八年级科学第一章复习课用.ppt

1、期中复习,分析电流表符号可以得出结论：,1、用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。,分析时间符号可以得出结论：,2、用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。,二、模型 1、作用：帮助人们认识和理解 一些不能直接观察到 的事物或过程,2、类型： 物体放大或缩小的复制品 事物变化的过程 图片 数学公式,2、读图：下图是液态水与气态水的状态模型（ 表示水分子）,（1）、水在状态变化中，构成水的分子_发生了变化,_变成其它物质的分子 (2)、从上图中我们可以看出在这个变化中只是构成水的水分子之间的_发生了变化.因此,属于_变化.(物理或化学),没有,没有,间隔,物理,3、下列关于分子

2、和原子的叙述正确的是（ ） A、原子是不能再分的微粒； B、分子是保持物质性质的一种粒子。 C、分子比原子大； D、构成物质的粒子有多种，分子和原子是其中的两种。,解析：分子是保持物质的化学性质的一种粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的，我们只能说分子比构成它的原子大，不能笼统地说分子比原子大；分子、原子和离子都是构成物质的粒子。,D,4、你能用模型解释右图两种变化吗?,试一试,水的汽化,水分子之间的距离变大.,物理变化,水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子.,通电,重新组合,水分子,氧分子,氢分子,5. 多个分子个数的表示方法。,先写化学式，再在化学式前边乘以分子个数。,

3、如：5个五氧化二磷分子。,P2O5,5,分子个数,一个分子中的磷原子个数,一个分子中的氧原子个数,原子的结构,同一原子中，_数=_数=_数,核电荷数是指_，,元素种类由原子中的_决定,原子的质量主要集中在_,相对原子质量 _数+_数,原子核所带的电荷数,核电荷数,质子,核外电子,核电荷数(质子数),原子核,质子数,中子数,元素名称以及元素符号,练一练,C,表示一种元素:表示碳元素,表示这种元素的一个原子： 表示一个碳原子,元素符号所表示的含义：,思考： 若要表示出2个碳原子该如何表示？,表示碳的相对原子量,元素周期表（120号元素名称和符号）,H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O

4、氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾 Ca钙,元素类别 所在位置 化学性质 稀有气体 金 属 非金属,判断,质子数=电子数， 质子数电子数， 质子数电子数，,不显电性是原子； 带正电是阳离子； 带负电是阴离子。,元素的种类由核电荷数（即质子数）决定。,元素：,质子数相同的所有原子的统称,同位素,质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素,复习化学用语,表示一种元素（宏观） 表示一个原子（微观） 表示该种元素的相对原子质量 (前面加系数,只表示几个原子,如2N),表示一种物质（宏观） 表示一个分子（微观） 表示这种物质由什么元素组成 表示一个分子由几个

5、什么原子构成 表示该种分子的相对分子质量 (前面加系数,只表示几个分子,如2N2),复习化学用语,符号周围数字的含义：,2H (元素符号前系数，表示几个原子) 2H2 (分子式前系数，表示几个分子 ) 2Na+ (离子符号前系数，表示几个离子) H2 (右下角数字，表示一个分子中所含该原子的个数) SO42- (右上方数字，表示一个离子所带的电荷数目) +2 CuO (正上方数字，表示该元素的化合价),（一）单质：由同种元素组成的纯净物,氢气,（二）化合物：由不同种元素组成的纯净物,物质的分类,物 质,纯 净 物,混 合 物,单 质,化合物,金 属,非 金 属,由同种 元素组 成的纯 净物,由

6、不同 种元素 组成的 纯净物,(由原子构成),稀有 气体,非 稀 有 气 体,(由原子直接构成),气 态 非金属,液 态 非金属,固 态 非金属,(由双原子分子构成),(比较复杂看作 由原子构成),(由分子或离子构成),物 质,纯 净 物,混合物,单 质,化合物,金 属,非 金 属,铜,铁,钠,铝,氢气,氧气,氯气,氮气,金刚石,石墨,硫,水,二氧化碳,甲烷,酒精,氯化钠,矿泉水,洁净的空气,食醋,海水,氖气,氦气,物质分类,Na,Fe,Al,Cu,Cl2,O2,Cl2,H2,S,C,C,He,Ne,H2O,CH4,CO2,NaCl,C2H5OH,例1.下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”“

7、 ” 分别表示两种不同的原子，其中 表示混合物的是 ( ) 表示单质的是 ( ) 表示化合物的是 ( ),A,B,C,D,E,A,B,C,D,E,思考：你还记得单质化学式书写有哪些规则吗？,元素符号,构成一个单质分子的原子个数,单质化学式的书写规则,1）,组织学习交流,练习：根据如上规则请你写出下列单质的化学式。 氧气、氮气、氯气、氟气等气态的非金属单质、液体的非金属单质溴、固体的碘。（都是由二个原子构成的分子）。 臭氧（三个原子构成的分子）,O2,N2,Cl2,F2,Br2,I2,O3,2）稀有气体（惰性气体）、金属、固体非金属单质都用元素符号表示化学式。,练习：根据如上法则书写出下列物质化

8、学式,铝、 铜、 铁、 镁、 金刚石、 石墨、 硫、 磷、 氦气、 氖气、 氩气。,Al,Cu,Fe,Mg,C,C,S,P,He,Ne,Ar,由氧元素和另一种元素组成的化合物（叫氧化物）。氧右它左，右下加数,另一种元素,氧元素,该元素的原子个数,该元素的原子个数,练习：氧化汞 二氧化碳 一氧化碳 四氧化三铁,HgO,CO2,CO,Fe3O4,由氢元素和另一种元素组成的化合物,氢元素,另一种元素,氢元素的原子个数,该元素的原子个数,氢左它右，右下加数,练习：水 氯化氢 溴化氢,H2O,HCl,HBr,有机物除外，如甲烷：CH4,由金属和非金属元素组成的化合物,练习：氯化钠 氯化钾 硫化锌,NaC

9、l,KCl,ZnS,金属元素符号写在左边，非金属元素写在右边。由离子构成的化合物，右下角写出其离子的最简单整数比。,金左非右，右下加数,课堂练习,1. 写出下列物质化学式：,三氧化二铁 五氧化二磷 氧化铝 铝 氢气 硫磺 硫化铜 石墨 足球烯 氟化氢,化合价与分子式,化合物里元素正、负化合价的代数和为零。 复习常见元素化合价和原子团化合价： K Na Ag H +1 价 Ca Mg Ba Zn +2价 金属 Al 是 +3 价 F Cl Br I -1 价 通常 O 是 - 2价 Cu +1,2 ; Fe +2 ,3 C +2,4 ; Si +4 S 有 - 2, +4 , 6 。,铵根 NH

10、4 +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氢根 HCO3 -1 碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3氯酸根 ClO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1锰酸根 MnO4 -2,元素符号表示的量,一、相对原子质量,以C-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该原子的相对原子质量。,（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上,m质子 + m中子 = m原子,（3）一般m质子 m中子,（1）电子的质量相对于原子质量来说很小,（4）一个质子的相对质量是 1,（5）相对原子质量 质子数 + 中子数,二、相对分子质量,一

11、个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。,我选，我答,表示物质的符号,15、写出下列物质的化学式:氮气_氖气_硫磺_铜_氧化钙_三氧化二铁_氯化钠_高锰酸钾_过氧化氢_,N2,Ne,S,Cu,CaO,Fe2O3,NaCl,KMnO4,H2O2,解析:在单质的化学式的书写中,一般记住如下9种单质的写法:氢气(H2)、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、单质溴（Br2）、单质碘（I2）；以及臭氧（O3）和足球烯（C60）等，其他单质如果没有特殊说明，一般直接用元素符号来表示。氧化物化学式一般把氧元素符号写在式子的后边；金属与非金属形成的化合物一般把金属元素

12、写在式子的前边。,9分,16、写出下列物质的化学式： (1)氧气 (2)氯化钠 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三铁 (6)五氧化二磷 (7)二氧化硫,7分,16、写出下列物质的化学式 (8)二氧化锰 (9)铁 (10)硫 (11)氩气 (12)氯气 (13)氧化铝 (14)氯化锌,7分,17、写出下列物质的名称： (1)CaO (2)H2 (3)Al2O3 (4)MgCl2 (5)Cl2 (6)He (7)Na2O (8)MgS,8分,18、地壳中含量最多的金属和非金属元素，以及空气中含量最多的元素组成的化合物名称是_,化学式是_,硝酸铝,Al(NO3)3,解析:地壳中含量较多的前四种

13、元素分别是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的气体是氮气（只含氮元素）。因此氧、氮、铝三种元素组成的化合物为硝酸铝。在化学式的书写中要记住NO3-、SO42-、CO32-、PO43-以及NH4+等离子符号和常见元素的化合价：K、Na、Ag、H +1价，Ca、Mg、Ba、Zn +2价。Cu 1、2来Fe 2、3；Al 3 Si 4无变价。F、Cl、Br、I 1价，还有O是-2价。,2分,19、下列各组物质中，氮元素的化合价由高到低的顺序排列的是（ ）,A、NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B、NH3、N2、NO、NO2、HNO3 C、HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D、N2、NH3、NO、

14、NO2、HNO3,20、某化合物化学式为HnRO3n+1，则R元素的化合价为（ ） A、 +(5n+2) B、+(4n+1) C、+(3n+2) D、+(2n+1),C,A,4分,21、标出下列元素或原子团的化合价： CO2 H2CO3 NH4NO3 SO2 H2SO4 Na2SO3 NH3 KMnO4 K2MnO4 N2 SiO2 H3PO4 FeO AlCl3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 MnO2 MgO CuO,22、计算物质的相对分子质量（7分） 1、H2O 2、KClO3 3、Ca(OH)2 4、2CO2 5、H2SO3 6、C6H6O6 7、CuSO45H2O,23

15、、计算物质中各元素的质量比： MgO H3PO4 C6H12O6 24、计算物质中氮元素质量分数： NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2,7分,24、某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为（ ） A、NO2 B、 NO2 C、N2O3 D、N2O5,25、 120克尿素CO(NH2)2和_克碳酸氢铵NH4HCO3所含氮元素的质量相等.,316,D,4分,11、某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为_,解：设氮的氧化物的化学式为NxOy,化学式为N2O5,3、 X、Y两元素的原子量分别为M和N，化

16、合价分别为+a和-b，则由此两元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（ ） A aMbN B aNBm C bMaN D MN,C,2分,4、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为（ ） A 16克 B 16 C 32克 D 32,D,2分,5、 金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为32，则R元素的相对原子质量为（ ） A 6 B 6克 C 24 D 24克,C,2分,1、求等质量的CO2和CO中氧元素的质量比？ 2、 CO2和CO中含有相同质量的氧元素，问CO2和CO两种物质的质量比是多少？,6分,8、 多少克四氧化三铁里

17、的含铁量跟320g氧化铁里的含铁量相当？,方法：设四氧化三铁的质量为x，则,x = 320,x =309.3(g),方法：按化学式的关系式解题：,2Fe3O43Fe2O3,464 480,x 320g,464：x = 480：320 g,x=309.3(g),答：四氧化三铁的质量为309.3g,3分,9、相同质量的四氧化三铁和三氧化二铁 所含铁元素的质量比为多少？ 10、相同个数的四氧化三铁和三氧化二铁 所含铁元素的质量比为多少？,6分,12、常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H6O)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为a，则该混合物中碳元素的质量分数是_,解析 混合物中， O=a 则C、

18、H=(100a)，,由化学式C2H6、C2H6O可知混合物中,碳、氢元素的质量之比等于4：1，,所以C= %,2分,14、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为25.6%, 则混合物中含氧元素的质量分数为( ) A 36.8% B 37.6% C 51.2% D无法计算,B,2分,15、下列物质中氧的质量分数最大的是（ ） A MgO B MnO2 C Al2O3 D H2O,16、下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数最大的是（ ） A FeO B Fe3O4 C Fe2O3,D,A,4分,18、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的 混合物4克，经测定含氧元素1.8克， 则另一种金属氧化物是 （ ） A CaO B Fe2O3 C Al2O3 D CuO,19、某氯化钠样品中氯元素的质量分数为 61.1%,该样品中所含的杂质可能是( ) A 氯化钙 B 氯化钾 C 氯化镁 D 氯化锌,C,AC,4分,22、 有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量分数为（ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5%,C,2分,23、 某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化