《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT).ppt

1、第六章 常见的酸和碱,1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2认识酸碱的腐蚀性(知道) 3初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独立操作) 5知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识),1物理性质,一、酸的性质,挥发,刺激性,白雾(或盐酸小液滴),无,挥发,吸水,一、酸的性质,温馨提示： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。 少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有吸水性(物理性质) 、脱水性(化学性质，使物质炭化)、强氧化性(化学

2、性质)。,2化学性质 酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是_。,氢离子(或H),不变,Fe2HCl=FeCl2H2 Mg2HCl=MgCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O CuO2HCl=CuCl2H2O,Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuOH2SO4 =CuSO4H2O,红,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,CaCO3+2

3、HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCO3 +H2SO4 =BaSO4+H2O +CO2,3. 用途： （1）盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等； （2）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。,（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气,C,例题1,（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加

4、白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%到5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（ ） A. 白醋里含有氢离子， B. 生成的气体是二氧化碳， C. 白醋能使紫色石蕊试液变红， D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应，,D,例题2,【解析】白醋和纯碱反应生成氯化钠，二氧化碳，和水，属于复分解反应。,1物理性质,二、碱的性质,温馨提示：氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂； 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaOH2O=Ca(OH)2。,苛性钠,白,极易,消石灰,石灰水,白色粉末状,微,火碱,2化学性质 碱有

5、相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是_。,OH,蓝,红,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,二、碱的性质,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Na

6、OH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4,3. 用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。 温馨提示：有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。 强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。,（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不

7、正确的是（ ） A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D少量氨水保存在烧杯中,例题3,【解析】氨水具有挥发性，应密封保存，不能保存在烧杯中。,D,（2017四川成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ） A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3,C,例题4,【解析】A. HCl和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应，无明显现象，不能鉴别； B. KNO3 不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别； C. K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙反应都沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙； D. FeC

8、l3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。,三、酸碱中和反应,1.定义： 作用生成 的反应。 2.实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的_改良土壤的酸性。 处理工业废水：用_来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为_。 用于医药：常用含有_ 的药物中和过多的胃酸。,酸和碱,盐和水,H+,OH-,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O,碱性物质,（2017四川内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确

9、的是（ ） A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化,C,例题5,【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时： 反应前的H+和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误； 由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误； 反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确； 反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。,（2017贵州黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示下列说法正确的是（）,A图中c点所示溶

10、液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,D,例题6,【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应。A.通过图可知：c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误 B.通过图可知：a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误 C.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误 D.由b点到c点的变化过

11、程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确 故选：D,(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在014之间。pH_7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH_7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强； pH_7，溶液呈中性。 (2)测定溶液pH最简便的方法是_。测定时，用_蘸取待测液滴在_上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。,使用pH试纸,玻璃棒,pH试纸,四、溶液的酸碱度,(3)改变溶液pH的方法： 使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液； 使溶液的pH降低，应加_。,水或酸性溶液,温馨提示： 测定溶液的pH，不能将pH试纸

12、浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。 酸溶液一定呈酸性(pH7)，但碱性溶液(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。 酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于CO2H2O=H2CO3，而pH约为5.6，酸雨pH小于5.6。,（2017衡阳）生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（ ） A.西瓜汁（5.36.2） B.苹果汁（2.63.3） C.牛奶 （6.36.6） D.鸡蛋

13、清（7.68.0）,B,例题7,【解析】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强 故选：B,（2017荆州）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）,C,例题8,酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论： 酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物； 酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸； 碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。,酸碱中和反应,某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。 (1)甲同学实验操作如

14、图。 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_。,例题,红,NaOH+HCl=NaCl+H2O,(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。 猜想三：NaCl和NaOH。 以上猜想中，你觉得不合理的是_。,猜想三,为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：,有气泡产生,【解析】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴入一

15、定量的稀盐酸后，溶液为无色，甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O；对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液，实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。,某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质

16、成分进行探究。 .写出该中和反应的化学方程式：_。 .探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。,同类变式,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,可能是CaCl2和HCl,【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡； 实验现象：_。 结论：猜想一不正确。 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。,溶液无明显变化(或溶液不变红

17、色),先有气体产生，后产生沉淀,【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。 (2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号) apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液,反应物的用量,ac,1. （2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（）,A,A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂 C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂,2.（2017辽阳）某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验,（1）实验一：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应化学方程式为_其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是