附录Ⅶ误差和有效数字运算规则.ppt

1、欢 迎 指 导,守恒法在化学计算中的应用,潘 国 良,基于守恒观的数据处理能力研究,1.在化学式中：,2.在化学反应中：,3.在电解质溶液中：,（1）价态守恒；（2）质量守恒,（1）质量守恒；（2）原子守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）能量守恒,（1）电荷守恒；（2）物料守恒；（3）质子守恒,碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验: 称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g； 另取25. 00 mL溶

2、液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2- =CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,例题1.（选自17年江苏高考第18题）,解：,在1.1160g样品中：,n(Cl-) = n(AgCl) =,0.1722g,143.5g/mol,100.00mL,25.00mL,= 4.80010-3mol,n(Cu2+) = n(EDTA),= 0.08000mol/L 30.00mL 10-3L/mL,100.00mL,25

3、.00mL,= 9.60010-3mol,n(OH-) = 2n(Cu2+)- n(Cl-),= 29.60010-3mol - 4.80010-3mol,= 1.44010-2mol,解：,在1.1160g样品中：,n(Cl-) = n(AgCl) =,0.1722g,143.5g/mol,100.00mL,25.00mL,= 4.80010-3mol,n(Cu2+) = n(EDTA),= 0.08000mol/L 30.00mL 10-3L/mL,100.00mL,25.00mL,= 9.60010-3mol,n(OH-) = 2n(Cu2+)- n(Cl-),= 29.60010-3m

4、ol - 4.80010-3mol,= 1.44010-2mol,m(Cl-)=4.80010-3mol35.5g/mol=0.1704g,m(Cu2+)=9.60010-3mol64g/mol=0.6144g,m(OH-)=1.44010-2mol17g/mol=0.2448g,n(H2O) =,1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g,18g/mol,=4.80010-3mol,n(Cu2+) : n(OH-) : n(Cl-) : n(H2O),=9.610-3mol:1.44010-2mol:4.80010-3mol:4.80010-3mol,=2:3:1:1,该

5、样品的化学式：Cu2(OH)3ClH2O,例题2.（选自16年江苏高考第18题）,水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。,解：,准确称取0.1710gMnSO

6、4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程),练习1.（选自2015年江苏高考第18题）,解：,n(Mn2+) = n(Fe2+) = 0.0500mol/L20.00mL10-3L/mL,= 1.00010-3mol,n(MnSO4 H2O) = n(Mn2+)=1.00010-3mol,m(MnSO4 H2O) = 1.00010-3mol169g/mol,= 0.169

7、0g,MnSO4H2O样品的纯度为：,0.1690g,0.1710g,100% = 98.83%,近十年江苏高考计算题统计,年份,2008,2009,2010,2011,2012,2013,2014,2015,2016,2017,题号,20(3)(4),考查内容,考查类型,难易度,转化率、沉淀质量,化学平衡、质量守恒,中等,18(2),物质的量浓度,滴定计算,较难,18(2),化学式,热重计算,较难,18(3),质量分数,质量守恒,中等,18(3),样品的组成,滴定计算,中等,18(3),化学式,滴定计算,中等,18(3),18(4),18(3),18(2),n(OH-):n(CO32-),样品纯度,水样中溶解氧量,化学式,热重计算,滴定计算,滴定计算,滴定计算,中等,中等,较易,较难,Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 （填化学式）； 在350400范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。,例题3.（选自10年江苏高考第18题）,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量）/样品起