人教版初三化学离子.ppt

1、离子,原子的结构,原子核,电子（很多个）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,一、核外电子的排布,原子核外电子是分层排布的，最少1层，最多7层。,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（能量由低高，由里外分层排布的）,2原子结构示意图,电子层,原子核,该层的电子数,核电荷数,原子序数=核内质子数核外电子数,最外层电子数,最外层,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？,1-18号元素的原子结构示意图,1、第一层不超过 电子，第二层不超 过 电子，最外层不超过 电子。 （只有1层的不超过2个电子）。 2、电子总是先排满 ，再排

2、 ， 再排第三层，依此类推。 3、元素周期表中，同一周期的原子 ， 相同，电子层数=周期数,2个,8个,第一层,第二层,8个,3. 核外电子排布规律,电子层数,原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,相对稳定结构,最外层电子数为8（只有一个电子层时为2个电子）的结构叫相对稳定结构,4.元素原子最外层电子数特点,8个（He一个电子层2个）,一般少于4个，

3、易失电子,一般多于4个，易得电子,相对稳定,不稳定,不稳定,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构。,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 元素的种类主要决定于 原子的质子数,易失电子的_同种元素_， 与B化学性质相似的是_， 稳定结构_属于金属元素的是_，,2 6,+12 2 8 2,+8,2 8 8,+18,2 8 6,16,2,2,A,B,C,D,E,F,+8,8,D,CF,C,AEF,D,总结,原子结构示意图： （1）稀有气体元素 最外层电子数8 （2）非金属元素 最外层电子数4 （3）金属元素 最外层电子数4 电子排布结构示意图判断方法：

4、（1）稳定结构 看最外层电子数是否为8（只有一层时是否为2） （2）是否原子 看质子数是否等于电子数 （3）是否是同种元素 看质子数是否相等 （4）化学性质相似 看最外层电子是否相同 （注意：氦元素与稀有气体元素化学性质相似，而与最外层电子数为2的元素化学性质不同。）,二、离子的形成：,离子：带有电荷的原子或原子团叫离子,阳离子：带正电荷的原子或原子团,阴离子：带负电荷的原子或原子团,Na+,Mg2+,Al3+,钠离子,镁离子,铝离子,Cl-,S2-,O2-,氯离子,硫离子,氧离子,Al,表示每个铝离子带3个单位的正电荷,3+,铝离子符号的写法,铝离子,S,2,硫离子,三、原子、离子 的判断：

5、,质子数 = 核外电子数 原子,质子数 核外电子数 阳离子,质子数 核外电子数 阴离子,二、探究离子的形成,问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,NaCl,动画欣赏,如用 表示质子，用 表示中子，用 表示电子，以钠与氯气反应生成氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：,Na,Na+,Cl,Cl-,我稳定了！,NaCl,我也稳定了！,8,1,7,钠原子 （Na）,氯原子 （Cl）,钠离子 （Na+）,氯离子 （Cl-）,NaCl 氯化钠,分子,物质,原子,离子,水、氧气、二氧化碳等,金刚石、铁、水银等,氯化钠、熟石灰等,1.原子核外电子是分层排布的。原子的结构可用原子结构示意图简单表示。,2.构成物质的粒子除分子、原子外，还有离子。离子是带电的原子。,学完本本课题你应该知道：,水分子,自然界的水,碳原子,可作钻石的金刚石,生活中用的食盐 （氯化钠）,由什么粒子构成呢？,钠离子、氯离子,最外层电子数少于4个的原子一定是 金属元素的原子吗？ 稀有气体元素最外层