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文档简介

1、分子的空间型，第一交时杂化轨道理论，泉港二中时惠英2019.04.12，“分子的空间型”是指由多元子构成的共价分子中原子的空间关系问题。O2，HCl等双原子分子没有分子的空间构成问题。O2，HCl，NH3，H2O，CO2，c2h2，c6h6，cocl2，CH4，HCHO，如何确定分子空间配置，1，红外频谱，晶体的x射线等实验测量，2，2，H2O，H2O，NH3，NH3，CH2，CH4，3，3，2，2，2，问题探究1，CH4分子的形成，价格层电子应该如何变化？为什么甲烷分子是四面体结构？c，为了解决牙齿矛盾，鲍林提出了混合轨道理论，问题探讨了2，1。混合轨道理论简介，1.sp3混合：CH4原子轨

2、道混合，sp3混合，1.sp3杂化：-分子为了满足生成四面体，扩展，BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排列应该如何改变？BF3的B是SP2杂交，BeCl2的Be是SP杂交。问题探索3，2.sp2杂化，2.sp2杂化，-分子是平面正三角形，3.sp杂化，-分子是直线型，组讨论杂化轨道理论，1 .杂货：2。要点：(1)只有在分子形成过程中才能原子轨道杂交，孤立的原子不能杂交。在形成分子时，受外部条件的影响，多种茄子不同类型的能量形成类似的原子轨道混合，重新组合新轨道的过程称为原子轨道杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。(5)耦合的混合轨道与其他原子结合。网，(4)混合前后原子轨道数保持不变，但混合轨道改变原子轨道形状方向(一端小，最大重叠原理)，从而在制作键时更有利于轨道之间的重叠。杂化轨道空间方向是指分子能量最低、最稳定的方向。(3)轨道混杂时，通常有发生、杂化、轨道重叠等过程。2 .杂化轨道理论的基本要点：(6)中心原子采取的杂化类型决定了杂化轨道分布形状(最小斥力原理)和形成分子的几何结构。事故测试问题，水分子的氧原子取什么杂货？水分子的空间构成为什么是v型的？摘要：混合轨道的空间方向，混合类型sp SP2 sp3，180，120，109.5，线，四面体，BeCl2 C2H2，BF3 C2H4，CH4 CC

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