九年级化学上册 第五单元 第3节 利用化学方程式的简单计算学案(新人教版)

1、利用化学方程式的简单计算学习目标、知识与技能:（）熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。 （）学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。、过程与方法:（）通过练习提高学生的积极性。（）通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。、情感与价值观:（）激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性（）培养严谨务实的科学作风教学重点、难点根据方程式的计算学法指导自主学习例题讲解讨论总结学生练习巩固提高二、自主学习化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。 （一）利用化学

2、方程式计算的步骤阅读课本102页，完成以下内容：1. 根据化学方程式2Mg+O22MgO可知：每 份质量的镁和 份质量的氧气完全反应，就可以得到 份质量的氧化镁。那么24g镁充分燃烧能生成 g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要 g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为 。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= 的比值。2. 利用化学方程式的计算可分为5个步骤： ； ； ； ； 。3. 磷燃烧的方程式为： 4P + 5O2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1

3、600g ( ) ( ) ( ) 2.84g（1）根据质量比的意义填写以上空格。（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。4. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】1该题涉及的化学变化为 2题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量 解（1）设未知量：设加热分解 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平： （3）写出相关物质的相对分子： 2158 32 质量和已知量、未知量： _（4）列出比例式并计算： (5)写出简明答案： 答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到 g氧气。

4、【反思与小结】1. 根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于 乘以 的比；因此在求物质质量时 （填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时 考虑化学式前面的化学计量数。2. 若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解三、自我测评1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为()A.20 gB.18 gC.16 gD.9 g2.在2X+Y2=2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为()A.32B.40C.56D. 643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270时分解的化学方程式为2NaHC

5、O3Na2CO3+ H2O+CO2。现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为()A.4.4 gB.8.8 gC.10.6 gD.6.2 g4.(2012株洲中考)在A+3B=2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是()A.16B.32C.64D.965.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6 g水,请计算:(1)m的值是_。(2)参加反应的氧气质量是多少克?

6、(写出规范计算步骤)6.(8分)(2012乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O,得到沉淀1.0 g。回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为_。自我测评答案解析1.【解析】选B。化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为18,所以2 g H2应和16 g O2完全反应,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18 g。2.【解析】选B。化学方程式中各物质的质量比等于

7、相对分子质量与化学计量数乘积的比。假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48322x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。3.【解析】选D。加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。4.【解析】选B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为283

8、x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以283x=1448,可求得x为32。5.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=62+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。答案:(1)6(2)8+2n=62+2+16n=11设参加反应的氧气质量为x8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O 11321618 =352 =288 x 3.6 g=x=4.4 g答:参加反应的氧气为4.4 g。6.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40(166)=512;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1 g CaCO3的同时,生成