初三化学周云老师示范课酸的性质

初三化学周云老师示范课酸的性质初三化学周云老师示范课酸的性质酸的性质 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。请同学们说说还有哪种酸？碳酸、醋酸、磷酸等。我们来复习常见酸的性质：（一）盐酸：（氯化氢气体的水溶液）（1） 物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性。习题 1、选择题：1 某同学使用浓盐酸后，忘记盖上瓶盖，敞口放置一段时间后，其结果是（ ）（A）溶液质量不变 （B）溶质质量减小（C）溶质质量分数减小（D）溶质质量增大2、简答题：2 我们打开浓盐酸试剂瓶盖时看到“白雾” ，你能说出原因吗？答：是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。3 实验室里能不能用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳气体？为什么？答：因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体不纯。（二）硫酸（H2SO4）(1)、物理性质：不挥发、密度比水大、溶于水放出大量的热，有较强的脱水性、吸水性和腐蚀性。习题：1、选择题：1 不慎被浓硫酸沾到皮肤上，下面采用的急救方法正确的是（ ）（A）立马用水清洗 （B）马上涂上 NaOH 溶液（C）立马用布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上 NaHCO32 刚制取的 CO2 气体可以通过下列哪种试液来进行干燥（ ）（A）浓盐酸 （B）浓硫酸 （C）浓硝酸 （D）氢氧化钠溶液2、简答题：3 我们稀释浓硫酸时，为什么不能把水加到浓硫酸中进行稀释？答：因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，酸液溅飞发生危险。（4）实验室为什么不能用稀硫酸和石灰石反应来取二氧化碳?答：因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，包围在石灰石的周围，使石灰石与酸隔离，反应很快中止。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（三）硝酸（HNO3）1、物理性质：易挥发 酸的化学性质由于酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是H+，所以它们都有相似的化学性质。（1） 酸与酸碱指示剂的作用a、紫色石蕊遇到酸变红色。b、无色酚酞遇到酸不变色。这样说对吗？“酸遇到紫色石蕊变红色”（2） 酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气（HCL、H2SO4）Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ 2HCL=FeCL2+H2（3） 酸与金属氧化物反应生成盐和水H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈的原理)（4） 酸与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Ca(HO)2=CaSO4+2H2O(改良土壤)（5） 酸与碱反应生成新的酸和新的盐H2SO4+BaCL2=BaSO4 +2HCLHCL+AgNO3=AgCL+HNO3初三化学周云老师示范课酸的性质酸的性质 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。请同学们说说还有哪种酸？碳酸、醋酸、磷酸等。我们来复习常见酸的性质：（一）盐酸：（氯化氢气体的水溶液）（1） 物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性。习题 1、选择题：1 某同学使用浓盐酸后，忘记盖上瓶盖，敞口放置一段时间后，其结果是（ ）（A）溶液质量不变 （B）溶质质量减小（C）溶质质量分数减小（D）溶质质量增大2、简答题：2 我们打开浓盐酸试剂瓶盖时看到“白雾” ，你能说出原因吗？答：是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。3 实验室里能不能用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳气体？为什么？答：因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体不纯。（二）硫酸（H2SO4）(1)、物理性质：不挥发、密度比水大、溶于水放出大量的热，有较强的脱水性、吸水性和腐蚀性。习题：1、选择题：1 不慎被浓硫酸沾到皮肤上，下面采用的急救方法正确的是（ ）（A）立马用水清洗 （B）马上涂上 NaOH 溶液（C）立马用布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上 NaHCO32 刚制取的 CO2 气体可以通过下列哪种试液来进行干燥（ ）（A）浓盐酸 （B）浓硫酸 （C）浓硝酸 （D）氢氧化钠溶液2、简答题：3 我们稀释浓硫酸时，为什么不能把水加到浓硫酸中进行稀释？答：因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，酸液溅飞发生危险。（4）实验室为什么不能用稀硫酸和石灰石反应来取二氧化碳?答：因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，包围在石灰石的周围，使石灰石与酸隔离，反应很快中止。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（三）硝酸（HNO3）1、物理性质：易挥发 酸的化学性质由于酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是H+，所以它们都有相似的化学性质。（1） 酸与酸碱指示剂的作用a、紫色石蕊遇到酸变红色。b、无色酚酞遇到酸不变色。这样说对吗？“酸遇到紫色石蕊变红色”（2） 酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气（HCL、H2SO4）Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ 2HCL=FeCL2+H2（3） 酸与金属氧化物反应生成盐和水H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈的原理)（4） 酸与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Ca(HO)2=CaSO4+2H2O(改良土壤)（5） 酸与碱反应生成新的酸和新的盐H2SO4+BaCL2=BaSO4 +2HCLHCL+AgNO3=AgCL+HNO3初三化学周云老师示范课酸的性质酸的性质 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。请同学们说说还有哪种酸？碳酸、醋酸、磷酸等。我们来复习常见酸的性质：（一）盐酸：（氯化氢气体的水溶液）（1） 物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性。习题 1、选择题：1 某同学使用浓盐酸后，忘记盖上瓶盖，敞口放置一段时间后，其结果是（ ）（A）溶液质量不变 （B）溶质质量减小（C）溶质质量分数减小（D）溶质质量增大2、简答题：2 我们打开浓盐酸试剂瓶盖时看到“白雾” ，你能说出原因吗？答：是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。3 实验室里能不能用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳气体？为什么？答：因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体不纯。（二）硫酸（H2SO4）(1)、物理性质：不挥发、密度比水大、溶于水放出大量的热，有较强的脱水性、吸水性和腐蚀性。习题：1、选择题：1 不慎被浓硫酸沾到皮肤上，下面采用的急救方法正确的是（ ）（A）立马用水清洗 （B）马上涂上 NaOH 溶液（C）立马用布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上 NaHCO32 刚制取的 CO2 气体可以通过下列哪种试液来进行干燥（ ）（A）浓盐酸 （B）浓硫酸 （C）浓硝酸 （D）氢氧化钠溶液2、简答题：3 我们稀释浓硫酸时，为什么不能把水加到浓硫酸中进行稀释？答：因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，酸液溅飞发生危险。（4）实验室为什么不能用稀硫酸和石灰石反应来取二氧化碳?答：因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，包围在石灰石的周围，使石灰石与酸隔离，反应很快中止。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（三）硝酸（HNO3）1、物理性质：易挥发 酸的化学性质由于酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是H+，所以它们都有相似的化学性质。（1） 酸与酸碱指示剂的作用a、紫色石蕊遇到酸变红色。b、无色酚酞遇到酸不变色。这样说对吗？“酸遇到紫色石蕊变红色”（2） 酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气（HCL、H2SO4）Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ 2HCL=FeCL2+H2（3） 酸与金属氧化物反应生成盐和水H2SO4 +CuO=CuSO4+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O3H2