盐类水解复习.ppt

1、盐类水解,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,一、盐类水解,1、定义:盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。,2、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解； 都弱双水解，越弱越水解。,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3

2、- 等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性,3、盐类水解的类型与水解的结果,（1）单水解：,强酸弱碱型显酸性：如NH4Cl,强碱弱酸型显碱性如CH3COONa,（2）双水解：,完全水解型：如Mg2N3、Al2S3,不完全水解型：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4,谁强显谁性，无弱呈中性，弱弱具体定,3、盐类水解的类型与水解的结果,（3）弱酸的酸式盐,电离程度大于水解程度显酸性： 如NaHSO3、NaH2PO4,水解程度大于电离程度显碱性： 如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS,算一算：,水解度是水解的百

3、分率，它是转化率的一种形式。,已知0.10mol/L的NaAc溶液的pH为9，求其水解度。,4、水解反应的方程式书写, 一般不用“ 、 ”, 多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步, 多元弱碱阳离子的水解一步到位, 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式 CuSO4、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、AlCl3、FeCl3、Na2S、NaHS、NaClO C6H5ONa、CH3COONa、NaAlO2,弱酸弱碱盐水解：,1、一般双水解，如：CH3COONH4,CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O,(NH4

4、)2CO3 NH4HCO3,2、“完全双水解”的，用“ = ”、“”、“”。,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与AlO2、HCO3、CO32 NH4+与SiO32,以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“ ”、“ ”符号。,常见“完全双水解”的弱离子组合,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S,5、盐类水解反

5、应的特点：,可以看成是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,6、影响水解平衡的因素：,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,（在相同温度、相同物质的量浓度的条件下）中学常见酸的强弱顺序： HOOC-COO

6、HH2SO3H3PO4HF HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH:, , ,、弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生

7、成沉淀或气体的双水解可以进行到底） 考题中很少判断溶液的pH大小，常考察离子共存,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度：,二、盐类水解的应用：,(一)、某些盐溶液的配制与保存：,FeCl3 ：加少量稀盐酸,FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶,加相应的酸或碱,例1.配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少许_。 练习1. 实验室有下列试剂：NaOH溶液，水玻璃，Na2S溶液，Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，澄清

8、的石灰水，浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A.和 B.和 C.和 D.和,B,加入一定量的 HCl ，抑制FeCl3的水解。,二、盐类水解的应用：,(二)、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等,练习2、 Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式_。,解析：因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是

9、吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡向右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH NaHS H2O NaOH H2S,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,二、盐类水解的应用：,(二)、某些物质的用途,练习3、请解释：为什么用热的碱面水溶液去油污的效果好,（4）肥料的混用,二、盐类水解的应用：,(二)、某些物质的用途,练习4、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水） A B C

10、D ,C,铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NHCO32-=2NH3CO2H2O,练习5、下列各组物质能一起混合施用的是 A铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用 B化肥和农家肥（如绿肥）混合施用 C重钙（磷酸二氢钙）施入碱性土壤中 D复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用,B,（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,二、盐类水解的应用：,(二)、某些物质的用途,练习6、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是_。,解析：NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO32与H+结合生成硅酸胶体而凝结。,练习7、纸张制好后先用Na2SiO3

11、溶液浸泡，再加一点NH4Cl溶液，可增加硬度，为什么？用离子方程式表示。,（6）双水解知识的应用： 如： Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应用于泡沫灭火器,二、盐类水解的应用：,(二)、某些物质的用途,两弱的“强烈双水解”进行完全,由于两弱水解相互促进，生成的弱电解质会以或形式离开体系，使水解平衡向正向进行的程度很大（几乎完全）,Al3+HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-等 Fe3+HCO3-、 CO32-、AlO2-、ClO-等（ HS-、S2-呢？） NH4+SiO32-、AlO2-,盐溶液间的反应有三种，它们之间相互竞争 复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解反应

12、,如：CuCl2与Na2S两盐两者有双水解的条件，但是CuS的溶解度很小，所以在竞争中复分解为主；在如FeCl3与Na2S虽也存在双水解的可能性，但是以氧-还为主。,离子共存问题： 练习8、下列各组离子： Br、Cl 、HCO3 、Ca2+ Fe3+、NO3 、HCO3 、SO42 Ag+、F 、 NO3 、CH3COO SO32 、CO32 、MnO4 、CH3COO 在溶液中不能大量共存的是 A只有 B C D,D,离子共存问题： 练习9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+、 HCO3 、C1、K+ BAI3+、AlO2 、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2

13、 DFe3+、SCN、Na+、 CO3,选用试剂鉴别物质： 练习10、现有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3四种物质分别配成无色透明溶液，在下面各试剂中选用一种可将它们一一鉴别的有 A. AlCl3 B. BaCl2 C. HCl D. NaOH,C,选用试剂鉴别物质： 练习11、现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是 A. H2SO4 B. AgNO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3,C,练习12、不用任何试剂鉴别 四种溶液,(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、pH、溶液中的粒子种类,NaHCO3 Na2CO3

14、 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,二、盐类水解的应用：,练习13、物质的量浓度相同的下列各物质的水溶液，pH由大到小的顺序是： A. NaCl B. FeCl3 C. HF D. NaHCO3,练习14、下列物质的水溶液，滴入紫色石蕊试液，可显红色的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. Na2HPO4 D. NH4Cl,DABC,BD,中性,碱性,练习15、硫酸铵、芒硝、纯碱三种白色晶体，如何能用最简便的方法鉴别开？,练习16、下列溶液中所含离子种类最多的是： A. Na2S B. Na3PO4 C.

15、 Na2CO3 D. AlCl3,练习17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比约为12的是 ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S,练习18、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A= B = C D,B,B,D,(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,二、盐类水解的应用：,练习19、 K2CO3 的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是_。 KAl(SO4)2 的水溶液蒸干得到的固体物质是_

16、原因是_。 Na2SO3 的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是_。 Ba(HCO3)2 的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是_。 AlCl3 的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是_。 HCl 与 H2SO4 各 1 molL1 的混合酸 10 mL ，加热浓缩至 1 mL ，最后的溶液浓度为_，原因是_。,(五)、用盐溶液的pH值判断相应的酸的相对强弱：,二、盐类水解的应用：,练习22、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX,C,练

17、习21：相同浓度的四种溶液:醋酸钠 硫酸氢钠 氯化钠苯酚钠,按pH值由大到小的顺序排列 正确的是 A. B. C. D.,B,练习23：相同条件下测得碳酸氢钠 醋酸钠 次氯酸钠三种稀溶液的pH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的关系是 A. B. C. D.,C,、溶液中微粒浓度比较,二、盐类水解的应用：,1、离子浓度排序 首先要明确盐的电离是强烈的，绝大多数盐是完全电离的，水解是微弱的 其次要明确多元弱酸盐的酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步 第三不要忘记水的电离平衡H2O H+ + OH- 2、利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+与水电离产生的OH-守恒的规律列

18、关系式。 电荷守恒规律 原子守恒规律（物料守恒） 水电离产生的H+与水电离产生的OH-守恒规律,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,

19、c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,3、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),3、电荷守恒,

20、阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

21、,4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,如：Na2S

22、溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,如：NaHCO3溶液,4、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (C

23、O32) + c (H2CO3),5、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4HCO3 溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+、H2CO3,NH3、OH、CO32,c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32),解题指导,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基

24、本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,练习： 用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A. c (OH) c (H+) B. c

25、 (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,练习24、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3,B,练习25、25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是 Aabc Bcab Cbac Da cb,B,练习26、在 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中，存在的各种离子的浓度的关系正确的是： Na=2CO32 + HCO3 + OH B. Na CO32 HC