醇 使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应 溶解多余的硫酸 a b c （5）已知溴乙烷的沸点为 38.4，有人提出该装置的加热方式最好采取 _，原因在于温度过高易 _。 冰 水 C2H5Br C2H5OH NaBr H2SO4 第 7 页 共 9 页 （6）最后从试管中得到溴乙烷需要用到的玻璃仪器有_、_。 27Na 3AlF6 不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填 充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产 Na3AlF6 的流程如下： 试结合生产流程回答下列问题： （1）上述流程中的残渣经分析主要成分是硅酸钙，则煅烧时总反应的化学方程式为： _ 。 （2）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是_，为达到相同目的， 常温浸取时还可采取的措施是_。 （3）操作和操作的名称分别是_、_。 （4）97.5 kg 含 CaF280氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产 Na3AlF6_kg（设 生 产过程中的每一步含氟物质均完全转化） 。 （5）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用_将 NaF（溶液）的 pH 下调至 5 左右，否则可能产生的副产物为_。 （6）在铝的冶炼中，Na 3AlF6 是一种助熔剂，能使 Al2O3 在 1000左右熔融，并可增强体 系的导电性。下列有关 Na3AlF6 性质的叙述错误的是_。 aNa 3AlF6 在水中不存在沉淀溶解平衡 bNa 3AlF6 是离子化合物 cNa 3AlF6 热稳定性强 dNa 3AlF6 是一种非电解质 六 （本题 20 分） 28下列是有机化合物 A 的转化过程： （1）若 D 在一定条件可以氧化为 B，则 A 的结构简式： 。 （2）若有 X、Y 两物质与 A 是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。 若 B 能发生银镜反应；C 不能发生消去反应，则 X 的结构简式 ； 若 B、D 均不能发生银镜反应，且其碳原子数不相同；则 Y 的结构简式为 。 （3）若 Z 与 A 为不同类别同分异构体，并且具有下列性质： Z 不能与 NaHCO3 溶液反应； Z 不能使溴水褪色； 1 摩尔 Z 与足量金属钠反应可以生成 1 摩尔 H2； Z 分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象） 。 则 Z 的结构简式 。 操作氟石 （CaF 2） 煅烧 粉碎 浸取 NaF（溶液） 过滤 Na3AlF6石英 纯碱 水 硫酸铝CO2 残渣 操作 稀 H2SO4 O2/Cu B C D A C6H12O2 29某天然有机化合物 A 仅含 C、H、O 元素，与 A 相关的反应框图如下： G 的化学式为 C4H4O4Na2 ，E 的分子式为 C4H2O4 ，P 的分子式 C8H8O8，1molP 最多 可与含 4mol 氢氧化钠的溶液反应。 (1）写出下列反应的反应类型： SA 第步反应 _ _； BD_ _； (2）B 中官能团的名称是_ _ _。 (3）写出 P 的结构简式： (4）写出在浓 H2SO4 存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式： _ _。 (5）写出与 F 具有相同官能团的最简单同系物的结构简式_。 （6）S 物质不可能发生的反应类型是_ _ 。 a.缩聚反应 b. 加聚反应 c.取代反应 d. 消除反应 七计算（本题共 16 分） 30为了测定 NaHCO3 和 Na2CO3nH2O 混合物样品的成分和含量，现取样品 9.52g，溶于 水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2 的体积（标