浙江省理综27题无机推断题目专题训练

1、理综化学27题专题训练（一）（二）（三）（四）（五）（六）（七）（八）27某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1） 气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（

2、4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。（九）第27题图27.（18分）I.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质， 它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则A+BC+D的离子反应式为 ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为 。（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ， A + BC+D的化学方程式为 。II甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶

3、解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 。（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，

4、设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。（十）27.几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素。 回答下列问题： （1）现有1 molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为 ，反应的化学方程式为： 。（2）写出反应的化学方程式： ，反应一段时间后所得溶液的PH值将 （填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应的离子方程式： 。（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2 mol B，反应进行一段时间后达到平衡状态

5、，测得C的转化率为86.0，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为 ；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为 。（精确到0.1）（4）在实际工业生产中反应 是用水吸收I制得D的吗？ （填“是”或“不是”），如果不是，应用 吸收（如果是，此项不填）。（十一）27.(18分)()(1)写出O元素的简单离子结构示意图 (2)S元素在周期表中的位置 ，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式 (3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式 () 某物质M由两种短周期元素组成，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能M能与NaOH溶液反应，得到无色溶

6、液A和气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝往无色溶液A中逐滴加入盐 酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清工业生产中气体B有如下转化 ，E是一种强酸，请回答下列问题：（1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）（2）写出D生成E反应的化学方程式 : （3）向溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式为 （4）C12与B以3：1的物的量之比反应生成HCl和一二元化合物X（该反应中只有一化合价改变）X常作漂白剂和消毒剂，写出该反应的化学方程式 （十二）27（18分）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B元素最高正

7、价与最低负价的代数和为2；C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4 倍。（1）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4 气态分子。B4 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol BB 吸收167 kJ 的热量，生成1 mol BB 放出942 kJ 热量。试写出由B4 气态分子变成B2 气态分子的热化学方程式： 。（3）由B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且

8、分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为 ，X 与水反应的化学方程式是 。（4）B2H4 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BBH2H2O 。由2种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。 其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH、Na3N的原因： ；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式 ；（7）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生

9、，同时溶液中产生白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。 根据以上分析，写出元素G的名称 ， M的化学式 ；（十三）27. 甲、乙、丙、 丁是分别由H、C、O、Cl、 Si、 Na、Al、 Cu、 Fe等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X. 无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X

10、难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在过量的F离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。.丁是青石棉，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题：（1）写出气体Y的电子式_，化合物乙的化学式_。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_ _ _ 。（3） Na2FeO4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。相关原因用化学方程式表示_ _ _ 。（4）已知：Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的Co(S

11、CN)42，用于定性鉴别Co2+离子。若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是_ _。（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和_molHNO3反应。（十四）27(18分)(7分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首

12、先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2800Cu2S3SO22FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生

13、反应，判断理由是 。（4）请设计检验物质X的实验方案： 。（一）答案：（1）（二）（三）（四）（五）（六）（七）（八）27（14分）（1） Cl2O(2分) ， 第二周期第VA族 (2分) （2）Cl2O + H2O 2HClO(2分)（3） 3Cl2O +10NH3 6NH4Cl +N2 + 3H2O (2分) 氧化(2分)（4） 2Cl2+Na2CO3+ H2OCl2O+NaHCO3+NaCl (2分)（5） 取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl

14、，由此证明该晶体为NH4Cl。 (2分)（九）27.（18分）I（1）4H+AlO2-=Al3+2H2O（2分） （2分）（2）CO （1分） 2Mg+CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）II（1分） 2NA（2分）(2)Fe7O9或3FeO2Fe2O3 （2分） 9H2SO4+ Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O（2分）（3）SO2+Fe3+2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）(分子式或离子符号错或配平错不给分)取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。向另一份中加入K

15、SCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）（十）（1）FeS2 （1分） 4 FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3 (2分)（2）Br2 + SO2 (g)+ 2H2O 2HBr + H2SO4 (2分) 减小 (2分) Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O (2分)（3）2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) H = 2.3aKJmol-1（2分） 49.8（2分）（4） 不是（1分） 98.3的浓硫酸（2分）（十一）27（18分）()（1） （2分） （2） 第三周期第A族（2分） （2分）（3） H2O2+SO2+B

16、a2+BaSO4 +2H+ （2分） () （1）AlN （2分） 原子（2分）（2）3NO2+H2O= 2HNO3 +NO （2）（3）AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3 +HCO3- （2分） （4）3Cl2+NH3= NCl3+3HCl (2分)（十二）27（18分）（1）C122OH=ClOH2O （2 分）（2）4(g) =22(g)；H=882 kJ/mol （2 分）（3） ClClNCl （2分） NCl33H2O= NH33HClO （2 分）（4）H2BBH+3OH（或B2H+5OH） （2 分）（5）NaNH2中H元素为+1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以

17、生成。（2 分）（6）2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH（2 分）（7） 铁（2 分） Fe4N（2 分）（十三）27. （14分）（1）:O:C:O:、 Cu2CO3(OH)2 （4分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) (3) 2Na2FeO4+5H2O=4NaOH +2 Fe(OH)3 +2O2 (2分) (4) 取少量试样，先滴加过量的NaF溶液，再滴加NH4SCN溶液，若溶液变蓝色，说明含有CO2+ (2分)(5) Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O 18mol （4分）（十四）27（18分）.（1）Fe(OH)3 (1分) （2）H2SO4 HCl （2分） （3） 0.1（2分）（4） 2Cu2O + 10HNO3 = 4Cu（NO3）2 +NO +NO2 +5H2O（2分）.（1）