化学寒假初三预科教材-学生版

1、目录第一讲 溶液及溶解度3第二讲 常见的酸和碱10第三讲 盐24第四讲 化学与生活34第五讲 气体的制备42第六讲 推断题（一）51第七讲 推断题（二）59第八讲 实验探究题（一）65第九讲 实验探究题（二）73第十讲 物质的检验、鉴别、除杂、离子共存80第十一讲 综合复习87第一讲 溶液及溶解度【知识点】一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、特征：均一性、稳定性。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的

2、物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。5、如果物质在溶解时发生了化学变化，那在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、 乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳

3、浊液 例： 溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污三、溶解时的吸热、放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1、溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2、溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的溶解3、溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。四、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若

4、没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。五、溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在1

5、00g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.011110104、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2六、溶解度曲线 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可

6、以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：（1）曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。（2）曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。（3）两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。3、溶解度曲线的应用：（1）查阅某温度下指定物质的溶解度（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物七、气体的溶解度1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：（1）条件：压强为10

7、1kPa，一定温度 （2）标准：1体积水 （3）状态：达到饱和 （4）单位：升2、影响气体溶解度的因素： （1）气体本身的性质 （2）温度（温度越高，气体溶解度越小） （3）压强（压强越大，气体溶解度越大）【例题解析】1、下列物质中，不属于溶液的是（ ） A啤酒 B矿泉水 C汽水 D液氧 【答案】D2、将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（ ） A食盐 B食醋 C蔗糖 D芝麻油 【答案】D3、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 C不饱和溶液通过降低温度一

8、定能变成饱和溶液 D饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 【答案】D4、下列有关溶液的说法中，正确的是（） A澄清、透明的液体一定是纯净物 B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 C必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同 D静置一段时间分层的液体一定不是溶液 【答案】D 5、下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡 【答案】A 6、对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（ ） A在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9 B100克NaCl溶液中含有10克NaCl C100克水中溶解了10克

9、NaCl固体 D50克该溶液中含有NaCl为5克 【答案】C 7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（ ） 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物 用量筒量取水时仰视读数 氯化钠晶体不纯 A B只有 C只有 D只有 【答案】D8、有一硝酸钾不饱和溶液，下列方法肯定能使其转化成饱和溶液的是（ ） A升高温度 B降温至有少量的硝酸钾晶体析出 C在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分 D向溶液中加入一定量的硝酸钾 【答案】B9、下列说法错误的是（ ） A区别硬水和软水可以用肥皂水 B洗洁精在清除油污时

10、起乳化作用 C铁制品外表涂油漆只是为了美观 D限制使用塑料袋有利于减少“白色污染” 【答案】C10、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ） A温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出 C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D11、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ） A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小 【答案】D12、要想把一

11、瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：加入固体硝酸钾；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水，其中措施正确的是（ ） A B C D 【答案】C13、下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【答案】D14、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ） A温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出 C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D温度不变时，向该溶液中

12、加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D【巩固练习】1、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A澄清、透明的液体一定是纯净物 B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 C溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质 D静置一段时间分层的液体一定不是溶液 【答案】D2、下列关于溶液的说法，正确的是 （ ） A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A蒸发一半溶剂 B蒸发10克溶剂 C加入12.5克氯

13、化钠 D加入10克氯化钠 【答案】C4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A溶液中的溶剂只能是水 B固体NaOH溶于水时，溶液温度升高 C一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D溶液是均一、稳定的混合物 【答案】A 5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（） A氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 【答案】D 6、 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ） At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C甲中含有少量乙，可以

14、用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 Dt2时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液 【答案】A 7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ） Aa的溶解度大于b的溶解度 Bt1时，a、b的溶解度相同 C当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a D把质量相同的a、b饱和溶液从t2降到t1，b析出的晶体比a多 【答案】A8、20时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将

15、36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D9、 甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：（1）t2时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将t2时乙的某不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量 （填“减小”、“不变”或“增大”）。（3）将t2时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2，甲溶液析出晶体的质量 （填“”、“=”或“”）乙溶液析出晶体的质量。【答案】（1）不饱和；（2）不变；（3）； 10如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中P点的

16、含义是 。（2）在t2时，75g水最多能溶解A物质 g。（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1升温到t2时，一定有晶体析出的是 。（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法。【答案】（1）t1时，A、B的溶解度相等（2）45（3） B（4）降温结晶【提高练习】1、下列饮品属于溶液的是（ ） A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆 【答案】A2、25时向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的溶质后，下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ） A仍为饱和溶液 B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变 D溶质的质量变大 【答案】D3、 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）At1时，A、C两种物

17、质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】B4、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D5、右图是A、B、C物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） At1时，100g水

18、溶解了40gA就达到了饱和状态 BA的溶解度大于C的溶解度 Ct2时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等 DA和B的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小 【答案】B6、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（） Ab物质的溶解度大于c物质的溶解度 Bt1时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 Ct2时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为ba=c 【答案】B7、下列说法错误的是（ ） AM点表示在t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等 B将丙物质的饱和溶液变成

19、不饱和溶液可采用升高温度的方法 CN点表示在t2时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，则丙物质的溶液也是饱和溶液 D用等量的水在t2时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出的晶体乙物质比甲物质多 【答案】B 8、如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中，正确的是（ ） A将t2的a、b、c的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质质量分数的关系是ba=c Bt1C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 Ct2C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 Dt1C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【答案】D9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度

20、曲线如图所示下列叙述错误的是（） At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙 B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等 C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙 【答案】B10、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是 、 、 、 （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果 （3）图、图表示的操作步骤分别是 配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质

21、，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号10mL50mL100mL）（水的密度为1g/cm3）【答案】（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；（3）称量，溶解，12，偏小，第二讲 常见的酸和碱【知识点】一、酸的定义及常见的酸1、 定义：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物2、 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）3、盐酸和硫酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的

22、密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：（1）浓盐酸密封保存的原因： 浓盐酸具有挥发性 （2）浓硫酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 变小 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数 变小 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接

23、倒入浓硫酸中。（6）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液二、酸碱指示剂1、 定义：能与酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。试液 酸碱性酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色2、 常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+

24、H23、金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。4、碱 + 酸 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）四、常见的碱1、定义：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物2、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(O

25、H)2）、氨水（NH3H2O）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于 物理 变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因： 易潮解，并会和空气中的CO2反应 （3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗

26、，再涂上硼酸溶液。4、 其他碱（1）氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色结晶粉末，难溶于水，是一种蓝色絮状沉淀，高温下受热分解为黑色氧化铜和水，具有消毒杀菌作用，是农药波尔多液的主要成分之一。（2）氢氧化铁 Fe(OH)3 ：红褐色沉淀，难溶于水，可用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。（3）氢氧化铝Al(OH)3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水，是铝的氢氧化物,医学上可以用于治疗胃酸过多。五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 2Na

27、OH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 3、酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 4、盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）六、溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法pH）1、PH值的范围：0-14 0 7 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、pH值与溶液酸碱性的关系：pH= 7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液

28、Na2SO4溶液pH7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强 例如：酸溶液pH7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变pH值的方法:（1）向酸性溶液中：加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7） 加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7（2）向碱性溶液中：加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7） 加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于74、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准

29、比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数） 注意：（1）用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会响 结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的pH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。七、中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2

30、、实质：OH+H+ = H2O3、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。；例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和，如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。例如用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。【例题解析】1、下列物质中，不属于酸的是（ ） AH2SO4 BHCl CNaOH DH3PO4 【答案】C2、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直

31、到氢氧化钠溶液过量试管内溶液的颜色变化情况是（ ） A无色、红色、紫色、蓝色 B无色、蓝色、紫色、红色 C无色、蓝色、紫色、无色 D无色、红色、紫色、无色 【答案】A 3、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大 C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小 【答案】D4、下列物质与对应的用途错误的是（ ） ANa2CO3 治疗胃酸过多 B熟石灰:改良酸性土壤 C稀盐酸:除铁锈 DpH试纸:测定溶液的酸碱度 【答案】A5、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种

32、溶液的pH由大到小的顺序是（ ） AACB BCBA CBAC DBCA 【答案】D6、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，则该溶液显碱性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液一定显中性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【答案】B7、常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0 A柠檬汁 B菠萝汁 C牛奶 D鸡蛋清 【答案】D8、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种

33、叫蚁酸（甲酸）的物质此时可涂抹下列物质中的（ ） A食盐水（pH约为7） B肥皂水（pH约为1011） C啤酒（pH约为56） D食醋（pH约为23） 【答案】B9、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气 【答案】C10、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ） A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片 【答

34、案】B11、已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ）农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5 A油菜 B水稻 C茶树 D甘草 【答案】D12、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ） A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D清洗铁丝表面的锈迹 【答案】A13、下列反应中属于中和反应的是（ ） AMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O BAgNO3+HClAgCl+HNO3 CZn+2HClZnCl2+H2 D2NaO

35、H+SO3Na2SO4+H2O 【答案】A14、下列做法利用中和反应原理的是（ ） A 用生石灰作食品干燥剂 B 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 D 用澄清石灰水检验二氧化碳 【答案】B15、下列说法中错误的是（ ） A用pH试纸测地醋酸溶液的pH为9 B用稀盐酸除去铁表面的铁锈 C用熟石灰改良酸性土壤 D浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 【答案】A16、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告（1）实验步骤实验现象结论 干燥剂含有CaO少量用样品制得的溶液于试管中

36、，滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质（2） 既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 （用化学方程式表示）请你设计实验证明小山的猜想 （简要写出实验步骤、现象及结论） 其化学方程式为 （3）小西认为步骤不严密，理由是 【答案】（1）实验步骤实验现象结论 取样于试管中，加水，用手触摸试管外壁 有热感 干燥剂含有CaO少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液变红色 干燥剂中含有Ca（OH）2，干燥剂部分变质（2）由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙会进一步的变质，而碳酸钙是碳酸盐可以和酸溶液反应，故选CO2+C

37、a（OH）2CaCO3+H2O；取少量的样品于试管中，滴入几滴稀盐酸，若有气泡产生，则有碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）由于氢氧化钙不一定是变质生成的，也有可能为变质的生石灰和加入的水生成的，故选Ca（OH）2也可能是未变质的CaO和水刚生成的。【巩固练习】1、下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 【答案】B2、下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是（ ） ACO2

38、气体(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀盐酸 CCaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液 【答案】A3、以下说法错误的是（ ） A酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸 B氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子 D中和反应一定是复分解反应 【答案】A4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（ ） A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液 【答案】C5、向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（ ） A氢氧化铁 B氧化铜 C

39、氧化铁 D锌 【答案】D 6、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ） A除去菜刀上的铁锈 B除去水壶壁上的水垢 C清洗溅到皮肤上的碱液 D鉴别黄金饰品中是否含有铜 【答案】D7、类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（ ） A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B8、用图所示的密闭实验装置，

40、能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（） A固体：大理石；液体：稀盐酸 B固体：生石灰；液体：水 C固体：二氧化锰；液体：双氧水 D固体：氯化钠；液体：水 【答案】B9、在含有大量 Mg2+、H+、SO42- 的溶液中，还可以大量存在的是（ ） ANO3- BBa2+ COH- DCO32- 【答案】A10、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵 A B C D 【答案】B11、下列事故的处理错误的是（） A如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的

41、碳酸氢钠溶液 B如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 C如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和 【答案】D12、下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A熟石灰B烧碱C食盐D大理石 【答案】A13、 下列实验对应的图象正确的是（）A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 【答案】C14、盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发

42、生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）_；（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应_；（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_；（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为_。【答案】（1）（2）Fe+ 2HCl=FeCl2+H2（3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（4）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 15、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对

43、反应后反应器内的剩余 溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象 ： 反应的化学方程式是 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象 ： 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成【答案】实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象 锌粒逐渐溶解，有气泡生成 ： 反应的化学方程式是 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 丙同学取烧杯中溶液少