初三化学常见的酸和碱 ppt课件6.ppt

1、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。,课堂练习,铁 硫酸 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、硝、铵都可溶。 盐酸盐不溶氯化银。 硫酸盐不溶钡银钙。 碳酸盐多不溶，溶的只有钾、铵、钠,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 两种有颜色的沉淀 Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色,第十单元 酸 和 碱,课

2、题1 常见的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？ （2）我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？,思考,醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外 人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸； 酸雨里含有亚硫酸

3、，也可能含有硝酸。,碱有涩味、滑腻感。,石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱,实验一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,根据实验填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,酸碱指示剂 与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,紫色的石蕊,+酸,变红,+碱,变蓝,无色的酚酞,+酸,+碱,不变色,变红,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现

4、红色，则说明该溶液为碱性溶液。,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）,向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入23滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。,实验：,玫瑰花瓣汁的制作：,实验探究,浅红色

5、,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 （填名称）。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。,万寿菊,溶液变为橙色,课堂检测一： 1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ； 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_

6、； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。,课外活动,一 、常见的酸,1、几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白

7、雾,有刺激性气味,无刺激性气味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,无,有,物理变化,物理变化,（ 2）盐酸、硫酸的用途,2、浓硫酸的腐蚀性,演示实验103,纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性！,原因 浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2：1的比例脱出，仅剩下碳元素。,化学变化,浓硫酸的稀释,演示实验104,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断 搅拌。 切不可把水注入 浓硫酸！,若不慎将浓硫酸沾到皮

8、肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,浓硫酸稀释的错误操作,演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底 会因冷、热不均而裂掉。,浓硫酸的特性,1、吸水性 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性,-可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,课堂检测二： 4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的

9、气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,6化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 试回答： 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”) 如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。,玫瑰,溶剂,石灰水,7如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变

10、为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,8如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,（2）酸与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,酸+活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸与金

11、属氧化物的反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,铁锈消失，生 成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐 + 水,课堂检测三 9下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 10下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,AB,C,C,B,B,15某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做

12、法是 ( ) A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,16将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,17初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的；

13、石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,二、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等） （不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意 使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎

14、将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰与水反应：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,2、碱的化学性质,（1）碱与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,（2）碱与CO2反应,NaOH + CO2,（氢氧化钠固体要密封保存）,Ca(OH)2

15、+ cO2,= Na2CO3 + H2O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样？,写出SO3与NaOH反应的方程式,NaOH + SO3,= Na2SO4+ H2O,2,= CacO3+ H2O,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,课堂检测四 19下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂 20如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,21氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_， 表面潮湿

16、并逐渐_，这种现象叫做 _；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,22澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,23下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,24下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,2

17、5下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,26鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,三、溶液的导电性,为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢？,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子：,同样：,由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电。,思考：N

18、aCl晶体、 NaOH固体能导电吗？ 为什么？,H+ + Cl-,离解,电离方程式的书写：,1.写,2.拆,3.平,H2SO4,H+ + SO42-,2,练习：写出NaCl、 MgCl2 、 Al2(SO4)3电离方程式,Ca(OH)2,Ca2+ + OH-,2,书写原则：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子； 2、原子团一般不分开； 3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。 4、只有可溶性物质才能电离,HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2 Al2(SO4)3,写出下列物质的电离方程式,= H+

19、 + Cl-,= 2H+ + SO42-,= Na+ + OH-,= Ca2+ + 2OH-,= Na+ + Cl-,= Mg2+ + 2Cl-,= Al3+ + SO42-,2,3,练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，则有 个SO42- 2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，则NO3- 应为 个。,n2,2a+b,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,

20、不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质。,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,金属阳离子 或铵根离子,酸根离子,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,HC

21、l H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,HCl H2SO4 HNO3 HBr,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,酸,碱,盐,一定含氢元素,一定含氢元素和氧元素,含金属元素（除铵盐之外）,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NaCl NH4Cl,27、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),课堂检测五,A,28、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,练习,C,D,1.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NH3 D、H2 2、用天平称固体氢氧化钠时