高中化学 第二节 离子反应教学设计 新人教版必修

1、第二节 离子反应教案 教学目标 知识技能：掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。离子反应的概念和本质，及离子反应发生的条件。 能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。 科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。 重点、难点：掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，掌握离子反应的本质和发生的条件。 教案设计： 【引言】：通过以前的学习我们知道：根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应

2、类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应的实质，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法，即根据化学反应中是否有离子参与反应将化学反应分为：离子反应和非离子反应 【板书】第二节离子反应 【提问】让我们一起回顾初中物质导电性实验，来看看下列物质中哪些能够导电，哪些不能？ 盐酸、NaOH溶液、干燥NaCl固体、石墨、K2SO4溶液、无水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固体， Cu、 干燥NaOH固体、NaCl溶液、CO2气体。 【同学回答】 能导电的物质： 石墨、铜； 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、 NaCl溶液 。 不能导电的物质：

3、 无水酒精、蔗糖溶液； 干燥NaOH固体、 K2SO4固体、 NaCl固体； CO2。 【提问】为什么有些物质如 K2SO4、NaOH 、NaCl 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 【学生回答】是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 【教师总结】可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。我们根据化合物能否的性质，一起来学习两个新的概念。 【投影】电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 【讲解】电解质、非电解

4、质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 注意点： 电解质和非电解质的概念的落脚点是化合物，于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 电解质的概念中，注意：“或”字，溶于水或熔化状态，需满足其中之一的能够导电的化合物；溶于水不是指和水反应。 非电解质的概念中，注意一个“和”字，强调在两个条件下均不能导电的化合物。 【提问】根据电解质和非电解质的概念，上题导电和不导电的物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ 盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl溶液、干燥NaCl固体、干燥的K2SO4固体、干燥NaOH固体、石墨、 Cu、无水酒精、蔗糖溶液、 CO2气体。 【回答】

5、 电解质：干燥NaCl固体、 K2SO4固体、NaOH 固体、 非电解质：无水酒精、 CO2气体 总结： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，无水酒精为非电解质。 酸： HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3 碱：NaOH、NH3H2O、Mg（OH）2 盐：NaCl、Na2CO3、BaSO4 电解质的分类 金属氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 类盐：NaH、Na2O2、

6、Mg3N2 、 CaC2 其他：H2O 【设问】学习了电解质和非电解质，那我们想一想，在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?（做溶液导电性的试验） 【学生讨论，填表】相同条件下溶液导电性的实验 导电溶液 现象 分析 结论 HCl 灯泡明亮 以NaCl为例，其溶于水完全电离成离子，离子数目多 导电性强 NaOH 灯泡明亮 NaCl 灯泡明亮 CH3COOH 灯泡暗淡 物质部分电离成离子，离子数目少 导电性弱 氨水 灯泡暗淡 在分析溶液导电现象不同所产生的原因时，由NaCl在水中的溶解和电离引入： 【看FLASH】 NaCl在水中的溶解和电离 【讲解】NaCl是由阴离子和阳离子

7、构成的离子化合物，当这类物质溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体的表面。全部电离成为能够自由移动的水合阳离子和水合阴离子。我们知道：金属导电是因为金属内部的电子定向移动形成电流。同样的，离子在外电压的作用下，在水溶液中定向移动，所以溶液导电。 我们知道，NaCl在水中完全电离成离子，我们可以写出它的电离方程式： NaCl=Na+ +Cl- 【提问】同样的，醋酸也可以导电，哪位同学上来写出醋酸的电离方程式？ 【同学回答】CH3COOH= CH3COO- +H+ 【讲解】当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，NaCl完全电离。而醋酸只是部分电离。所以NaC

8、l溶液中离子数目多于CH3COOH中的离子数目。这导致了NaCl、NaOH、HCl导电性比CH3COOH和氨水强。 【结论】电解质有强、弱之分。 【板书】强电解质和弱电解质 【投影】 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。 【填表格】 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价 化合物 某些共价化合物 【讲解】学习完电解质，非电解质，强

9、电解质和弱电解质的概念。我们知道，电解质在水中是完全溶解的，那么，电解质在水溶液中发生的化学反应实际上就是离子之间的反应。我们将这类离子之间的反应叫做离子反应。今天，我们学习的重点就是离子反应。 【板书】1、离子反应：有离子参与的反应。 【提问】 我们一起来看看，下列反应能否发生？如果能够发生，写出反应现象，并写出相应的化学方程式。 反应物 （水溶液） 能否反应 反应 现象 反应方程式 CuSO4+BaCl2 能 白色沉淀 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Na2CO3+HCl 能 气体生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+H2SO4 (稀) 能 无

10、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+NaCl 无 无 【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？ 【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。 【板书】一、离子反应的本质 是反应物的某些离子浓度的减小。 【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？ 【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，

11、并不是所有反应物的离子浓度都降低。 【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？ (引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充) 【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。 【板书】二、离子反应发生的条件 1生成难溶的物质 2生成难电离的物质 3生成挥发性物质 下面我们就来做一个练习来巩固一下今天所学的知识。 【投影】溶液导电性的实验的装置图 利用溶液导电性装置进行实验，向盛有B(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀H2SO4，能观察到什么现象?

12、加以解释，写出有关的反应方程。 分析随着稀H2SO4溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 亮 反应式为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？ B(OH)2水溶液中是完全电离的，所以开始溶液中的离子数目较多，后来，随着稀H2SO4加入，和B(OH)2反应生成沉淀，溶液中能够自由移动的离子数目减小，当沉淀浓度达到最大的时候，溶液中几乎没有离子，但随着稀H2SO4继续滴加，稀H2SO4在溶液中是完全电离的，其中自由移动的离子又逐渐增多起来。 【总结】今天我们根据化合物能否导电，学习了电解质，非电解质，根据电解质导电能力的强弱，我们学习了强电解质和弱电解质的概念，着重讲解了离子反应的本质以及离子反应发生的条件：生成难溶的物质，难电离的物质，易挥发的物质。 今天的讲课就到这里！ 板书： 第二节 离子反应 一、 概念 强电解质 电解质 弱电解质 非电解质 二、相同条件下溶液导电性的实验 导电溶液 现象 分析