2018-2019版化学新导学笔记人教选修三名师制作优质讲义：第三章章末复习章末重难点专题突破Word版含答案

1、名校名 推荐章末重难点专题突破学习目标定位 1.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。2.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。3.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。一、晶体类型的判断例 1 (1)判断下列晶体类型。 sii 4：熔点为 120.5，沸点为 271.5，易水解，为 _ 。硼：熔点为 2300，沸点为 2550，硬度大，为 _ 。硒：熔点为217，沸点为685，溶于氯仿，为_ 。锑：熔点为630.74，沸点为1750，可导电，为_ 。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282，沸点为315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据

2、此判断三氯化铁晶体为_( 填晶体类型 )。【考点】 晶体结构和性质的综合【题点】 晶体的分类和判断答案(1) 分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体(2) 分子晶体解析(1) sii 4 为低熔点化合物，为分子晶体； 晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体； 硒熔、沸点低，易溶于chcl 3，为分子晶体； 锑可导电，为金属晶体。(2)fecl 3 熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。二、晶体熔、沸点的比较例 2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()a.nh 3、 ch 4、 nacl 、 nab.h 2o、 h 2s、mgso 4 、 so2c.ch 4、h 2o、 nacl 、

3、sio 2d.li 、 na、 k 、 rb、 cs【考点】 晶体结构和性质的综合【题点】 晶体的熔、沸点的比较答案c解析 c 项中 sio 2 是原子晶体， nacl 是离子晶体， ch4、h2o 都是分子晶体，且常温下水为液态， ch 4 是气态。1名校名 推荐方法规律 比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体 气体；二看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体 分子晶体 (注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能 键长 原子半径；分子晶体分子间作用力 相对分子质量；离子晶体 离

4、子键强弱 离子所带电荷数、离子半径。三、四种类型的结构与性质的对比例 3下列有关晶体的说法正确的是()a. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b. 原子晶体中共价键越强，熔点越高c.冰融化时水分子中共价键发生断裂d.氯化钠熔化时离子键未被破坏【考点】 晶体结构和性质的综合【题点】 晶体的结构和性质综合答案b解析分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，而与分子间作用力的大小无关，a 项错误；原子晶体中只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，b 项正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部共价键并没有断裂，c 项错误；氯化钠熔化时，离子间的距离变大，离子键被破坏，d 项

5、错误。四、晶胞分析及化学式的确定例 4 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为()a.lani 2b.la 2ni 3c.la2ni 5d.lani 5【考点】 晶胞【题点】 晶胞中微粒数目的计算及化学式的确定答案d2名校名 推荐解析根据晶胞结构图可知，晶面上的原子为2 个晶胞所共有，顶点上的原子为6 个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中la 原子个数为3， ni 原子个数为15，则镧系合金的化学式为lani 5。易误警示(1)晶胞中关于粒子个数的计算，关键是分析晶胞中任意位置的一个粒子被几个

6、晶胞共有。对于由独立原子构成的分子则不能用均摊法。(2)在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被 6、 3、 4、 2 个晶胞所共有。五、有关晶胞密度的计算例 5(1)cu 的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是 _。若该晶体的密度为gcm 3，以 na 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a _nm。(2)用晶体的 x- 射线衍射法对cu 的测定得到以下结果： cu 的晶胞为面心立方最密堆积(如图 )，已知该晶体的

7、密度为9.00g cm 3na ， cu 的原子半径为 _cm( 阿伏加德罗常数的值为只要求列式表示)。(3)一种铜金合金晶胞如图所示(au 原子位于顶点， cu 原子位于面心 )，则该合金中 au 原子与cu 原子个数之比为 _，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为 3_g cm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为na )。【考点】 金属晶体的原子堆积模型及相关计算【题点】 金属晶胞的相关计算答案 (1)cucl3 3.981023(2)34 64(3)1 3197 643 1030n29.00 na3a4a na3名校名 推荐解析 (1) 晶胞中铜原子的个数是4，氯原子

8、的个数是8 16 1 4，所以该氯化物的化学82式为 cucl 。根据 mv 可知 (a 10 7cm)3 gcm 34 1 99.5 gmol 1，解得 ana mol3 3.98 1023nm。na(2)cu 的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点cu 原子为研究对象，与之距离最近的cu 原子位于面心上，每个顶点 cu 原子为 12 个面共用，所以 cu 的配位数为12，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为8 1614，设晶胞的边长为 a cm，则 a3 cm3 g cm3na mol 182134 641 4 64gmol，所以 ana ，晶胞面对角线为2acm，面对角线的 4为 cu 原子半径，34 64所以 cu 原子半径为2cm。49.00na(3)在晶胞中， au 原子位于顶点，cu 原子位于面心，该晶胞中au 原子个数为 8 1 1，8cu 原子个数为6 1 3，所以该合金中au 原子与 cu 原子个数之比为 1 3，晶胞体积v2197 643 103、au 原子个数是na 10 3 gcm3(a 10 cm)3 每个晶胞中铜原子个数是1，则 a 10197 64 3 1030 33gcm 。a na方法规律(1)晶体密度的求解过程：确定晶胞中微粒数(设为 n 个 ) 求该微粒的物