第二单元化学反应的方向和限度 (2).pptx

1、化学平衡常数,列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数),（2014全国I）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气 相直接水合法或间接水合法生产。 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1),化学平衡常数,1.概念 在 下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。,一定温度,化学平衡,浓度幂之积,K,浓度幂之积,知识梳理,2.表达式 对于下列可逆反应： aA(g) + bB (g) cC (g) + dD (g) ，则有：,(mol/L)(

2、c+d-a-b), K是有单位的，其单位不是一个固定的单位。,反思归纳, 固体和纯液体的浓度视为常数，在K的表达式中不必列出。, 关于水的问题：稀溶液中水的浓度视为常数，在K的表达式中不必列出；而水蒸气或非水溶液中进行的反应，水则应出现在K的表达式中。,已知在448 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数K2为 ；反应1/2H2(g)1/2I2(g) HI(g)的平衡常数K3为_。,K2=1/K1=1/49,深度思考, K是有单位的，其单位不是一个固定的单位。,反思归纳, 固体和纯液体的浓度视为常数，在K的表达

3、式中不必列出。, 关于水的问题：稀溶液中水的浓度视为常数，在K的表达式中不必列出；而水蒸气或非水溶液中进行的反应，水则应出现在K的表达式中。, 同一个化学反应，化学方程式书写不同，K的表达式不同，数值也不同。对于可逆反应，正逆反应的K互为倒数。,（2016全国 I）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。,1.01014(mol/L)-3,2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O,体验高考,（2014全国I）乙醇是重要的有机化 工原料，可

4、由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1),知识的迁移,列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数),P2 7.85MPa,0.07(MPa)-1,3.意义和应用 (1)K值越大，反应物的转化率_正反应进行的程度_,化学平衡常数,(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向,(3)判断可逆反应的热效应,T ， K ，平衡正移，正反应吸热,T ， K ，平衡逆移，正反应放热,(4)计算平衡体系中的相关“量”,根据相同温度下，

5、同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。,知识梳理,越大,越大,(2014福建)已知t 时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。 t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。,41,学以致用,Kc(CO2)/c(CO)0.25,(2014福建)已知t 时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。,学以致用,若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO， t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 初始物质

6、的量/mol 0.02 x 0 0 变化物质的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡物质的量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01 K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。,0.05,CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)的平衡常数表达式_,学以致用,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：,则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。,T ， K ，,吸热,往吸热方向，,平衡正移，,正反应吸热,深度思考,对于可

7、逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）,QcK 可逆反应已达平衡 v正 v逆,QcK 可逆反应正向进行 v正 v逆,QcK 可逆反应逆向进行 v正 v逆,任意时刻,浓度商（Qc）,cc(C)cd(D) ca(A)cb(B),在800 时(K=0.9)，发生CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。,逆向,所以：QcK 逆向移动,学以致用,已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ， H0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)