高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠详解

1、高一化学练习题（十四碳的多样性）1二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()ACO2H2OH2CO3B6nCO25nH2O(C6H10O5)n6nO2CNH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClDCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)22要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A通过澄清石灰水 B通过灼热炭C通过水 D通过灼热的氧化铜粉末3将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A硫酸氢钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氯水 D氢氧化钠溶液4向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是ANa

2、、CO BNa、HCO CHCO、CO DNa、OH5无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是AO2、CO2 BCO2、CO CCO、CO2 DO2、CO6要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 DNaOH溶液7把少量CO2分别通入到浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有8下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是ANa2CO3溶液 BCaCO3 CNaHCO3

3、溶液 DNa2SO4溶液9按图所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：H2和NaHCO3CO和Na2CO3CO和CuOH2和Fe2O3中符合题意的x、y可以是A只有 B只有C只有 D只有10质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是A12 B14 C1114 D112811欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ） A.饱和石灰水 BNaOH溶液 C盐酸 D通人CO2 12下列离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应：2Na2 H2O = 2Na2OH-H2 B氧化钠与盐酸：O

4、2-+2H+ = H2O C碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-2H=H2OCO2 D烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-OH= H2OCO213下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A金刚石、石墨、C60B红磷 、白磷C氧气、臭氧D一氧化碳、二氧化碳14下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3、Na、OH、K B、CO32、Ba2、K、NO3 C、Ba2、OH、Cl、NaD、CO32、Na、NO3、H 15关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3BNaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能CNa2CO3不能转化成NaHCO3，而

5、NaHCO3能转化为Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3NaHCO316用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O17下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O2和CO2 B.Na和O2 CNaOH和CO2 DC和O218下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3+H=CO2+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液 C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液191m

6、ol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO320由一气体甲开始，可发生如下四个变化： ，则甲、乙、丙、丁分别为ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3 CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2 21将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO3

7、和NaHCO3 的质量比为A.42：53B.53：42C.26.5：42D.42：26.522. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO223. 向20mL 0.1molL的 Ca(OH)2溶液中

8、通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（ ）A0.0015mol B0.002mol C 0.003mol D 0.004mol24请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）AA处上升，B处下降 BA、B两处都下降 CA处下降，B处上升 DA、B两处都不变25下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH=HCO3B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸

9、钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O26.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO327.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_ (填选项序号)。A比复杂

10、B比安全C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。28.在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32的浓度变化趋势是 ，用离子方程式表示原因： 。29.在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。回答：(1)_(2)_(3)_。30.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B

11、与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式： B_， E_。(2)写出AC的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(3)写出CD的离子方程式：_。(4)写出化学方程式EB=DCO2：_。31为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则

12、烧瓶中发生反应的化学方程式是：_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。32“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)本装置的优点是_。33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。D中盛放的试剂是_，其目的是_。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。(2)某学生判断SO2和N