沉淀溶解平衡习题.ppt

1、、下列难溶性电解质在纯水的溶解度最小的是( ) A、AgCl (Ksp = 1.7710-10) 、AgBr (Ksp = 5.3510-13) 、AgI (Ksp = 8.5110-17) 、以上三个选项无法判断,Key:（C）,练习题,2、向含有0.1 molL-1 Cl、Br 和CrO4的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是：（ ） A、AgCl (Ksp = 1.7710-10) 、AgBr (Ksp = 5.3510-13) 、Ag2CrO4 (Ksp = 1.1210-12) 、以上三个选项无法判断,Key:（）,3、关于沉淀的转化，下列说法正确的是： A、难溶性电解质之间的转化

2、在任何情况下都可进行。 、一般说，溶解度小的难溶性电解质转化为溶解度大的难溶性电解质是可以进行的。 、一般说，溶解度大的难溶性电解质转化为溶解度小的难溶性电解质是比较容易可以进行的。 、以上三个说法均不对。,Key:（C）,4. 室温下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 把AgCl溶解度单位(g/L)换算成molL-1 s=1.9310-3g/L143.3g/mol =1.3510-5molL-1 求Ksp AgCl(s) Ag+ + Cl- 饱和平衡浓度 1.3510-5 1.3510-5 Ksp(AgCl)=

3、Ag+Cl- =(1.3510-5)2 =1.8210-10 答：AgCl的Ksp为1.8210-10,例5.Mg(OH)2在298K时的Ksp=1.2010-11,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- 设溶解度为s 平衡时 s 2s Ksp=Mg2+OH-2 =s(2s)2 =4s3 =1.210-11 s=1.4410-4molL-1 答:氢氧化镁在298K时的溶解度为1.4410-4molL-1。,例6：将等体积的410-3molL-1的AgNO3和410-3molL-1的K2CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=9

4、.010-12 解：混合后因Ag2CrO42Ag+CrO42- c(Ag+)=210-3molL-1， c(CrO42-)=210-3molL-1 Q=c2(Ag+)c(CrO42-) =(210-3)2210-3=810-9 QKsp 有沉淀析出。 答：能析出Ag2CrO4沉淀。,例7：1升含有0.001molL-1的SO42-离子的溶液加入0.01mol氯化钡(不考虑体积变化)，能否使SO42-离子沉淀完全？Ksp(BaSO4)=1.0810-10 解：由题意可知Ba2+离子过量，为简便，可令SO42-离子完全反应。 BaSO4(s) SO42- + Ba2+ 初1 0.001 0.01

5、初2 0 0.01-0.001 平衡 x 0.009+x0.009 由Ksp=Ba2+SO42- =0.009x=1.0810-10 解得x=1.210-810-5 由x0.009，前面的近似是合理的 答：能使SO42-离子沉淀完全。,例8：计算欲使0.1molL-1Pb2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。KspPb(OH)2=7.910-17 解：Pb2+离子开始沉淀所需要的pH值: Pb(OH)2 (s) Pb2+ +2OH- 0.1 x 由Ksp=Pb2+OH-2 =0.1x2 =1.110-36 解得: x=OH-=2.810-8molL-1 由Kw可求得H+=3.5710-7molL-1 pH=6.45, Pb2+离子沉淀完全所需要的pH值 Pb(OH)2 (s) Pb2+ + 2OH- 110-5 由Ksp =Pb2+OH-2 110-5 x2 =1.110-36 解得: x=OH-=2.810-6molL-1 由Kw可求得H+=3.5710-9molL-1 pH=8.45 答：欲使0.1molL-1 Pb2+离子开始沉淀的pH