市高考化学二轮复习研讨会发言材料：浅谈化学二轮复习解题能力

1问渠那得清如许 为有源头活水来市高考化学二轮复习研讨会发言材料：浅谈化学二轮复习解题能力高考一轮复习已经结束，为切实有效的开展二轮复习，在教研室刘老师的指导下，在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下，我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论，现将我们的一些认识给各位专家汇报，请批评指正。我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。因此高三化学第二轮复习要坚持三到位，即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化。一、审题关：细微阅读，捕捉信息审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： 1、由“大”到“小” 、由“粗” 到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“ 纵览” 再“深挖”、先“泛读” 再“精读 ”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 部分同学喜欢看一段做一段，不看全题，断章取义。做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而2且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 2、逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好” “过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键( 或易遗漏) 处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句： （1） 、 “正确” 、 “不正确 ”；“由小到大排列”、 “由大到小排列”；“一定” 、 “可能”等 （2） 、 “稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等； （3） 、 “短周期 ”“主族”“ 同周期”“同主族”等； （4） 、 “等体积 ”“等质量”等； （5） 、单位：“mL”与“L”、 “m3”与“cm 3”、 “molL-1min-1”与“molL-1S-1” 等； （6） 、 “已知 ”中的内容、 “( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等； （7） 、有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看” ： 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等； 看条件：是否恒温、恒压、恒容等； 看各物理量的单位是否需要换算。 (8)、溶液的酸、碱性和颜色等。 （9） 、有关物质性质的考查，要注意物质性质分析的全面性和特殊性。（10） 、273与 273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况” ，是“气态”还是“液态” “固态”不分清楚。22 .4L.mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（11） 、图像题要先看清纵、横坐标，在注意变化趋势，分析特殊线、点；3、排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“ 引子” ，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。 对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套， “想当然” ，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质，抓住3化学变化的特点，摒弃干扰，滤取有用信息。 4、深入分析，挖掘隐含信息：有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、 “已知” 中，把这些隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在。 有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘，需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语，有机结合已学知识，无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。 5、借助流程图，串联解题信息：流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体。 二、 分析关：深思熟虑，有序有效（1） 注重分析、解决问题的基本思路现在的高考试题注重在新环境下创设问题，考查学生利用所学知识解决问题的能力，创设的问题往往很新颖，对学生解答产生障碍，因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的，可以以不变应万变。例：（山东）在 25下，将 amolL-1 的氨水与 0.01molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“ 酸”“碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb=_。例：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A常温下,在 pH=8 的 NaA 溶液中：c（Na +）-c （A -）=9.9 10-7mol/LB由 10mL 01mol/L 的 CH3COOH 溶液与 10mL01mol/L 的NaOH 溶液混合, 浓度大小的顺序为：c（Na +）c（OH -）4c（CH 3COO-）c（H +）C室温下，由 pH=1 的 CH3COOH 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na +）c （CH 3COO-）c（OH -）c（H +）D常温下，0.1mol/LpH=8的NaHB 溶液中：c（HB -）c（B 2-）c（H 2B）（2）二次读题对于二卷的大题，题干较长，适合运用二次读题法。第一遍读题是概括性的了解，掌握涉及哪些知识点，那些公式，运用什么原理，明确实验目的。具体回答问题时，要在关键部位，二次读题，带着问题去审视题干，考虑题目的综合性，单一问题的特殊性。例：（上海卷）在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350 )，该反应是_热反应。(2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是_ 。用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率v_。5（3）加强核心内容构建的过程和方法注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。例：（宁夏卷）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g) HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)。达到平衡时，c(H 2)0.5molL 1 ，c(HI) 4molL 1 ，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25例：随着对合成氨研究的发展，2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到 570的电解池中，采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图） 。H2 N2N2NH3 H2H+SCY固体介质钯电极 A钯电极 B6请回答：钯电极 A 是电解池的 极（填“ 阳”或“ 阴”） ，该极上的电极反应式是 （4）注重学科素养的养成守恒观：质量守恒： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等价态观：总价为零，有升有降，相反相成。例：在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n- + F2 + 2OH-RO 4- +2 F- + H2O。从而可知在 RO3n- 中，元 素 R 的化合价是A+4 B+5 C+6 D+7 平衡观（1）水解平衡（2） 化学反应平衡（3） 电离平衡（4） 难溶物溶解平衡例：（上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是7A 3(HCO)(l)(OH)ccB 3l C 323()(l)(C)()ccc D +NaHOlH例：强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸” 、 “弱酸”指相对的强弱。甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。（1）HA、H 2B 是两种弱酸，有如下关系：H 2B(少量)+2A - =B2-+2HA，则 A-、HB -、B2-三种离子中 ，最易结合质子(H +) 的是_。（2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH 与 HF 在液氨中受 NH3 影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa+HCl =NaCl +CH3COOH 这一反应能否发生_（填“能” 或“否” ） ，理由是_。（3）某同学实验发现，将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是 CuS 后，写出了化学方程式：H 2S+ CuSO4=CuS +H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释_。（4）氧化还原反应中也有类似规律“强氧化性物质制弱氧化性物质” 、 “强还原性物质制8弱还原性物质” ，据此判断下列反应能够发生的是_ ( 填字母编号 ) 。AFeCl 2 +Cl2 FeCl 3 BFe+I 2 FeI 3CFe+CuSO 4 FeSO 4+Cu DFeCl 3+Cu CuCl2+FeCl2EFeBr 3+ Cl2 FeCl 2 + Br2 FFeI 2+ Br2 FeBr 3+I2（5）分块归纳，建立知识检索和联想体系结合中学化学的知识内容，按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题 “知识面”，目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识，便于解题时提取，提高应用能力。本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。三、答题关： 规范答题 颗粒归仓在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨： 1、填“化学方程式 ”还是 “离子方程式” 2、填“名称 ”、 “符号” 、 “化学式”还是“代号”、 “序号” 等 3、填“大于 ”还是“”；“ 增大”还是“变大” 等 4、填“化学式 ”、 “分子式”、 “结构式” 、 “结构简式” 、 “最简式” 还是“电子式”等 5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ”、“” 、 “” 、 “”、 “” ；酯化反应的生成物不漏写“水” 、缩聚反应的生成物不漏写“小分子” ；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。96、书写热化学方程式时要注意： 物质状态。 “+”“-”号。 “kJ/mol” 系数与热量值的对应 7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位 8、一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰” 、“脂” 和 “酯” 、 “氨”和“ 铵” 、 “溶”和“熔” 、 “溢”和“ 逸” 、 “汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等 9、化学符号使用要准确：有机结构简式要注意连接方式；表示物质的量浓度等物理量不写 C（HCl） ，元素在周期表中的位置（族和周期的表示） 。10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格，滴定管没有注明酸式或是碱式。实验题语言表达要准、全、合理，如气密性检查，要有明确的要点，否则就是废话。11、不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。在平衡和速率的计算中要注意体积的变化，物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。 13、注意角标的处理(如 pH 计算时的 H2SO4、配平时的K2Cr2O7 等) 。 14、题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等。 15、有机物的结构简式的书写(原子的连接和 H 原子数)和特殊结构的辨别，苯环和环己烷的区别。 四、心理关：加强学法指导和心理疏导，营造健康向上、勇于进取、自信自强的备考复习氛围，培养学生良好的应试心理。1.指导学生正确对待每一次考试。让学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露自身存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，从而在高考中不犯错误或少犯错误，既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。2创设良好的复习心理环境和教学环境。人的心理和行为受各10种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就