《物质组成分类》专题复习课件高二.ppt

1、第一单元，化学基础知识，第一讲物质的组成、性质和分类，结合态、自由态，关键知识的总结，1。物质的组成，宏观角度，微观角度，宏观角度，同种元素的组成，不同种类元素的组成金属单质，金刚石，二氧化硅，离子化合物，如氯化钠，非金属单一物质，如氧气，以及共价化合物，如氯化氢。首先，物质的组成没有绝对严格的分类，人们对物质的理解是不断更新的。我们经常选择一种有利于我们研究物质的方法。分类不是目的，而是对物质进行分类和系统研究的科学方法。分类是为了更系统地研究物质。1.简单分类及其应用。分类：对一些具有相似特征的事物进行分类的方法。想象一下没有分类的世界会是什么样子。说明分类的目的和意义：它可以提高人们的工

2、作和学习效率，使人们更快更方便地实现自己的目标。复习过渡当分类标准确定后，同一类事物在某些方面的相似性可以帮助我们从其他事物中得出推论；我们有可能理解不同种类的事物。因此，分类方法是一种非常简单和科学的方法，分类的应用也非常普遍。混合物是两种或两种以上物质的混合物，其中分散是一种非常重要的混合物。根据电离能力，分散质粒径为1100纳米，根据电离程度，分散质粒径为1纳米，化学键型，元素型，分散质粒径为100纳米，混合物，纯物质，两种或两种以上物质，一种物质，混浊液体，胶体和溶液。离子化合物，共价化合物，电解质，非电解质，强电解质，弱电解质，根据它们是否含有碳元素，无机化合物，有机化合物，碳氧化物

3、，碳酸和碳酸盐，金属简单物质，非金属简单物质，含有稀有气体，2。物质分类，3。物质的分散系统分散系统、分散质和分散剂相关概念分散系统：分散：分散成颗粒的物质称为分散质。分散剂：颗粒分布在其中的物质称为分散剂。b .胶体与溶液的对比概念：直径为10-9m10-7m的分散体外观相同，均匀、稳定、透明。分散质颗粒的大小不同：胶体颗粒大，溶质颗粒小。分离方法：透析法(将胶体和溶液的混合溶液放入半透膜袋中，浸入流动的蒸馏水中，逐渐分离混合在胶体中的溶质)。鉴别方法：根据火绒现象。根据分散状态，胶体的类型是不同的。气溶胶：烟、雾、云水溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体固体溶胶：彩色玻璃、烟雾玻璃、蓝宝石和

4、红宝石根据胶体颗粒形成不同的颗粒胶体：胶体颗粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，胶体粒子是分子，如蛋白质溶液和淀粉溶液。关于电解质，我们应该注意以下问题：1 .电解质和非电解质都是化合物。因此，混合物(如溶液)和简单物质(如铜和石墨)既不是电解质，也不是非电解质。2.电解质溶于水或熔化后可以导电。因此，固体氯化钠、固体K2SO4等。不导电。3.含有金属阳离子的电解质可以在熔融条件下导电(如熔融氯化钠、熔融硫酸钡、熔融Na2O等)。)，而液体盐酸和纯液体硫酸是不导电的。4.盐酸、稀(浓)硫酸、氯化钠溶液等。可以导电，但不是电解质，而是电解质溶液。5.我可以写出电解质的电离方程。2

5、.下列各组物质在分类上不同于其他物质。试着找出这种物质。(1)氯化钠、盐酸、氯化钠、氯化钡(4)盐酸、硫酸钾溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液(5)空气、铁(羟基)3胶体泥浆汞3。众所周知：(1)硫在氧中燃烧，(2)红磷在氧中燃烧，(3)铁丝在氧中燃烧，(4)铝箔在氧中燃烧。电解质也可分为强电解质和弱电解质强电解质弱电解质，根据性质、元素组成、关键知识、无机化合物、氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、氧化物、次要物质和关键知识进行分类。根据酸根：含氧酸，无氧酸，根据一个酸分子电离的氢离子的最大数量：一元酸，二元酸，多元酸，根据酸强度：强酸，中强酸，弱酸，

6、2。物质的分类，关键知识的总结，无机化合物，氧化物，酸，碱，盐，根据碱度的强度：强碱，弱碱；2.物质分类，关键知识归纳；无机化合物、氧化物、酸、碱、盐、盐；2.可溶性盐、微溶性盐和难溶性盐；2.正盐、酸式盐、碱性盐和复盐酸性氧化物(Mn2O7、SiO2)、碱性氧化物(Na2O、K2O)、两性氧化物(Al2O3)、非盐氧化物(no、CO)、2。物质的分类，关键知识的总结，具有固定的组成(组成的每个元素都有一定的比例)和结构，但没有固定的组成和结构，包括每种物质都保持其自身的性质，因此不可能用物理方法分离组成纯物质的元素，而只能用化学方法，并且有可能用物理方法分离混合物中的物质，如过滤、蒸发、盐析

7、、透析、结晶、升华、萃取和液体分离等。第二，物质的分类，关键知识的归纳，以及用四氯化碳从溴水中提取溴；通过透析从氯化钠中分离蛋白质；通过蒸馏分离乙醇和水。2.物质分类示例2:对以下物质进行分类，并在每种物质之后写下物质所属类别的名称。甲烷(稀硫酸)(碳酸氢钠)(氧气)(水)(二氧化硅)(氯化钾)(氨水)(氧化铜)(铁(氢)3)(有机物，混合物，盐，非金属单质，氧化物，酸性氧化物，盐，混合物，碱性氧化物，碱，4，。属于非电解质；能导电的是：液态盐酸熔氯化钠、氨水、三氧化硫、氢氧化钠、碳酸氢钠、胆矾、固态蔗糖醋酸酯熔铜、结论：常见电解质、常见非电解质和常见强电解质有。电解质导电，必须产生。酸，碱，

8、盐和活性金属氧化物，主要是有机物，非金属氧化物，氨，强酸，强碱，盐(大部分)，能自由移动的离子，例如，关于钠原子和钠离子，下面的陈述是错误的： (一)它们的化学性质相似(二)它们的区别在于一个电子层(三)钠原子的半径大于钠离子的半径(四)钠原子和钠离子都是相同的元素。正确的说法是：(1)非金属氧化物是酸性氧化物(2)酸性氧化物是非金属氧化物(3)金属氧化物是碱性氧化物(4)碱性氧化物是金属氧化物(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是与酸相应的酸性氧化物(6)任何酸性氧化物都可以直接与水反应生成相应的酸(7)含氧元素的化合物是氧化物(8)。由元素组成的物质是简单的物质。盐酸是纯物质，而纯盐酸是纯物

9、质。任何在水中电离氢的物质都是酸。氧化钾属于化合物，正常盐属于盐。回顾过去，DEK，高尔基说，学习并不意味着模仿什么，但掌握技能和方法显示了方法的重要性。今天，我们通过分类对化学有了全新的认识。这只是冰山一角。我希望学生们继续总结这些方法，并在未来的学习中应用它们来揭开化学的奥秘。黑板设计，关键知识归纳，3。物质的变化和性质、无新物质、无新化学键、化学键断裂和形成、发光、发热、变色、沉淀、尺寸、形状和状态的变化、蒸馏(分馏)、液化、吸附、电泳、升华、火焰反应、金属传导、干馏、电解、水解、电解质溶液传导、同素异形体转化等。根据化合价的变化，根据物质的分类和种类，总结出关键知识，三。物质的变化和性

10、质、氧化还原反应：电子的转移或化合价的变化这四个基本反应不能包括所有的反应，因为有些氧化还原反应不属于它们中的任何一个！氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系根据反应中的热变化进行分类，根据参与反应的实际粒子进行分类，并用关键知识进行总结。3.物质的变化和性质、离子反应：与离子的反应、分子反应：分子之间的反应、放热反应：放出热量的反应、吸热反应：吸收热量的反应、物理性质：物理性质不是物质，它可以由感觉器官直接感知或由仪器检测，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性等。化学性质：化学性质是物质通过化学变化而产生的性质，其实质是颗粒的化学组成和结构发生变化时的性质，包

11、括可燃性、氧化还原、酸碱性、金属流动性、稳定性等。关键知识总结，3。物质的变化和属性，旧事重提，8。下列陈述是正确的：(1)与简单物质的结合反应是氧化还原反应(2)。非金属简单物质必须在氧化还原反应中充当氧化剂(3)。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性(4)。氧化剂在氧化还原反应中被氧化(5)。在氧化还原反应中，氧化剂损失的电子总数必须等于还原剂获得的电子总数。在氧化还原反应中，一种元素必须被氧化，另一种元素被还原。当一种元素从化学状态变为自由状态时，该元素必须被还原。失去的电子越多，它的还原性就越强。9.在下列液体中，它属于分散体系。并且不会有廷德尔现象：蛋清溶液、水淀粉溶液、蔗糖溶液、铁(

12、OH)3胶体肥皂水(A.B.C.D .)、AC . d .应该知道有三种4:分散体系，即： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _单元1:彩色化学物质，1区分溶液和胶体的最简单方法，2胶体的本质特征是廷德尔效应，颗粒直径在10-9m 10-7m之间，固体经特殊方法加工成纳米级(1100nm，1nm=10-9m)超细粉末颗粒，然后制备纳米材料。 在下列分散体系中，分散质的粒径与这类颗粒的粒径大小相同： (一)溶液(二)悬浮液(三)胶体(四)乳液(五)实践中，在下列液体中，无廷德尔现象的分散体系是：(一)蛋清溶液、水淀

13、粉溶液、硫酸钠溶液、滴加饱和氯化铁溶液、肥皂水。电解质、强电解质、弱电解质(电离是一个可逆过程)，它们可以在水溶液或熔融状态下导电。水溶液或熔融状态下不导电的化合物、电解质、非电解质、强酸、强碱、盐、弱酸、弱碱和H2O。应该知道43360分散系统有三种，溶液、悬浊液和胶体1单元：彩色化学品，按要求填写序号。石墨、铜、盐酸、无水乙醇、硫酸钠、固体碳酸钙、硫酸钡、冰醋酸、干冰、胆矾、氨水、氯化钠溶液、澄清石灰水，这些都可以导电。属于电解质是；其中属于非电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；判断下列陈述是否正确。铜能导电，所以铜是电解质2。氯化钠溶液具有良好的导电性，

14、因此氯化钠溶液为电解液3。SO2溶于水得到H2SO3(亚硫酸)，它也具有导电性，所以电解质4、CaCO3和BaSO4在水中溶解度小，导电性差，所以它们是非电解质。KCl、氢氧化钾、氯化钙、氢氧化钡、盐酸、碳酸钠、碳酸钠=2Na CO3 2-，KCl=K Cl-，盐酸=H Cl-，氢氧化钾=K OH-，氢氧化钡(OH)2=ba2oh-，氯化钙=Ca2 Cl-，2。电离，即：电解质水溶液“或”熔化产生自由运动离子的过程，表示如下：电离方程，干冰是固体二氧化碳，容易升华，升华过程中的吸热会使云中的温度急剧下降，从而使云中的水蒸气液化成水滴，变成雨水；氮气和氧气在放电条件下会产生一氧化氮；燃油和水含有

15、不同的元素，所以不可能通过添加少量的物质将水变成燃油；石墨和金刚石是由碳形成的简单物质，在一定条件下可以通过化学变化相互转化。以下说法违背了科学原理： (一)向云中播撒干冰可以达到人工降雨的目的；b)空气中的N2可以变成氮化合物c)在水中加入少量的某种物质可以把水变成燃料油d)石墨在一定的温度和压力下会变成金刚石；(思维分析)，c)下面的陈述，那些违反科学原理的是：(1)把干冰播种到云中可以达到人工降雨的目的；(b)闪电期间，空气中的N2可以变成氮的化合物；(c)向水中加入少量某些物质可以将水变成燃料油；石墨在一定的温度和压力下会变成金刚石；(三)化学知识广泛应用于社会生活，利用化学知识分析社会中的具体问题是新课程的一大亮点。水转化为