九年级化学 第4章原子的构成教案 人教新课标版

1、主题1原子的组成知识目标：1.知道原子是由原子核和原子核外的电子组成的2.学会根据实验现象推断原子的组成3.相对分子质量可以根据相对原子质量来计算4.逐步确立物质是无限可分的观点教学重点，1.从微观角度理解化学反应的本质；2.相对质量的计算3.原子组成描述：组成物质的粒子可以分为原子、分子、离子等。分子是由原子组成的，那么原子的组成是什么呢？道尔顿，原子理论的支持者，认为原子是一个极其微小且不可分割的粒子。近一个世纪以来，科学家们一直在研究、讨论和论证原子是否可以被细分，以及原子的结构是什么。展示：汤姆逊发现了电子阴极射线的实验过程，并引入了枣饼原子模型展示：卢瑟福的粒子散射实验(粒子，即氦原

2、子的原子核)现象：大部分阿尔法粒子不会沿着原来的行进方向偏转；一些粒子的运动方向已经改变。甚至一些粒子也有很大的偏转，甚至180度。问题：请解释这一现象的原因？讨论：这种现象不能用汤姆逊原子理论来解释。因此，作为汤姆逊的学生，卢瑟福提出了他自己的原子模型的假设：他认为原子核在原子的中心，它集中了原子的所有正电荷和几乎所有的质量，而电子带负电荷，在原子核外的大空间里不规则地运动。说明：因为在原子核外有一个很大的空间，几乎是中空的，大多数粒子可以顺利通过；因为粒子带正电，原子核也带正电，相同的电荷相互排斥。由于排斥力，一些粒子会偏转；因为金原子核的存在，它体积小，质量大，所以它很少有机会与粒子碰撞

3、并反弹回来。问题：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电荷，原子是电中性的，因为原子核和电子具有相同的电荷和相反的电性质。问题：物质可以分为原子、分子和离子，分子可以分为原子，原子可以分为原子核和电子，那么原子核可以进一步划分吗？卢瑟福还通过粒子散射实验将金原子变成了氮原子，并发现原子中含有质子。通过其他科学家的不懈努力，他终于发现原子核是由质子和中子组成的。一个质子带一个单位的正电荷，而一个中子不带电荷。概要：1 .原子组成：原子核外电子核质子中子(核外高速不规则运动)(在原子的中心)2.电气关系不带电粒子：中子和原子(分子)；带负电的粒子：电子；带正电荷的粒子：原子核、质子3.权力关系：

4、核电荷数=质子数(因为中子不带电荷)；质子数=电子数(因为原子不带电荷)所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4.质量关系：m(原子)=m(原子核)m(电子)m(原子核)原因是电子的质量很小，可以忽略不计由于原子的真实质量很小，不便于使用，因此提出了相对原子质量的概念相对原子质量：以一个碳原子(质子数为6，中子数为6的碳原子)质量的1/12为基准，其他原子的质量与该基准之比。公式表达式：氩(原子)=外延：相对分子质量：构成分子的每个原子的相对原子质量的总和。Mr(分子)=Ar(构成粒子的原子)例子：计算水的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(氢)Ar(氧)=21+16=18主题2元元素教学目标

5、1.让学生知道元素的存在，形成元素的概念，并知道元素的简单分类。2.学生学习元素符号的正确书写，逐步记住一些常见元素的名称和符号，理解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质由元素组成”的认知观。4.指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集和处理信息的能力。关键要素的概念书写困难的元素符号教学方法比较探究与合作讨论相结合的启发式教学方法用于教学工具的多媒体教学设备教师活动学生活动设计意图创造一个场景原子是固体吗？原子中还有什么其他粒子？投影表1从上表中，你发现了什么“奇怪”的现象？请填写表格2交流讨论概要：1 .原子中质子(核外电子)的数量都是1，所以所有这些原

6、子都是氢原子。2.一个原子中质子的数量都是1，而中子的数量和相对原子质量是不同的，这意味着不同的氢原子。衍生概念元素：具有相同核荷数(即原子核中质子数)的一类原子的总称。关于升华一类质子数为1的原子的反射称为。投影表三投影表格四升华质子数为6的一类原子的反射称为。质子数为8的一类原子叫做。学生自由玩耍，回答问题。学生们发现原子结构的异同。学生说话。学生阅读。学生回答道。学生回答道。复习前一主题的旧知识。让学生接触元素的特征。理解学生的发现。输入本节的学习重点。元素概念的应用。巩固元素的概念。扩展思维元素中只有一个原子吗？目前，已经发现了一百多种元素，那么总共只有一百种原子吗？它是大于、小于还是

7、等于这个数？导读P71图4-4P72数据与地壳中的排名元素进行比较。地壳中的元素是按质量从多到少的顺序总结的。创造一个场景如何表示指定的元素？A.元素名称(中文)。b、元素符号(国际)。从P73数据和表4-3中，找出书写元素符号的特征。创建元素名称字符的法则。讨论总结元素符号书写的特点；创建元素名称字符的法则。课堂练习(1)课堂练习(2)课堂练习(3)(给出正确答案：播放红桃K口服液和钙片的广告视频，播放碘缺乏病的动画FLASH)。总结升华你从这节课中学到了什么？还有什么其他问题吗？安排作业P75 1、2、3、4P72活动和探索学生们思考和讨论。学生们阅读教科书。学生以合作的方式学习，总结问题

8、的要点。分组竞赛的时间(3分钟)，看哪一组写得正确和快速。从化学式判断物质的元素组成。回忆日常生活知识、电视广告并得到答案。学生们观看大屏幕投影。学生们畅所欲言。学生完成作业。一步一步地提问，让学生找到自己的答案。培养自学和归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质由元素组成”的认知观。加强自学能力和口头表达能力。练习书写元素符号。巩固对元素符号的理解，使学生认识到元素以简单物质或化合物的形式存在于地壳中，“世界上的一切都是由元素组成的”。了解人类的营养和健康与元素密切相关。活跃课堂气氛。了解学生对知识的掌握程度。利用课外时间查阅资料，培养学生收集和处理信息的能力。黑板设计主题2元素1、元素的概

9、念。2.地壳和生物细胞中主要元素的含量。3.书写元素符号的要求。4.元素名称的造字法则。附录表格1原子种类质子数(核能电荷数)中子数核外电子数原子量氢原子1011氢原子1112氢原子1213表格2氢质子结论不同的随着表格3原子种类质子数(核能电荷数)中子数核外电子数原子量？6661268614表格四原子种类质子数(核能电荷数)中子数核外电子数原子量？88816810818Cl(1)元素符号组合游戏：下面两组符号可以组成多少个元素？:A B C M N:A u e l g(2)尝试找出下列哪些物质含有相同的元素。氧气(O2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氢气(H2)和

10、硫磺粉(S)(3)我们周围的元素当我们看电视时，我们经常会看到关于补锌的广告。锌在这里是指元素。关于这些元素你还知道些什么？请讨论并填写下表。你知道元素含有这种元素的物质缺乏这种元素对人的影响锌高乐高葡萄糖酸锌口服液影响智力发展陶虹K口服液患有贫血症儿童佝偻病和老年人骨质疏松症患大脖子病主题3离子教学目标知识和能力目标：1.知道原子核外的电子是分层排列的。(困难)2.了解离子的形成，初步了解离子是构成物质的一种粒子。(强调)3.理解原子结构图的含义以及原子最外层电子数和元素性质之间的关系。过程和方法目标：1.通过想象和猜测探索和证明总结原子核外电子的排列来培养学生的空间想象力。2.观察元素l

11、18的原子结构图，总结原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探索和分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步了解离子是构成物质的一种粒子。情感态度和价值目标；1.培养学生对微观世界学习的兴趣。2.激发学生对科学的好奇心和向往。教学过程一、形势导入1.教师情绪化地阅读学生的作品科普论文漫游原子世界，巩固他们的原子结构知识。附件：我是一个小电子，我一直围绕着原子核旋转。虽然有一个很大的空间，我和我的同伴总是想逃离原子核的吸引力。但是原子核的小老头很有能力。虽然它只占原子的一小部分空间，但它是由质子和中子组成的。中子不带电荷，质子带正电，这就深深地吸引了我身上的负电。2.问题：原子核外的电子是如何运

12、动的？它们能逃脱原子核的吸引吗？第二，引导和探索核外电子的排列学生猜测：原子核外的电子是如何运动的？2.学生交流：告诉你的同学你如何想象核电子的运动？3.探索证明的假设：阅读课本图片和课文。(图4-9“核外电子分层排列示意图”制作成挂图，引导学生空间想象，理解电子分层排列)4.结论：核外电子呈层状排列。5.老师的启示：当科学家探索原子核外的电子运动时，他们也经历了假设和猜想阶段，然后通过科学手段和先进仪器获得真理。那么为什么一些电子在第一层？有些在二楼？每个电子壳层中电子数量的规律是什么？(让学生体验了科学探究的过程后，会进一步启发学生思考电子组态，提醒学生高中毕业后会有更深入的研究，感兴趣的

13、学生可以自己查阅相关资料)6.了解原子结构图的含义：7.练习巩固：告诉你的同桌以下原子结构图的含义：8.展示挂图：元素1 18的原子结构示意图。学生观察、讨论和总结原子最外层的电子数和元素性质之间的关系；元素价电子数元素的化学性质稀有气体元素八岁(他两岁)相对稳定金属元素小于4易变的非金属元素超过4个易变的9.老师提问：稀有气体元素原子最外层的电子数是8(氦是2)，达到稳定的结构，所以它的化学性质相对稳定。金属原子和非金属原子的最外层电子是不满的，那么如果我们想保持稳定，怎么才能达到这个目标呢？(创设探究情境，引导学生在下一步进行探究)第三，探索离子的形成1.提供信息：钠与氯反应生成氯化钠。示

14、意图2.学生表演：两名学生通过观察原子结构示意图(头上有元素符号，身体上有最外层电子数的“电子”)来玩针原子和氯原子，其他学生充当评委。(表演形式生动活泼，巧妙地考查了学生对原子结构图的理解，学生积极参与，课堂活跃)3.学生讨论；倾向于稳定结构的钠原子和氢原子应该如何变化以达到稳定？设计一个计划。(在生动的情境和求知欲的驱使下，学生积极设计各种方案：氯原子最外层电子中的三个电子转移到钠原子的最外层电子层，这样两边最外层电子的数目平均为4个。氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外层电子层，使双方达到稳定的结构。一个电子从钠原子的最外层转移到氯原子的最外层，使两侧达到稳定的结构。这样，学生的原始

15、思维得到了很好的暴露，有利于教师更有针对性的指导。对于方案1，教师应该让学生区分生活平衡和化学稳定的区别；对于方案2和方案3，教师可以从学生的生活经历中分析这两种情况的难度4.学生表演；两个学生和同学一起研究了每个方案，并选择了最佳方案：将钠原子上最外层的电子粘在氯原子上。“钠原子”因失去一个电子而变成钠，“氯原子”因得到一个电子而变成氯，通过静电作用结合成复合氯化钠。(直观生动的表演使枯燥难学的内容生动有趣，学生自然对原子和离子的概念有了初步的区分，这也为原子获得和失去电子的规律奠定了基础)5.师生分析：(分析时，写在黑板上)6.指导性问题：离子是如何形成的？什么是离子？如何区分阳离子和阴离子？写离子符号和写原子有什么区别？第四，总结练习，归纳思维1.总结：我们在这个话题中学到了什么？2.练习：课本练习。题目4化学式和化合价学习目标：1.理解化学式的含义。2.记住常见元素和原子团的化合价。3.物质的组成可以用化学式表示，化学式可以由化合价推导出