高中化学 专题1 第三单元 原子结构模型的演变学案苏教版必修

1、人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 原子核外电子排布 原子核的构成（2课时）【学习目标】1、会写出常见元素（1-20号）的原子结构示意图2、能根据原子组成符号判断原子的构成。3、知道质量数、核素、同位素等概念，能解决同位素的应用。【学习重难点】 原子结构示意图 化合价 组成原子的微粒之间的关系及质量数的概念。【学习过程】课前预习阅读教材第2728页：原子结构模型的演变课堂探究一、原子核外电子排布1、电子的分层排布 （1）电子层的划分电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7电子层符号： 离核距离：由_到_；能量高低：由_到_。（2）核外电子排布规律核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层，

2、然后由里及外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布。各电子层最多容纳的电子数为 （n为电子层）。最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。2、原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图1-20号元素原子结构示意图【问题解决1】画出1-20号元素原子结构示意图【问题解决2】下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3、原子形成化合物时核外电子数的变化（1）稳定结构与不稳定结构稳定结构：最外层电子数目为 个电子（只有K层为最外层时为 个电子）的结构为相对稳定结构。（2）用原子结构示意图形式表示氧化镁（MgO）的形成过程： 【问

3、题解决】教材P30 问题解决1，2原子核外电子是_ _排布的。金属元素的原子最外层一般有少于_ 个电子，在化学反应中易_ _最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_ _结构”，生成较稳定的 离子。非金属元素的原子最外层一般有多于_ _个电子，在化学反应中易_ 电子，使最外层达到“ _ 结构”，生成较稳定的 离子。在化学反应中 _ 不发生变化，但原子的_ 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。元素化合价与原子最外层电子数的关系活泼金属元素化合价=_ 活泼非金属元素化合价=_ 二、构成原子的微粒原子的构成构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量三、组成原子核的微粒之间的关系【

4、问题解决】将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能得出什么结论？原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.9821、质量数的概念 。2、原子的表示方法：若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用 表示上表格中原子组成分别为： 。 【问题解决】填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数401820161832【交流与讨论】1、电性关系：原子：核电荷数 = = 离子：离子电荷 = 阳离子质子数（Z）= + 阴离子质子数（Z）= 2、质量关系：质量数（A）= （

5、 ）+ （ ）三、同位素1、基本概念：（1）元素： （2）核素： （3）同位素： 【交流与讨论】元素、核素、同位素三者之间的关系：【达标检测】1画出下列微粒的结构示意图Na Cl S2 Ca22下列说法中正确的有： 。A、1H是一种核素 B、1H和D互称为同位素 C、2H是一种核素 D、1H+ 、2H2与3H各是一种核素E、1H+ 、2H与T互称为同位素 F、1H+与D、T都属于氢元素G、所有原子核都是由质子和中子组成【总结与反思】【课后训练】1下列原子结构示意图中，正确的是 ( ) 2下列说法正确的是 （ ） A原子是不可再分的粒子 B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小

6、粒子 D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数3下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （ ） A、S2- 、Cl- 、K+ B、Cl- 、Na+、Al3+ C、Na+ 、Mg2+ 、F- D、O2- 、Mg2+ 、Cl-4关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A是同一种原子 B是化学性质不同的氢原子C是氢元素的四种不同微粒 D是氢元素的四种核素5我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ） A20278Pt原子质量为202 B20278Pt的质子数是202C20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D20278Pt核内的中子数是1246质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( ) A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C电子个数比为1712 D质子个数比为17167、A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图： （2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，该化