高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题1鲁科版选修

1、第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A. KspFe(OH)3Ksp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃325 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8101

2、01.41056.310505.010138.31017A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成425 时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是( )A. x的数值为2105B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. b点与d点对应的溶度积相等D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5已知298 K时，Mg(O

3、H)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A. 所得溶液中的c(H)1.01013molL1B. 加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的pH13D. 所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL16BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A. c(Ba2)c(SO)(Ksp)B. c(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)C. c(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)D. c(B

4、a2)c(SO)Ksp，c(Ba2)”、“=”或“ Ksp(AgI)= 8710-17 7210 - 8【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c(Ag+)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Br)将减小，故答案为：减小；(2)0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp(AgBr)=1.010-12，所以在25时饱和AgBr溶液的浓度为c(AgBr)=c(Ag+)= c(Br)=110-6molL-1，故答案为：110-6molL-1；(3)K

5、sp(AgBr)=1.010-12Ksp(AgI)=8.710-17，可向Ksp更小的方向移动，有AgI沉淀生成，故答案为：能，Ksp(AgBr)=1.010-12Ksp(AgI)=8.710-17；KCl溶液的浓度为 1.010-2 molL1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，要生成沉淀，应满足c(Cl-)c(Ag+)1.810-10，即110-2 c(AgNO3)1.810-10，c(AgNO3)7.210-8mol/L，故答案为：7.210-8。17【答案】 11 10-3.4或4.010-4（取pH4时，查图中数据计算得到） c(Ca2+)c2(F)(2.010-4)(

6、1.610-3)25.1210-10Ksp(CaF2)，有沉淀产生（F的浓度根据pH4查图可得）【解析】（1）HF电离方程式为HFF+H，因此平衡常数的表达式：Ka=。由图象可知，当pH=4时，c（H+）=1.010-4mol/L，c（HF）=4.010-3mol/L，c（F-）=1.610-3mol/L，则Ka（HF）=11041.6103/4.0104=4.010-4。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离子浓度是103.4mol/L，则根据电离常数可知c(F)c(HF) =。（2）将4.010-3mol/L的HF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，

7、调节溶液pH=4，此时c（F-）=c(HF)4.0104/c(H+)=2.0103c(F)4.0104/1104，解得c（F-）=1.610-3（mol/L），c（Ca2+）=2.0l0-4mol/L，则溶液中c（Ca2+）c2（F-）=2.0l0-4（1.610-3）2=5.1210-10ksp（CaF2）=1.510-10，则有沉淀生成。18. 【答案】 NH4+H2O NH3H2OH+ 白色固体变成黄色【解析】(1)氯化铵溶液中，铵根离子发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性；通入HCl气体，c(H)增大，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，正确；加入Na2CO3固体，c(H)减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；加入NaOH固体c(H)减小，平衡正向移动，c(NH4+)减小，错误；加热，促进水解平衡正向移动，c(NH4+)减小