《非金属要点透析》PPT课件.ppt

1、非金属要点透析,一.结构.性质和制备的思维提示,1.注意N2.P4的分子结构及金刚石.石墨.硅的晶体 结构与化学键的关系.例如:N2分子中存在三键; P4 分子中存在6个P-P键;金刚石或晶体硅中原子数和 键数之比为1:2;石墨中原子数和键数之比为2:3. 2.活泼的非金属单质不一定把不活泼的非金属单质 从其盐溶液中置换出来,但可以从其熔融盐中置换 出来.如F2+2NaCl(aq)=2NaF+Cl2(); F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2() 3.非金属单质不能从水溶液中置换出金属单质,但 在加热下能从氧化物中置换出来. 如:H2+CuO=H2O+Cu,4.注意非金属单质与变价金属的

2、反应 Cl2.Br2与Fe反应时,生成+3价;而I2.S与Fe反应时 生成+2价. Cl2.Br2与Cu反应时,生成+2价;而S与 Cu反应时生成+1价. 5.注意非金属单质与碱液(如NaOH)反应的原理 Cl2.Br2. I2在碱液中均发生歧化反应,且条件不同, 产物不同,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O F2通入碱液,先发生2F2+2H2O=4HF+O2,后发生 ;HF+NaOH=NaF+H2O;Si与NaOH溶液反应时, 只有H2O作氧化剂,NaOH既不作氧化剂也不作还 原剂.,例题,X.Y.Z分别是三种单质,

3、它们都是常见的金属或非金 属.M.N.R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔 点,而且有如下反应(条件未标出,方程式未配平) X+ZN;M+XN;M+YR+X 若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位 置是( ) A.第2周期A族 B.第2周期A族 C.第3周期A族 D.第3周期A族,例题解析,反应属于单质和氧化物间的置换反应,因为X为非 金属,故可排除铝热反应; 而氢气能在加热条件下还 原一些过渡金属元素氧化物,但与选项不符合.联想 其他常见置换反应,并考虑有高熔点物质如MgO. SiO2等参与反应,所以符合条件的置换反应可能为 2Mg+CO2=2MgO+C;2C+SiO2=Si+2C

4、O; 又因为2C+O2=2CO, C+CO2=2CO,而Si无 +2价稳定化合物,所以符合题目条件的Y单质为Mg, Mg为第3周期A族元素.此题也可把各选项中的元 素代入,验证题干信息.,二.化合物的思维提示,1.I2易升华的特性常用于固体混合物的分离,如 NaCl固体中混有I2时,可采用加热升华的方法提纯 NaCl.但要注意,当混合物中同时混有NH4Cl固体, 或原物质受热易分解(如KNO3.KMnO4等)时,不 宜采用上述方法. 2.H2O2中氧元素的化合价为-1价,既可以升高,也可 以降低.因此, H2O2既有氧化性又有还原性,但H2O2 作氧化剂时,其还原产物是H2O,为溶液中的成分,

5、 不会引入新的杂质.因此,又称为”绿色氧化剂”.常 用于在溶液中除去还原性的离子,如Fe3+中混有Fe2+时,常用H2O2除去Fe2+.,3.能与碱(NaOH溶液)反应产生H2的物质除Al外, 还有非金属单质Si,此点作为无机框图推断题的 突破口.,例题2,碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶 液的洗气瓶中,下列有关说法 正确的是( ) A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z中导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现,例题2解析,碳与浓H2SO4反应生成的气体X为CO2和SO2的混 合气体,Cu与

6、浓HNO3反应产生的气体Y为NO2,将X 和Y同时通入BaCl2溶液时,CO2不反应从Z管口逸 出,NO2与H2O反应生成HNO3和NO,HNO3将SO2氧 化成H2SO4,因此瓶中生成BaSO4沉淀,同时NO从Z 管逸出并接触空气中的O2转变为NO2,因此Z管口有 红棕色气体逸出.,练习题1,右图中每一方框的字母代表 一种反应物或生成物: 已知气态烃D(其密度是同温 同压下氢气密度的13倍)跟 物质F反应时产生明亮而带 有浓烈黑烟的火焰,请写出 下列字母代表的物质的化学式(分子式): A: B: C: D:,练习题2,已知A-K是中学化学中常见物质,有如下转化关系. 已知A分解得到B.C.D的物质的量之比为1:1:1.,(1)反应的化学方程式为 ； (2)简述检验D的方法 ； (3)在工业生产J的化学方程式为 ； (4)若在C中加入过氧化钠生成G中参加反应的过氧 化的质量为19.5