高中化学第四章非金属及其化合物章末复习单元测试题A新人教版必修

1、第四章 非金属及其化合物 (时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关物质的用途，叙述错误的是 （ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制水泥的原料1D【点拨】水泥中含有硅元素，水泥工业被称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏、石灰石和石膏，粘土含有硅酸盐。2不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液2B【点拨】二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸

2、性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。3试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 ( )A加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口B加水溶解，将湿润红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口3D【点拨】根据铵盐与碱反应时都放出氨气，且氨气是惟一溶于水显碱性的气体，可知选项D正确。4下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是（ ）AFe与稀HNO3溶液 BNa2O2与CO2气体CAl与浓NaOH溶液 DSiO2固体与浓NaOH溶液4C【点拨】金属与硝酸反

3、应不产生氢气，因为硝酸具有强氧化性，A项错误；B项产生氧气；D项不产生气体；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝钠和氢气。5下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）AFe2O3 跟稀硝酸反应 BFe(OH)2 跟稀硝酸反应CCuO 跟稀硝酸反应 DAl(OH)3 跟稀硝酸反应5B【点拨】二价铁具有较强还原性，可被硝酸氧化。6下列说法中正确的是( )A“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒。B苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多CSO2、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境的消毒剂D推广使用太阳能、海洋能

4、、风能、氢能，有利于缓减环境污染和温室效应6D【点拨】“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项错误；NaHCO3、CaCO3、MgCO3不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多，因为它们与胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，会加速胃穿孔，B项错误；活性炭不具有消毒功能，C项错误；推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，可以减少燃烧化学能源带来的污染以及二氧化碳的过量排放，有利于缓减环境污染和温室效应。即D项正确。7下列说法正确的组合是（ ）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 酸性氧化物一定能溶于水 碱性氧化物一定是金属氧化物； 酸性氧化

5、物一定是酸酐AB C D7D【点拨】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化氮，为不成盐氧化物正确；酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，错误。8下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）ANaOH溶液 B漂粉精 C氯水 D碘化钾8B【点拨】NaOH溶液在空气中久置主要是与空气中的二氧化碳反应，为非氧化还原反应；氯水在空气中久置，主要发生次氯酸见光分解以及氯气与水反应，二者都是氧化还原反应；碘化钾在空气中久置主要是被空气中氧气氧化，为氧化还原反应；漂粉精在空气中久置主要发生漂白精中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水发生反应生成次氯

6、酸以及次氯酸见光分解，前者为复分解反应，而后者为氧化还原反应。9制取相w ww.k s5u.c om同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）ACuHNO3 (浓) BCuHNO3 (稀) CCuOHNO3 DCu(OH) 2HNO39A【点拨】A、B项中铜为单质，参加反应的硝酸有两部分，一部分起酸作用，另一部分起氧化作用；C、D项中铜均为二价，故只需要消耗起酸作用的硝酸即可；假设制取1mol硝酸铜，用浓硝酸时起氧化作用的硝酸为2mol，起酸作用的硝酸为2mol，共消耗4mol；而用稀硝酸时起氧化作用的硝酸为2/3mol，起酸作用的硝酸为2mol，共消耗8/3mol。10将N

7、H4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ） ANH3 BO2 CH2O DCO210B【点拨】NH4HCO3受热：NH4HCO3NH3+H2O+CO2，当放出的混合气体通过足量过氧化钠时，混合气体中的CO2和水蒸气被完全吸收后产生O2，当含O2和氨气的混合气体通过足量浓硫酸时，氨气被完全吸收，最后得到的气体是O2。11某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）ANa+ K+ SiO32 Cl BNa+ SO42 HCO3 C1CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DMg2+ Cl NH4+ SO4211D【点拨

8、】酸性环境下 SiO32 与氢离子生成硅酸沉淀，A项错误；HCO3与氢离子发生反应，B项错误；酸性环境下 MnO4和 NO3都具有强化性， Fe2+不能存在，C项错误。120.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（假设只生成一种还原产物）（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO312C【点拨】0.8mol锌跟稀硝酸反应，生成0.8mol硝酸锌，则起酸作用的硝酸为1.6mol，作化剂的硝酸为0.4mol，而0.8mol锌转移电子1.6mol，依据电子守恒0.4mol硝酸得到了1.6mol电子，故还原产物为正一价氮氧化物N2O。13如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀

9、时，C处的干燥红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的液体不可能是（ ）A浓H2SO4 BNaOH溶液CH2O D饱和碘化钾溶液13C【点拨】当关闭B阀时，Cl2通过洗气瓶中溶液，不能使红色布条褪色，而打开B阀时相当于“短路”，直接接触红色布条，能使红色布条褪色，说明Cl2通过洗气瓶时被吸收或被干燥。14标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A一定显酸性B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D以上都不正确14C【点拨】若氢气过量，氯气很少，生成的氯化氢很少

10、，反应后氢氧化钠剩余，显碱性；若氯气和氢气物质的量相等，二者恰好完全反应，生成1mol氯化氢，与氢氧化钠恰好完全反应，此时显中性；若氯气很多，氢气很少，生成的氯化氢与氢氧化钠反应，剩余的氢氧化钠与氯气也反应，此时氢氧化钠不足量，溶液显酸性。15AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。那么A可能是（ ）AS BNa CC DSi15A【点拨】联想氮元素、硫元素及其化合物的性质可知，单元素和硫元素具有这种转化关系。即物质A、B、C、D分别为SSO2SO3H2SO4，或N2NONO2HNO3。由D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液，则只能

11、是硫元素，因为浓硝酸与铜反应的产物的二氧化氮，而B只能是一氧化氮。16将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知（ ） A生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 LB铜剩余C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol16C【点拨】铜与稀硝酸也能发生反应，故不会剩余铜，B项错误；铜全部参加反应，反应中共转移电子0.2mol，生成硝酸铜0.1mol，故作化剂的（即被还原的）硝酸为10molL10.04L0.1mol2amol(0.2a)mol，还原产物为一氧化氮和二氧化氮，其物质

12、的量等于被还原的硝酸的物质的量，故C项正确，A项错误；反应后溶液中所含NO3为剩余硝酸中的与硝酸铜中的硝酸根离子，为(a0.2)mol。二、填空题（本题共2小题，共14分）17（6分）有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加

13、热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。17H+、 Ba2+、 I-、 NH4+ ；CO32-、 SO42-、 Mg2+、 Fe3+；K+ 、Na+ 、Cl-【点拨】据（1）可知溶液中含有H+，不含CO32-；据（2）可知溶液中含有I-；据（3）可知溶液中不存在Mg2+和Fe3+；据（4）知含有Ba2+而不含SO42-；据（5）知溶液中含有NH4+。综合以上可知：溶液中肯定含有H+、 Ba2+、 I-、 NH4+ ，肯定没有CO32-、 SO42-、 Mg2+、 Fe3+，而K+ 、N

14、a+ 、Cl-不能确定。18（8分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。18（1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl2 2HCl（3）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【点拨】由E、F为固体，加热可制得气体D，且已知G为氯化钙，则可推出E、F分别为氯化铵与氢氧化钙中的一种，结合前边的关系最终可推出E为氯化钙，C为氯化氢。二、实验探究题（本题共2小题，共30分）19（14分）某研究性学习小组为研究氯气是

15、否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：气体多孔隔板甲 乙 丙 A BC DA、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。（2）B中的液体为 ，其作用为 。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意

16、见： 甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 的意见正确。（填“甲”或“乙”）19（1）丙（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（未写“浓”字不给分） 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否（4）Cl22OH-=Cl-ClO-H2O (写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)（5）乙【点拨】高锰酸钾为粉末状固体，制取氯气的反应在常温下进行，不能用简易启普发生器，故选用丙。本题的实验目的是研究氯气是否具有漂白性，故需要验

17、证干燥的氯气和潮湿的氯气与有色布条作用的情况；氯气有毒，最后还要设计尾气处理装置。20（16分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫

18、酸剩余的是_（填写字母编号）。A硫酸钠溶液 B氯化钡溶液 C银粉 D碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _ _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方案二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _ _。20（1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O m/64 还原 m/32D 稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案三： molL1【点拨】（3）中方案一和方案二的目的都是通过测定反应过程中生成的二氧化硫的量来