第三章第四节_离子晶体(2)

1、学习目标:,1、知道决定离子晶体结构的因素有哪些？能举例说明对几何因素和电荷因素的理解。 2、认识离子晶体具有哪些物理共性？尽量说明原因。 3、了解离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与什么因素有关？,第四节 离子晶体(2),你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,0.525,0.934,科学探究：,晶体中正负离子的的半径比(r+/r- )是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。,1、 决定空间结构的因素（几何因素） （）正负离子尽可能接触，体系能量低。 一般说来r-r+正离子只能嵌在负离子园球所堆积的空隙中，空间构型由r+/ r-

2、决定。 （2）条件允许采用尽可能多的配位数。 r+/ r- 0.155-0.225 、0.225-0.414 、 0.414-0.732 、0.732-1 、 1 配位数 3 4 6 8 12,例如 NaCl r+/ r-=0.95/1.81=0.53 配位数为6，属NaCl型 CsCl r+/ r-=1.69/1.81=0.94 配位数为 8，属CsCl型,决定离子晶体结构的因素,键性因素（了解）： 离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。,几何因素： 晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数,电荷因素： 晶体中正负离子的电荷比决定正负

3、离子配位数是否相等。,科学视野,思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。,碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关。,离子空间构型对物质性质的影响,热稳定性 r+/ r-越小热稳定性越小，有使r+/ r-增大趋势 例如Li2CO3Li2O+CO2 2Na2O2Na2O+3/2O2,溶解度 r+/ r-越小越易溶于水（阳离子以水合离子存在） 例如：LiClO4比NaClO4溶解度大10倍,KClO4微溶,离子晶体的特性 具有较高溶沸点 硬而脆 固体不导电，溶于水或熔化导电 溶于极性溶剂中，基本上不溶于非极性溶剂中,1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.

4、SiO2 C.P4 D.Na2SO4,问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体,例题：,2.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个铯离子周围紧邻8个氯离子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子,B.,3. 关于晶体的下列说法正确的是 A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,4.下

5、列物质的熔沸点顺序判断正确的是（） A.Li晶体硅碳化硅 D.NaClKClCsCl,B,二、晶格能,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 2、影响晶格能的大小的因素 ： （1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。 （2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,（3）晶格能的作用,晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大。 晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,小结：离子晶体的性质,思考：哪些晶体属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,某些离子晶体的晶格能,返回原处,例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是_ A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2 D 、Na (g) -