电大医用基础化学小抄

医用基础化学期末复习题一、单项选择题1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大2对于反应 的标准平衡常数 ，下列说法正确的是（ ）(g)ON ()242KA 的标准平衡常数等于 1 (g)ON 4B 的标准平衡常数与 相同C 的标准平衡常数与 相同 () 22 D 值大小与温度无关K325， 的摩尔溶解度为 ，则 的 为（ ）4aS15Lmol0.14BaSOspKA B C D 10.8510.310.4下列沉淀可溶于 溶液的是（ ）ClNHACuS BAgCl C D2Mg(OH)4a5AgCl 的溶度积为 ，欲使每升含有 mol 的溶液产生 AgCl 沉淀，1056.Ag所需 离子的浓度为（ ）ClA B 140.31Lmol 120.31LmolC D78 6以 杂化轨道成键的 分子的空间构型是（ ）2sp3BFA三角锥形 B平面三角形 C直线性 D四面体型7下列分子中能形成氢键的是（ ）A B CHCl D SH23P3NH8 分子和 分之间存在着（ ）O2A取向力，诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键9在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023 ，而实际结果应为 0.1038 ，该学生的1Lmol 1Lmol测定结果（ ）A准确度较好，但精密度较差 B准确度较好，精密度也好C准确度较差，但精密度较好 D准确度较差，精密度也较差10已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A分析试剂 B标定溶液 C标准溶液 D基准试剂11关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A催化剂可以催化 的反应，它可以促使不能发生的反应发生0mrGB催化剂可以改变平衡常数C催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应12碳酸钙的分解反应： ，其标准平衡常数表达式为（ (g)CO a(s) C23）A B)/CaO(/32cpK pK/2COC D)/(/32 /213 在下列溶液中溶解度最大的是（ ）3aA纯水 B CNaCl D32ONa 2Cal14 的溶度积 与溶解度的关系是（ ）2PbIspKA B C D3sp4SospKSo3sp2KSo4spKSo15下列分子中能形成氢键的是（ ）A B CHCl D SH23P3NH16下列分子中，中心原子采取 不等性杂化的是（ ）3spA B C D3P4H3Bl2BeCl17 分子和 分之间存在着（ ）OH22A取向力，诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键18下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ）A与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达 999% D在通常条件下应具有相当的稳定性19在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）A两者含义相同 B两者必须吻合C两者互不相干 D两者愈接近，滴定误差愈小20已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A分析试剂 B标定溶液 C标准溶液 D基准试剂二、填空题1. 根据误差的来源和性质，可将误差分为 和 两大类。2. 一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中，所形成的系统叫 。其中被分散的物质称为 ，容纳分散相的物质叫 。3. 元素的氧化数发生了变化的反应叫 。4. 在化学分析中，定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。5. .微观粒子的特征是： 6. 形成配位键的必要条件是中心离子必须有 ，配位原子必须有 。7. 可见分光光度法应用的光的波长范围是 。8. 醇按分子中羟基的数目可分为 、 、 。9. 酯化反应是可逆反应，只有在_ _催化下，才有利于酯的生成。10.绝大多数蛋白质只由 种氨基酸组成，其中 种为人体必需氨基酸。11. 按照 ，可将分散系统分为三类：分子或离子分散系统、粗分散系统、胶体分散系统。12. DNA 中含有的糖是_ ，RNA 中含有的糖是_ _。13. 催化剂是 的物质，催化剂使反应速度加快的原因是 。14. 血液的 pH 大约在 至 之间，血液中的主要缓冲系是 ，其中 是抗酸成分， 是抗碱成分。15. 醇的官能团是 。16. 醛酮分子间的主要主要作用力是 。17. 配合物 Fe (en)3Cl3，其配位体是 ，中心离子的配位数是 。18. 可见分光光度法应用的光的波长范围是 。19. 醛的还原产物为 ；酮的还原产物为 。20. 油脂的基本结构式由 和 组成的 。三、给下列化合物命名或写出结构式1 C CH3C CH3HH2对-羟基苯乙酮3 H2C C CH CH2CH34 CH COHOH5 H2C C CH3CH363-甲基环己酮7 HO COH8对-硝基苯乙酮9 COHCOH10N- 乙基苯胺11 H3C C CH 3CH3 + HBr1OH+ NaOH1 CH3 CH23CH3OH H2SO41 CH32CHO + CH32OH1 CH32COH + CH3OH+四、问答题1将 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。2命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。l)(oN233化合物 A( )，不与 的 溶液反应，A 在加热条件下与浓 作用生OHC126Br4C42SOH成 B（ ） ，B 经热的氧化得 C（ ） ，B 经催化氢化得 D（ ） ，D 光照0 126OH16C下氯代仅得到一种一氯代产物（） ，试推测 A、B、C、D、E 的结构式。4核外电子运动的基本特点是什么？5将 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。6命名 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。253Cl)o(NH7分子式为 的化合物 A，与 2 摩尔 HBr 作用生成 B，与 的氨溶液反应生成白8 3AgNO色的沉淀 C，与 2 摩尔 加成生成 D，D 在紫外光的作用下与 反应生成三种一氯代产2 2Cl物，试推测 A、B、C、D 的结构。8解释非对映体的概念。五、计算题1、0.20molL 溶液 10.0mL 与 0.25molL 溶液 20.0mL 积混合，142PONaH142HPONa求混合溶液的 pH 值。 （已知 ） （10 分）2.7)(p42aK2市售 98.0%的 的密度为 1.84 ，求它的质量浓度和物质的量浓度 c(42SOH1Lkg)和 c(1/2 )。4S欲配制 250mLpH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00 的 HAc 溶液-1Lmol中应加入多少克固体 ？（ ）O3HNaAc2 5HAc10.7K参考答案一、单项选择题1A 2.A 3.D 4.C 5. C 6.B 7.D 8.B 9.C 10. C 11.C 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B 17.B 18.B 19. 20.C 二、填空题1.系统误差 偶然误差2. 分散系统 分散相 分散介质3. 氧化还原反应4. 确定物质的组成成分；确定物质的组成成分的含量5. 能量量子化 波粒二象性 测不准原理6. 适当的空轨道；未键合的孤对电子 7. 380nm-760nm8. 一元醇 二元醇 多元醇 9.酸 10. 二十，八9. 分散相粒子的大小 10. 2去氧核酸 核糖11. 能改变化学反应速率，参加化学反应但反应前后其化学组成及质量不变；改变化学反应历程，降低活化能12. 7.357.45; H2CO3_HCO3-; HCO3-是抗酸成分；H 2CO3 抗碱成分 13. 羟基（-OH） 14. 偶极-偶极作用力15. en；616. 380nm-760nm17. 伯醇 仲醇18. 甘油，高级脂肪酸，甘油三酸酯三、给下列化合物命名或写出结构式1反式-2-丁烯 2HO C CH3O3乙酰水杨酸（阿斯匹林） 4-羟基苯乙酸 52-甲基丙烯（或异丁烯） 6 7对-羟基苯甲酸 8 OCH3 O2N C CH3O9邻苯二甲酸 10NHCH2CH31 1 1 CH3C3C2H3Br ONa CH3 CH3CH31 1OCH23OCH23 CH32CH CH32COCH3四、问答题参考答案见教材五、计算题1.解： 此混合溶液是 缓冲溶液，已知 42POH24 21.7)PO(Hp42aK混合液 和 浓度分别为：molL 067.1.20)P(42c 1molL .5HO（10 分）61.740.2067.1lg2.7)P(lgp42a cK-2解： 1L 溶液的质量为：Sg18/L08.1Lm1L9