高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.3真题演练考点课件新人教版.ppt_第1页
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1、真题演练部分真题解读,01,02,03,04,真题2,真题备选,一、真题2,2(2017课标全国，26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。,样品中没有Fe3,Fe2易被氧气氧化为Fe3,仪器B的名称

2、是_。 将下列实验操作步骤正确排序_ (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,干燥管,d、a、b、f、c、e,偏小,注意绿矾中Fe2+的保护,(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，

3、并可观察到的现象分别为_。 a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2 e浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_,转解析,c、a,生成白色沉淀、褪色,2FeSO4 Fe2O3SO2SO3,(3)实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择Ba(NO3)2溶液，因为SO2会与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，干扰SO3 的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2；由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。,返回原题,D,转解析,Mg2+水解,二、真题备选,解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入

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