九年级化学全册 专题九 混合物中某物质含量的测定复习教案 沪教版

1、课 题：专题九混合物中某物质含量的测定教学目标：1、初步学会测定混合物中某物质含量的一般分析思路（方案设计）、操作方法及注意事项2、能运用所学知识分析测定混合物中某物质含量的一般方法及实验操作中的注意事项教学重点：分析测定混合物中某物质含量的一般方法及实验操作中的注意事项教学难点：某物质含量的一般分析思路（方案设计）、操作方法及注意事项教学过程：【例1】欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验： 称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。 请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是

2、 ；（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是 ；（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是 ；（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是 。【解析】（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色

3、沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；2、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3十H2SO4=Na2SO4H2O CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置如下：实验步骤：如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。 称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B

4、、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 。（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（=1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。【解析】（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧

5、化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管；步骤中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳，步骤鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响；本实验不能同时省略、两个步骤，否则会给实验带来误差（2）当5克样品全部为碳酸钠时，耗用硫酸最多，设所需硫酸的质量为x可根据方程式计算出x=4.6g，故至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）的体积为：V43.0mL根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1）=1.98g，设碳酸钠的质量为y，则根据方

6、程式可计算出y=4.77g，所以纯碱样品纯度为95.4%目标检测：基本题：1、味精是厨房中一种重要的调味品，其中主要含谷氨酸单钠和食盐，标准规定“谷氨酸单钠含量80%，aCl含量”才符合标准。某学生欲测定某牌号的袋装味精中食盐的含量。（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺少的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水； ；过滤； 。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。（）根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的玻璃仪器有 ；怎样检验溶液中NaCl是否沉淀完全 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。通过计算此样品是否符合产品标示的质量分数（填“符合”或“不符合”

7、）。2、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3gB组烧杯和澄清石灰水的质量180g烧杯和烧杯中物质的质量186.2g试回答：（1）你认为，应当选择_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_。（2）这位同学所用实验装置的不足之处是_。提高题：1、有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一 这包粗盐中还有多少杂质?(1)根据海水

8、的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有(填化学式) ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有(填化学式) 。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A； 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； 称量实验中得到的某种固体。（2）在的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)

9、；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是 ；在步骤的目的是 。（3）步骤中加入的试剂是(写化学式) ；步骤进行的“某一操作”是 ，目的是 。（4）步骤中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填A或B) ，你不选择称量另一种固体的理由是 。2、为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： ()甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。 (2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所