4.3物质检验、推断、分离、提纯专项练习(有解析)

4.3 物质检验、推断、分离、提纯学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1除去 CO2中少量 CO 的最佳方法是（ ）A点燃 B通过灼热的木炭层 C通过澄清的石灰水 D通过灼热的氧化铜2下列物质鉴别的方法错误的是( ) A区别厨房中的食盐和白糖分别尝味道。B区别过氧化氢和蒸馏水加入 MnO2，看是否有气泡产生。C区别硬水与软水常用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣多的是硬水。D区别二氧化碳、氧气和空气分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象。3 （10，绵阳 9）欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（ ）序号 物质 杂质 除去杂质所用方法A O2 CO2、H 2O 依次通过苛性钠溶液和浓 H2SO4B CO2 CO 通过灼热的铜网C 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反应后再过滤D 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀4有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、 FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D二、填空题（题型注释）试卷第 2 页，总 12 页5A、B 为常见的气体，C 为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体， F 是一种具有一种刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。高温氯化铵，研磨BACE FD点燃高温甲乙 丙 丁 戊乙甲己乙C甲加热（1）写出甲、C、F 的化学式：甲 ；C ；F ；（2）写出 E 和乙反应的化学方程式 。（3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 。6(6 分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是_(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食盐的一种用途：_。(3)A 步骤反应的化学方程式是_。(4)实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。7A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是 HCl 溶液、Na 2CO3溶液、MgCl 2溶液、NaNO3溶液、NaOH 溶液中的一种分别进行下列实验：将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象；将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象；将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有气泡冒出，其余没有明显现象；（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ；（2）B 加入 E 中的化学方程式是 ；（3）C 加入 D 中的化学方程式是 。试卷第 3 页，总 12 页三、简答题（题型注释）8如下图，A、B、C 三种物质都含有同一种金属元素，B 是单质，A、C 都是氧化物，C 是一种黑色固体物质。请回答：（1）写出 B、C 两种物质的化学式：B C ；FeSO 4溶液中所含的阳离子是 （写符号） ；写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 ；其中属于置换反应的是（写序号) 。 ）9 （ 4 分）星期天，小明给妈妈帮厨，发现厨房中有三种液体物质分别是：香油；酱油；食醋。还有三种固体物质分别是：白糖；小苏打粉末；土豆淀粉。但它们的标签都模糊不清，可小明很快就准确地判断出每一种物质。（1 ）小明根据物质的状态，并打开瓶盖闻了闻，就判断出香油、酱油和食醋。请问小明是利用了这三种物质的 （填“物理”或“ 化学”）性质作出的判断。（2 ）在上述物质中不能形成溶液的是 。 （填标号）（3 ）请写出小明鉴别三种固体物质的实验过程（要求：写出实验操作步骤、现象和结论） 。10 图示四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的化学方程式：甲_；丙_。“绿色化学”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲” 、 “乙”或“丙” ）途径更试卷第 4 页，总 12 页体现化学实验的绿色化追求。在“氧气的实验室制取”实验活动中，小明欲用右图装置收集干燥的 O2，A 瓶中浓硫酸体现的性质是_，请将 B 瓶中的导管在图中补充完整。四、探究题（题型注释）11 （ 09 贺州）现有一固体粉末可能含有 NH4Cl、NH 4NO3、Na 2CO3、CuSO 4、NaOH 和K2SO4 中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：固体粉末有刺激性气味。取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液。来源:Z*xx*k.Com取适量上述溶液， 滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解。取适量上述溶液，加入 AgNO3 溶液后产生白色沉淀 ，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。回答以下问题：过滤操作中用到的玻璃仪器是 （写出两种） 。原固体粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。12实验室利用 H2+CuO Cu+H2O 反应原理（实验装置见下图） ，测定水分子中氢 加 热氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是A只需要获得氧化铜粉前后的质量差B只需要获得无水硫酸铜前后的质量差试卷第 5 页，总 12 页C若没有“甲”装置，所得比值偏大D实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应13 （11 分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） 。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号） 。（3）操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） 。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl 2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有 MgCl2、CaCl 2两种）：试卷第 6 页，总 12 页提供的试剂：Na 2CO3溶液、K 2CO3溶液、NaOH 溶液、KOH 溶液、饱和 NaCl 溶液。从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂是 、 。在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示） 。（6）井水中也因为含有较多的 MgCl2、CaCl 2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g 蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察到的现象是 。五、信息分析题（题型注释）14(9 分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：（1）1：1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 ，并不断搅拌。试卷第 7 页，总 12 页（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。（3）写出固体 B 所含的物质： 。（4）洗涤固体 B 应使用的试剂是 。15(7 分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)说出 NaHC03在医疗上的一种用途：_ 。(4)反应、能够进行的原因是_。(5)实验室配制 200g 8的 NaCl 溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_。16 (8 分)A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。回答下列问题：试卷第 8 页，总 12 页(1)请推断：B 是 ；E 是 。(2)右图转化中产生无色气体 E 的原因是_。(3)写出物质 C 与 X 溶液中某种溶质反应有 A 生成的化学方程式：_ 六、计算题（题型注释）17小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？18 （14 分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2） ，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）解：试卷第 9 页，总 12 页（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号） 。A提高实验效率 B保证固体 1 全部溶解 C节约能源（3）写出下图中仪器 a、b 的名称：A ，b 。步骤中的操作 m 应选择图 11 中 （填“甲”或“乙” ）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO 3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示） 。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点） 。19某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。回答下列问题：（1）加入过量 A 溶解后，再进行操作 a 时玻璃棒的作用是 。（2）工厂废液中加入过量 A 反应的化学方程式为 。试卷第 10 页，总 12 页（3）固体乙的主要成分是 。（4）铁红是炼铁的主要原料，用 CO 和铁红炼铁的化学方程式为 。（5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收集到 0.2g 氢气（杂质不参加反应） 。则该生铁样品中铁的质量分数为 。 （列出计算过程，保留一位小数。 ） 七、推断题20 （ 2010浙江台州）豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有 Na2SO；、Ca(OH) 2、MgCl 2、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了如下实验：实验 实验操作 实验现象1 取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液仍为无色溶液2 再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀3 取实验 2 中的适量滤液于试管中，加入适量的 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。(2)写出实验 2 中发生的化学反应方程式： 。(3)写出实验 3 中出现的白色沉淀物质的化学式 。21将一种无味的液体 A 装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末 B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体 C，使金属 E 红热并伸入盛有气体 C、瓶底有少量液体 D 的集气瓶中，金属 E 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 F。（1）写出它们的名称A： B： C： D： E： F： （2）黑色粉末 B 在 A 的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。（3）写出下列化学反应的文字表达式：试卷第 11 页，总 12 页无味液体 A 加入少量黑色粉末 B，产生气泡的反应： 金属 E 在气体 C 剧烈燃烧，火星四射的反应： 22(6 分)2014 年某电视台举办的“315”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（CuZn 合金） ；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。【实验药品】钯、铂（Pt） 、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl 2）溶液【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假： 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生， 该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假” ）黄金。 （2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论把钯浸入硝酸银溶液中 钯的金属活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的金属活动性比铂 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。【废液处理】 （1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式： （写出一个即可） ；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。23下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中 X 是一种重要的建筑材料，A 不支持燃烧可用于灭火，B 与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：（1）A、X 的化学式：A ；X 。（2）反应的化学方程式为 ，该反应是 反应（填试卷第 12 页，总 12 页基本反应类型） 。24如图中物质都是初中化学常见的酸、碱、盐和氧化物，其中 A、B 都是白色的干燥剂，它们在空气中会分别变成 C、D；另外，H 是生活中最常用的调味品这些物质之间的转化关系，见图（部分反应物、生成物已省略）：（1）请写出物质的化学式：B ；C （2）写出 A+FH+I 的反应方程式： 答案第 1 页，总 13 页参考答案1D【解析】试题分析：在实行原理行得通的情况下，物质的除杂有 2 个原则：1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以不可能将混合气体点燃，原则上就行不通，所以错误， B、通过灼热的木炭层，在高温下，碳只会和二氧化碳反应：C + CO2 高温 2CO，而不会和一氧化碳反应，错误，C、澄清的石灰水会与二氧化碳反应：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20，错误，D、CO 会与灼热氧化铜反应生成 CO2：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，而 CO2不会灼热氧化铜反应，所以正确，故选 D考点：CO、 CO 2的化学性质2D【解析】试题分析：物质鉴别的方法有：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等；2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡） ；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性） 。A、区别厨房中的食盐和白糖，可以用尝味道的方法，食盐是咸的，白糖是甜的，A 正确；B、区别过氧化氢和蒸馏水，加入 MnO2，过氧化氢在 MnO2的催化作用下易生成水和氧气，有气泡产生，而水和 MnO2混合无现象产生，B 正确；C、区别硬水与软水，用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，C 正确；D、区别二氧化碳、氧气和空气，应用燃着的木条分别伸入三瓶气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧的更旺的是氧气，木条燃烧情况不变的是空气，D 错误。故选 D考点：物质鉴别的有关知识。3B【解析】A：苛性钠除 CO2，浓硫酸吸收水。B：CO 与灼热的铜网不反应，可改成通过灼热的氧化铜。C：盐酸只与铁粉反应，不能溶解铜粉。D：石灰水与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即得烧碱溶液4 B【解析】FeCl 3 是唯一有颜色的试剂Ba（ OH） 2，唯一的能和 FeCl3 发生沉淀反应的试剂 答案第 2 页，总 13 页Na2SO4，能和 Ba（OH） 2 发生反应，有沉淀生成剩下的就是 HNO3故选 B5 （1）甲：CaCO 3；C：H 2O；F：NH 3 （2）Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O(3) 加热前要先通 CO，排出装置内的空气；反应后热铜粉还需在 CO 中冷却；部分 CO 通过装有氧化铜的玻璃管时，未与氧化铜反应等。(其他合理答案均可)【解析】试题分析：由题中物质的转化关系可得：A、B 是氢气和氧气；C 是水，D 是氧化钙；E 是氢氧化钙；F 是氨气；甲酸碳酸钙；乙是二氧化碳；丙是碳；丁是一氧化碳；戊是氧化铜；己是铜。（1）甲、C、F 的化学式：甲：CaCO 3；C：H 2O；F：NH 3；（2）E 和乙反应的化学方程式：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O。（3）利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铜粉还需在 CO 中冷却；部分 CO 通过装有氧化铜的玻璃管时，未与氧化铜反应等。(其他合理答案均可)考点：物质推断；化学方程式的书写；实验操作中的注意事项。点评：本题难度较大，推断要根据物质的性质和变化关系展开合理的联想；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。6 （1）物理，结晶（2）做调味品（3）CaCO 3 CaO+CO2（4）玻璃棒 高 温 【解析】根据流程结合已有的知识进行分析，海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；食盐具有咸味，能用作调味品；碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等。（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；（2）食盐具有咸味，能用作调味品；（3）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳；（4）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等7 （1）NaNO 3、MgCl 2、Na 2CO3（2）MgCl 2+2NaOHMg(OH) 2+2NaC 答案第 3 页，总 13 页（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2【解析】 （1）将五种物质列表，现象如下，HCl Na2CO3 MgCl2 NaNO3 NaOHHCl - 气体 无现象 无现象 无现象Na2CO3 气体 - 沉淀 无现象 无现象MgCl2 无现象 沉淀 - 无现象 沉淀NaNO3 无现象 无现象 无现象 - 无现象NaOH 无现象 无现象 沉淀 无现象 -根据表格可知，加入后，四种溶液中都无现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，则 A、B、C 分别是 NaNO3、MgCl 2、Na 2CO3（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故答案为：MgCl 2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO28 （1）B: Fe C:Fe 3O4 Fe2+反应: Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；反应: 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4其中属于置换反应的是： 【解析】试题分析：根据题意可知：A 是氧化铁；B 是铁；C 是四氧化三铁；故有：B：Fe；C：Fe 3O4；FeSO 4溶液中所含的阳离子是 Fe2+；反应的化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；反应的化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ；其中属于置换反应的是。考点： 物质推断；化学方程式的书写。点评：本题难度一般，书写化学方程式是本题难点，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 答案第 4 页，总 13 页9 （ 1）物理 （1 分） （2 ） （1 分）（3 ）分别取少量三种固体放入玻璃杯中，然后加入适量的食醋，有气泡产生的，则该物质是小苏打粉末；没有气泡产生，但能够完全溶解的是白糖；没有气泡产生，也不能够完全溶解的是土豆淀粉。 （2 分） （其他合理答案也可）【解析】（1）物质的状态、气味属于物质的物理性质；（2 ）香油、土豆淀粉不溶于水故不能形成溶液，酱油、食醋、白糖、小苏打溶于可以形成溶液，故答案为 ；（3 ）白糖、小苏打溶于水，而土豆淀粉难溶于水，故可先利用溶解性鉴别出土豆淀粉；小苏打可以与食醋反应产生气泡，而白糖不与食醋反应，故可以利用食醋鉴别出二者。10(1) 甲 2H 2O2 2H2O + O2（1 分） 丙 2KmnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2（1 分）(2) 甲（1 分）(3) 吸水性（1 分）【解析】试题分析：（1）根据图示，甲途径的反应物是过氧化氢，已知过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O + O2；丙途径的反应物是高锰酸钾，高锰酸钾在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 2KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。（2）由于高锰酸钾、氯酸钾在分解制取氧气时都需要加热，这样不仅浪费能源，而且还会污染环境；而用过氧化氢制取氧气，不需要加热，操作简单且节能环保，最能体现化学实验的绿色化追求。故选甲（3）浓硫酸具有吸水性，故常用来干燥中性或酸性气体，如氧气；由于氧气的密度比空气大，故能用向上排空气法收集，若用装置 B 进行“排空气法”收集氧气，则氧气应从较长 答案第 5 页，总 13 页的导管进入，从较短的导管向上排出空气。考点：化学实验方案设计与评价，书写化学方程式，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法点评：理解和熟记氧气的实验室制法和工业制法的原理和操作注意事项等，是解题的关键。11【解析】略12C【解析】试题分析：本实验是通过浓硫酸除去氢气中含有的水蒸气，通过反应前后氧气化铜质量的变化测出水中氧元素的质量即氧化铜反应后减少的质量，通过无水硫酸铜质量的变化测出水中氢元素的质量即无水硫酸铜增加的质量与氧化铜减少的质量差，这样便算出水是氢氧两种元素的质量比，最后结合化学式便计算出水中氢氧两种原子的相对原子质量的比值。 考点：氢气的还原性，浓硫酸的吸水性，无水硫酸铜的化学性质。13 （1）A （2）AC （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿” ）（4）ABD （5）NaOH 溶液、Na 2CO3溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（6）吸附 （7）50 有固体析出【解析】试题分析：（1）操作将大颗粒的粗盐变为较细的粗盐，所以操作应为研磨，必须用到的仪器是研钵。应选 A 项。（2）A 中瓶塞没有倒放在桌面上，C 中未用玻璃棒搅拌；所以应选 AC。（3）蒸发时，如局部温度过高会造成液体因受热不均而飞溅；除搅拌外，还可通过间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿” ）等方法来控制液体温度局部过高。 答案第 6 页，总 13 页（4）A食盐没有全部溶解即过滤会使得到的食盐减少，符合题意；B蒸发时食盐飞溅剧烈，会使得到的食盐减少，符合题意；C蒸发后，所得精盐很潮湿会使称得的质量偏大，不符合题意；D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐减少，符合题意；所以应选 ABD。（5）为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去 MgCl2、CaCl 2；可用 NaOH 溶液与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用 Na2CO3溶液与 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的 PH 为 7 即可。所以a 所代表的试剂是 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液。为了完全除去 MgCl2、CaCl 2；加入的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液需要过量；所以在滤液中加盐酸是为了除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na 2CO3=2NaCl+CO2+H 2O。（6）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可用于净水过程中吸附水中的异味和色素，起吸附作用。（7）根据图像可知：40时，硫酸钠的溶解度为 50g。即在 40时，100g 蒸馏水中溶解50g 硫酸钠即达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，原来的溶质会因硫酸钠的溶液度减小而析出。所以可观察到有固体析出。考点：常见的仪器、粗盐的提纯、实验误差分析、吸附作用、溶解度曲线14【解析】分析：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；（3）由于向滤液 A 中加入的是过量铁粉，故固体 B 中有铁和铜； 答案第 7 页，总 13 页（4）除去铜中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应选择稀硫酸解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌（2）硫酸与氧化铜反应的化学方程式：H 2SO4+CuOCuSO 4+H2O（3）滤液 A 的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；（4）洗涤固体 B 的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸故答案为：（1）浓硫酸，水中（2）：H 2SO4+CuOCuSO 4+H2O（3）铁和铜；（4）稀硫酸点评：本题属于物质的提纯，要根据物质的性质选择适当的试剂和方法；洗涤金属时，要根据需除去的物质选择使用酸还是使用水15(1) NaOH (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2(3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌【解析】分析：碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎解：（1）A 是氢氧化钠故填：NaOH（2）钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H 2（是两个反应的整合反应）（3）NaHC0 3在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多故填：可以治疗胃酸过多（4）反应、能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生故填：有水或沉淀或气体产生（5）实验室配制 200g 8%的 NaCl 溶液，需要水的质量是：200g（1-8%）=184g故填：184g搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解故填：搅拌或升高温度或研碎点评：解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断16 (1) 氧化铜 氢气(2) 铁与 X 溶液中过量的稀硫酸反应，生成 FeSO4 和 H2(或用化学方程式表示)(3) Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu。【解析】 （1）A 为紫红色金属，可知 A 为铜，那么 B 为氧化铜，那么 B 与硫酸反应生成的 答案第 8 页，总 13 页X 溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X 与 C 反应生成铜和浅绿色的 D 溶液，可以确定 D 为硫酸亚铁，而 C 为铁，故 E 为氢气（2）在过程中加入的是过量的硫酸，所以在 x 溶液中含有硫酸，所以加入铁后会产生氢气（3）在 X 溶液中含有硫酸和硫酸铜，题目中要求写出生成铜的反应即为硫酸铜和铁发生的置换反应，可以写出它们的化学方程式故答案为：（1）氧化铜 氢气（2）铁与 X 溶液中过量的稀硫酸反应，生成 FeSO4 和 H2（3）Fe+CuSO 4Fe SO4+Cu17 （1）10解：（2）设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 yCaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl111 100 117x 10g y即 10g17解得：x11.1g，y11.7g；所以样品中氯化钠的质量13.4g11.1g2.3g（3）所得溶液中溶质质量分数为 100%7%2.31.714960gg答：（2）样品中氯化钠的质量是 2.3g；（3）所得溶液中溶质的质量分数是 7%。【解析】试题分析：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量为 100g，生成碳酸钙的质量为 10g。（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量； 答案第 9 页，总 13 页（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：考查根据化学反应方程式以及有关溶质质量分数的简单计算18 （1）5.9g（2）AC（3）a 铁架台 b 酒精灯甲 引流KCl+AgNO 3=AgCl+KNO 3（4）蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）【解析】试题分析： （1）根据题意可知：题目中的反应的化学方程式为 2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量为氯酸钾的质量为 15.0g；未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为：利用氯酸钾和氧气在化学反应中的质量关系进行求解。解题过程： 解题步骤：解：设理论上可制得氧气的质量为 x 设未知量2KClO3MnO2 2KCl+3O2 写出反应的化学方程式245 96 标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系15.0g x 标出题目中的已知量和未知量 245：96 =15.0g：x 列比例式x=5.9 g 求解未知量 答：理论上可制得氧气的质量为 5.9 g。 写出答案（2）在操作过程中，固体 1 的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水，所以加入水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此 B 项错误。控制水的用量是为了减少因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响实验的效率和浪费能源。所以应选AC。（3）图示中的仪器 a 为铁架台；b 为酒精灯。操作 m 将原混合物分离为固体和液体，所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。如有氯化钾存在，则会和加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可观察到有白色沉淀出现。反应的化学方程式为 KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3。如无氯化钾存在，则反应不发生，不会观察到有白色沉淀出现。 答案第 10 页，总 13 页（4）在实验结束后，发现氯化钾固体减少，则可能是蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（或转移过程中溶液洒出合等多种原因） 。考点： 根据化学方程式的计算、混合物的分离和提纯、常见的仪器和操作中的注意事项191）引流 （2）Fe+CuCl 2 = FeCl2+Cu （3）铜 （4）3CO+ Fe 2O3 2Fe+3CO2高温=（5）96.6%【解析】试题分析：经过操作 a 得到了固体和液体，即操作 a 是过滤操作，过滤时要用玻璃棒引流；废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要把氯化铜除去又不引入其他金属元素可加入铁粉利用置换反应把铜置换出来后过滤除去，即 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu（3）炼铁的主要原料是一氧化碳和氧化铁，反应生成铁和二氧化碳：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 高温=（4）生铁是铁合金，除铁外还含有碳等物质；生铁样品中加入足量的稀硫酸是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2；利用化学方程式中铁与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中铁的质量。设参加反应的铁的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2x 0.2g= 56g2.0解得：x=5.6 答案第 11 页，总 13 页生铁中铁的质量分数= 100%=96.6%g8.56考点：过滤、除杂质、根据化学反应方程式的计算20 (l)Ca(OH)2（或氢氧化钙） (2) Ba(NO3)2 +Na2SO4 =BaSO4 +2 NaNO3 (3) AgCl【解析】 （1）氢氧化钙溶液显碱性，可使酚酞试液变红；取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，试液不变色，说明不含氢氧化钙；故答案为：Ca（OH ） 2（或氢氧化钙） ；（2 ）再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的 Ba（N0 3） 2和稀 HNO3，说明生成不溶于水和稀硝酸的硫酸钡沉淀，从而说明凝固剂中含有硫酸钠；硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠故答案为：Ba（N0 3） 2+Na2S04=BaS04+2 NaN03；（3 ）取实验 2 中的适量滤液于试管中，加入少量的 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀，说明生成氯化银沉淀，说明滤液中含有氯离子；故答案为：AgCl点评：本题考查了指示剂的变色情况及常见离子的检验方法，要求同