高中化学必修一专题一复习必修1.ppt

1、专题一复习,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知 1 : 物质的分类方法,应会: 根据物质的组成对物质进行分类,(任何分类都要有依据),练习1:,下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是-( ) A碱性氧化物 氧化铝 Al2O3 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2SO3 D盐 纯碱 Na2CO3,D,物质的分类,物 质,混 合 物,纯 净 物,化 合 物,单 质,金属单质,非金属单质,碱,酸,氧化物,盐,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,CO2,按所含物质种类分,按所含元素种类分,应知2: 化学反应的分类方法,单元一: 丰富多彩的化学物质,应会: 能区分四种基本反应类型

2、和氧化还原反应,练习2:,C,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合反应,分解反应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,四种基本反应类型的特点,化合反应为两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知3: 物质的量及其单位,应会: 以物质的量为核心的计算,(1) 关于质量的换算 _,(2) 关于粒子数目的换算 _,(3) 关于气体体积的换算 _,(4)

3、关于物质的量浓度的计算 _,物理量的单位:,n mol,m g,M g/mol,N 个,NA mol-1,V L,1. 物质的量（n）是表示物质所含粒子多少的物理量，它是一个专有名词，由固定字数组成的一个整体，不可分割。,2. 摩尔（mol）是物质的量的单位，每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，阿伏伽德罗常数是一个很大的数，等于0.012kgC-12所含的碳原子数，近似值为6.021023 mol-1。,3. 物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。,4. 在使用物质的量时最好用化学式指明粒子的种类。,5. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 单位: g/mol

4、,6. 摩尔质量(g/mol)、1mol物质的质量(g)、物质的相对原子(或分子)质量之间的关系: 数值相等,单位不同,7.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，单位为Lmol-1。 在标准状况时 Vm= 22.4 Lmol-1,物质的量(n),质量(m),气体体积(V),粒子数(N),物质的量浓度(CB),M,M,NA,NA,Vm,Vm,V液,V液,以物质的量为核心的计算,物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、表达式： cB nB/V 单位： molL-1 注意： （1）单位体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶液的物质的量浓度

5、不受体积影响。,单元一: 丰富多彩的化学物质,练习3:,下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4Cl C.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2,C,22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。,111g/mol,40,CaCl2,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知4: 分散系有_、_和_ 3 种.,溶液,浊液,胶体,电解质和

6、非电解质的概念,应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,练习4:,用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是 -( ) A. 溶液 B. 悬浮液 C. 胶体 D. 乳浊液,C,下列物质： 氢氧化钠固体 水银 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 u晶体 上述状态下能导电的是：_ 属于电解质的是：_ 属于非电解质的是：_,电解质和非电解质,化合物,电解质,非电解质,（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）,（大多数有机化合物、非金属氧

7、化物、氢化物等）,电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,单元二: 研究物质的 实验方法,应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6种.,层析,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏,应会:,对不同的混合物能采用不同的分离方法,常用仪器的使用,下列实验操作中错误的是 - ( ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.,练习1:,A,下

8、面物质的分离方法不正确的是 - （ ）,C,单元二: 研究物质的 实验方法,应知2: 几种常见离子的检验方法,单元二: 研究物质的 实验方法,应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验,现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号） 做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰. 肯定有 离子。 取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 _ 离子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2

9、溶液，无明显变化 ，肯定无 _ 离子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化 ， 肯定无 离子。 由上述实验事实，可推断化合物Z是 。,练习2：,Na+,Cu2+,Cl- CO32-,SO42- Ag+,NH4+,NaNO3,小结,应知3: 物质的量浓度溶液,单元二: 研究物质的 实验方法,应会: 物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析,下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空： （1）所需KCl的质量为 。 （2）称量过程中主要用到的仪器是 。 （3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤 烧杯23次，洗涤液要 ，并摇匀。 （4）加水至距刻度线 处，

10、改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）_。,练习3:,7.45 g,天平,玻璃棒,500mL容量瓶,转移到容量瓶中,23 cm,胶头滴管,偏低,单元三: 人类对原子结构的认识,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数,核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 + n,核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）= 核外电子数 - n,阳离子：,阴离子：,原子：,单元三: 人类对原子结构的认识,应知1: 构成原子的粒子有_、_、_ .,电子,质子,中子,应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算,练习1,和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3,A,某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n,A,符号的每个字母的