八年级科学溶解度专题训练

1、专题训练 ( 溶解度 )i 要使 wg 10%的 nacl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是wwa 再加入10 g 固体 naclb蒸发浓缩成2 g nacl 溶液c蒸发掉一半溶剂d 再加入2wg 25%的 nacl 溶液ii 分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大 ( 甲和乙均无结晶水 ) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是a 20时，乙的溶解度比甲的大b 80时，甲的溶解度比乙的大c温度对乙的溶解度影响较大d 温度对甲的溶解度影响较大iii 右图是物质 m 的溶解度曲线图，则p 点表示a 饱和溶液b 不饱和溶液cm 未

2、完全溶解d 无法配制iv ( 2005. 11 灌云县调研15) 将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在 40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是a 硫酸铜的溶解度b 溶液中溶质的质量分数c溶液的质量d 溶液中2+的数目cuv有一杯 t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t 时硝酸铵的溶解度100 xxy2100( xy)x yga 2 gb 200gc2gd 200vi 在烧杯中盛有 10%的 cacl 2 溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的 na2co3 溶液

3、至不再生成沉淀为止， 过滤得到 caco3 沉淀 10g，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少 ?a 11. 7%b 10%c 9. 2%d 5. 85%vii 在 25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至 25成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是a 20gb 17. 23gc 30gd 22. 05gviii 20时，将某盐 r 的溶液蒸发掉 10g 水，恢复到 20，需在剩余溶液中加入6g r( 无水 ) ，溶液达饱和； 若将原溶液蒸发掉30g 水，则只需加入 1g r( 无水 ) 就可以在

4、20达到饱和， 20时 r 的溶解度为a 20gb 25gc 30gd 35g1ix t时，在 vml 密度为 dg/ cm 3 的 fecl3( 相对分子质量为m) 饱和溶液中，加入足量的naoh 溶液，充分反应后过滤 ( 假设滤液无损失 ) ，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入 4ml 1 . 0 mol / l 的 agno 3 溶液恰好完全反应，则t时 fecl3 的溶解度为a 400mgb mgc100mgd100mg3000dvm15vd250vdm750vd mx某温度下，在100g 水中加入 mg cuso4 或加入 ng cuso 45h 2o，均可使溶液恰好达到饱和

5、，则 m 与 n 的关系符合1601600 n1600n1600na mnb m 25009nc m 250016nd m 250025n250xi ( 2005. 8启东中学8) t 时将某氢氧化钠溶液蒸发去8. 2g水后 , 恢复至 t 析出5. 8gnaoh h2o 晶体。再蒸发去1. 2g 水，恢复至 t，又析出5. 8gnaoh h 2o 晶体，则 t时 naoh 的溶解度约为a 40gb 133. 3gc 333. 3gd 483. 3gxii 在 t时，取可溶物a 其浓度为 a%的溶液 100g，蒸发掉 pg 水，冷却到 t，析出 a的不含结晶水的晶体g g，则在 t时， a 的

6、溶解度为100( ag )100 a gc 100100aa100( ag )a 100apgb 100( ag ) ggd a pgxiii 在一定温度下， 某无水盐 r 在水中溶解度为23g，向 r 的饱和溶液中加入bg 该无水盐，保持温度不变，析出r 的结晶水合物wg，从原饱和溶液中析出溶质r 的质量为a 23( w b ) /123gb 23( w b) /77gc23( w b) /100gd ( w 77b/23 ) /gxiv 某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4. 6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40. 6g，则该结晶水合物的化学式是a mgcl 2

7、 7h2ob mgcl 2 2h2oc mgcl 2 6h2od mgcl 2 5h 2oxv已知 20时， cuso4 的溶解度为 20g。此温度下将36g 的无水硫酸铜放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为a 136 gb 120gc 116gd 108gxvi t时， na2co3 的溶解度为 40 g ，现有饱和碳酸钠溶液ag ，溶质质量分数为 a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体( na2co3 10h2o) ，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是a . 100gb. 25gc. ( 100- a ) 180/ 286gd .

8、不能确定xvii 某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则a 溶质的溶解度不变b溶液中溶质的质量增加c溶质的质量分数减少d溶质的质量分数增大2xviii ca( oh ) 2 在 80时的溶解度为 x g， 20时溶解度为y g，取 80时 ca( oh) 2 的饱和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中ca( oh ) 2 的质量分数为 z%，则 x、 y、 z 的关系正确的是a xyzb yzxc xzxix t 时， bg 固体 a 能完全溶解于水形成( a+b) g 溶液。若固体 a 不含结晶水，也不与水反应；则 t 时， a

9、 的溶解度肯定不可能是100b200b100b100( ab)a a gb a gc a b gd agxx某学生在 10时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 50g 水加入35. 4g 硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、 35. 8g、 20. 9g。通过计算可推断出析出的晶体是a 氯化钾b 硝酸钠c氯化钠d硝酸钾xxi 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为 c，则 a、 b、

10、c 间的关系是a abcb bacccabd不可比较xxii . ( 2005. 4 苏锡常镇一模 15) 已知 : t时 , 某物质的不饱和溶液a g 中含溶质 m g。若溶液蒸发 b g 水并恢复到 t时 , 析出溶质 m1 g；若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t时 , 则析出溶质 m2 g。若用 s 表示该物质在t时的溶解度 , 下式中正确的是100 m100m2100( m1 m2 )100( mm1)a s= a m gbs= cgcs=b cgds=a bgxxiii . ( 2005. 9 南京调研10) 在一定温度下，向15g 蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，

11、得到一定质量的蓝色晶体和8. 4g 滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则此包无水硫酸铜的质量是a 6. 6gb 9gc 18. 4gd 16gxxiv . ( 2005. 10 丹阳市统测 18) 有一定质量的 kno 3 样品，在 10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为 250g。该实验在 40下进行时， 残留固体质量为 120g，70时为 20g。已知 kno 3 在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是a 样品为纯净物b样品中混有不溶于水的杂质c样品中混有溶解度较大的杂质 d当温度在 55左右时 kno 3

12、完全溶解 xxv. ( 2005. 10 泗阳中学 14) na 2so4 溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是a a 点表示 na2so4 溶液尚未达到饱和，但降温和加入na2so4h 2o 晶体都可使其饱和bb 、 c 点表示 t 1时， na 2so4 溶液在 b 点的溶解度大于在 c 点的溶解度c在 c 点时 na2so4 溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊d制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体xxvi 有一种由 cacl 2 和 nacl 组成的混和物，取34. 8g 溶于 50g 水使其充分溶解后，加入m g 某浓度的 na2co3 溶液恰好完全反应

13、，生成 20g 沉淀。经过滤， 所得滤液在 t时刚好为饱和溶液 ( 已知 t时 nacl 的溶解度为36g) 。试求： (1) m 值； (2) 所加 na2co3 溶液的质量分数。xxvii 将 100g 15% 的 nacl 溶液稀释成10%的 nacl 溶液，取稀释后的溶液11. 7g与 17g agno 3溶液混合恰好完全反应。求：(1) 稀释 nacl 溶液时所加水的质量；(2) agno 3 溶液的溶质质量分数。xxviii 将 200g 浓度为 3. 65%的稀盐酸加入到 80g 浓度为 10%的 naoh 溶液里恰好完全反应，（已知20时 nacl 的溶解度为36g）试求： (

14、1) 反应后溶液中水的质量；(2) 若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?xxix 30时将 8. 0g 饱和硫酸铜溶液加水稀释至100ml ，取出 10ml 溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应： 2cu2+4ii 2 能够把 20ml=2cui + i 2, 反应所生成的0. 05mol / l 的 na2s2o3 溶液中的s2 o 23 全部氧化成s4o 26，反应方程式为： i2+2s2o 23 =2i+s4o 62 。请计算： 30时硫酸铜溶液的溶解度。4xxx ( 2005. 10 泗阳中学 26) 进行下列实验：将过量mg 粉溶于 100 ml 1

15、. 5mol / l 稀 h2 so4中，反应结束后，滤去多余mg 粉，滤液在 t 下蒸发，当滤液质量为63 g 时开始析出mgso 4xh 2o 晶体，当析出晶体13. 47g 时，剩下滤液 40g。请计算下列各小题 :(1)生成标准状况下的气体体积；(2)开始析出 mgso 4xh 2o 晶体时溶液的质量分数； (3)t时该晶体的溶解度； (4)mgso 4xh 2o 中的 x 值。答案i bdii diii bivbvcvibxys2100质 : 0. 2molnacl 液 : 111+106-10-90=117g10322142viib 20 10 180322viii bixdv m

16、l 密度为= n(agno 3 ) m = 3s100d g cm 3 的 fecl3 中氯化铁的质量可为m (fecl3) = n (fecl3) m0.004l 1mol l 14mm ，溶解度 s 为：s30003100 svdx bm160250 n100100 25090 nxi bxiixiiixivas100 a% g100100 aa 原溶液减少 w - b 克溶液 , 溶质占 12323c质剂液406010014. 440. 6-4. 6mgcl 2 共 19g, 结晶水 21. 6gxv dxvi bxvii axviii cdxix cxxdxxi bxxiixxiiixxivccbd5xxv bdxxvicacl 2+na2co3=caco 3 +2nacl cacl 2 22. 2g原混合物中 nacl 12. 6g滤液中 nacl 质量 58. 5 0. 4+12. 6=36g滤液中水恰 100gm=50+106 0. 2=71 . 2gna2co3%= 7121.22 100%=29 . 8%xxvii（ 1）100 15%= ( 100+x) 10%x =50g（ 2） nacl agno 311. 710%17yy=20%xxviii （ 1）盐酸中 hcl7. 3g0. 2molnaoh 8g