高中化学离子反应必修1.ppt

1、高中化学必修一、离子反应章的学习。 1、以下哪些物质可以通电？ 为什么能通电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu、小结节： (1)石墨、铜具有导电性，因为其中有自由移动的电子。 (2)盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液由于这些溶液中存在自由移动的离子，因此可以导电。 (3) NaCl固体、蔗糖溶液、酒精由于不存在自由移动的离子而不能导电。 我想NaCl固体不能通电，加热使NaCl固体溶解在液体中，想想当时能否通电，一、电解质和非电解质，1 .电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。 例如酸、碱、盐等。 2 .非电解质：无论在水溶液中还是熔融状态下

2、都不导电的化合物。 例如蔗糖、酒精等。 注意： (1)电解质和非电解质均为化合物。 (2)电解质是在一定条件下自身电离导电的化合物。 (3)酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖，醇是非电解质。 (4)离子性氧化物(例如Na2O、CaO等)溶于水时不是自电离，但是由于在熔融时能够电离，因此也是电解质。 接下来的物质是电解质吗？ 什么是非电解质？ Cu、NaCl固体、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、酒精、浓硫酸。 练习，【思考】，电离：电解质在水中溶解或在热下溶解，分解为自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为有自由移动的离子，这些自由移动的离子是如何产生的，电离方程式：N

3、aCl=Na Cl-，NaCl在水溶液中的电离可以用电离方程式表示：HCl=H Cl-、 NaOH=Na OH-、HCl、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示，电离时生成的阴离子全部为氢氧化物离子(OH )的化合物称为碱。 NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可以用电离方程式表示：NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可以用电离方程式表示：电离时可以生成金属阳离子(或NH4 )和酸根阴离子的化合物称为盐。 0.5摩尔/升的CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性试验。 实验的现象是什么？ 【思考】所有电解质溶液的导电能力相同吗？ HCl、NaOH、NaC

4、l导电能力强，CH3COOH、NH3H2O导电能力弱，H2O导电能力最弱。 溶液中的离子浓度离子本身所具有的电荷，使用该原理说明该实验现象，导电性的强弱与什么有关，全部电离、部分电离、全部电离、部分电离、自由迁移离子数(浓度)离子本身带电的电荷。 影响溶液导电能力的因素：部分电离，且电离程度小于CH3COOH和NH3H2O，二、强电解质和弱电解质，强电解质：水溶液中都电离成离子电解质。 例如NaCl、NaOH、HCl及多个盐、强酸、强碱等。 弱电解质：在水溶液中只离子化一部分的电解质。 例如NH3H2O、CH3COOH、H2O是其他弱酸、弱碱等。 强电解质在水溶液中全部电离。 OH、Na、弱电

5、解质在水溶液中部分电离，CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。 H2O的电离程度比CH3COOH弱。 CH3COO-、CH3COOH、H3O、CH3COOH CH3COO- H、蔗糖分子(C12H22O11 )、非电解质在水溶液中作为分子存在。【思考与交流】、(填写“=”或“”)、强弱电解质比较、完全电离、部分电离、离子、分子、离子、强、弱、许多盐类、强酸、强碱、(。 NaCl=NaCl-NaOH=NaOH-h2so4=2HSO 42-HCl=HCl -、三、电离方程式书、H2CO3 H HCO3-、HCO3- H CO32-。 【思考与交流】，无现象，白色沉淀，五，离子方程式的写

6、入步骤，1，反应写入化学方程式：Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4， 2、2、将易溶于水易电离的物质以离子形式写入，2 na so42-ba22 cl-=2na2cl-baso 4，3、3、去掉方程两侧不参加反应的离子：4、检验方程两侧各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写下4个中和反应的离子方程式：2Na SO42- Ba2 2Cl-=2Na 2Cl- BaSO4、Ba2 SO42-=BaSO4、HCl与NaOH反应、hccl HCl NaOH=NaCl H2O、HCl KOH=KCl H2O、h2ss 思考：对应于以下三个反应的离子方程式是相同的吗？CuCl2与NaOH反应

7、，Cu(NO3)2与KOH反应，CuSO4与NaOH反应，CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2 2NaCl，cu(no3)22koh=。 HCl与Na2CO3的反应：2H CO32-=CO2 H2O (生成气体)、Na2CO3与Ca(OH) 2的反应：H OH-=H2O (弱电解质、2、单质、氧化物在离子方程式中一律写入化学式的弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(不易溶于水的物质(CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写入化学式。 3、多元弱酸酸盐的酸离子不能用离子方程分解，但多元强酸酸盐的酸离子必须分解。NaHCO3=Na HCO3-、NaHSO4=

8、Na H SO42-、4、对微溶解物的处理：b、反应物中有微溶解物时处于溶液状态(稀薄溶液)，写入离子符号。 例如：使CO2气体通过澄清石灰水： CO2 Ca2 2OH-=CaCO3 H2O，c、反应物中有微溶解物悬浊液或固体时，应写作化学式。 例如：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 CO32-=CaCO3 2OH-，5，操作步骤和反应物的相对量不同时离子方程式不同。(1)将少量的碱滴加到Ca(HCO3)2溶液中，将Ca2 HCO3- OH-=CaCO3 H2O，(2)将过量的碱滴加到Ca(HCO3)2溶液中，将ca2hco3-2ood KHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合吗

9、？ 1、NaHCO3少量的情况： Ca2 HCO3- OH-=CaCO3 H2O、NaHCO3过量的情况： Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3 CO32- 2H2O。 Ba2 SO42- 2H 2OH-=BaSO4 2H2O、练习：写出以下反应的离子方程式1、锌和硫酸铜溶液反应：2、氧化铁和盐酸溶液反应： 5、乙酸与氨水反应3、naoo60 ca22oh-=ca(oh)2、2hso42-ba22oh-=baso42h2o、CH3COOH NH3H2O=CH3COO- NH4 H2O，下述离子方程式为(a )、碳酸钙与稀盐酸的铁和稀硫酸反应2Fe 6H=2Fe3 3H2 C、铝和硝酸铜溶

10、液的反应Al Cu2=Al3 Cu D、碳酸钠和稀硫酸的反应co32-2h的下面的离子方程式为(a )， 在氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸Ba2 OH- SO42- H =BaSO4 H2O B、使氢氟酸与氢氧化钠溶液反应而得到的： H OH-=H2O C，用澄清石灰水吸收二氧化碳气体： Ca(OH )而得到2 CO2=CaCO3 H2O D， 碳酸钡与盐酸反应的： BaCO3 2H =Ba2 CO2 H2O，d，练习：将以下化学方程式改写为离子方程式：1.2 FeCl2cl2=2FeCl 3，2 Fe2. br2so2h2o=2HBR h2so 4，br2so2h2o=4h 2 难溶性或微溶解物

11、的生成：例如Ba2和CO32-、Ag和Cl-、Ca2和SO42-等气体或挥发性物质的生成：例如NH4和OH-、h和CO32-、HCO3-。 OH-和NH4生成的弱碱； h和OH-生成水。 发生氧化还原反应：氧化性离子(例如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)和还原性离子(例如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存。 2 f e32 I-=2Fe2I 2，2，2，添加隐含条件的应用规则：溶液无色透明，则溶液中无色离子。 常见的有色离子： Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等强碱性溶液必然不存在与OH-反应的离子。 例如，h、NH4、Fe3、HCO3-等强酸性溶液一定不存在与h反应的离子。 例如，OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等，练习：1，以下各组离子在溶液中能大量共存吗？ 1、h、Na、CO32-、Cl-、2、Ca2、k、NO3-、CO32-、3、Ba2、h、Cl-、SO42-。 可以