高中化学 第三章 第二节第1课时水的电离和溶液的酸碱性精品课件 新人教版选修4.ppt

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性,课程标准导航 1.了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH的关系；掌握溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；掌握酸碱中和反应的测定曲线。 2分析水的电离，认识水的离子积，加深对弱电解质电离的理解。,通过分析酸或碱稀溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。 3动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应曲线的绘制。通过本节课的学习，理解滴定的原理，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格的方式去分析化学问题，提高科学探究的能力和综合素质。,第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH,自主学习,一、水的电离 1水的电离 水是一种极

2、弱的电解质，电离方程式为 _。,2水的离子积常数及影响条件 离子积常数KW_。 影响条件：在常温KWc(H)c(OH)1.01014,并且随_的升高,KW增大。因为水的电离过程是_过程。 3适用范围 水的离子积不仅适用于_，也适用于_。,c(H)c(OH),温度,吸热,纯水,稀的电解质水溶液,二、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系,2.溶液的酸碱性与pH (1)pH,负对数,lgc(H),越强,越强,(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下),想一想 某溶液的pH7，该溶液一定呈中性吗？ 提示：不一定。在25 时，水的离子积KW11014,c(H)1107mol/L，

3、pH7, 但KW受温度的影响，当温度升高时，KW增 大，c(H)和c(OH)都增大，pH减小，同理当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小,纯水都一定呈中性。,3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围为：,(2)pH试纸法 种类 a_：其pH范围是114(最常用)。 b_：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 c专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。,广泛pH试纸,精密pH试纸,使用方法：_ _,试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (3)pH计测定法,把小块pH试纸放

4、在玻璃片上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,自主体验,解析：选A。纯水中，水电离出的c(H)与c(OH)相等。 2(2012抚顺高二月考)下列说法正确的是 () AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无H CNaCl溶液中既无OH也无H,D常温下，纯水、电解质的稀溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1.0 1014 解析:选D。凡是水溶液中,都存在KWc(H) c(OH),且在25 时KW1.01014。,3下列溶液一定呈酸性的是() A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含有H CpH6 D溶液中c(H)c(OH) 解析：选D。溶液呈酸性，说明溶液中c(H)c(OH)。因没有指明

5、温度pH6的溶液不一定呈酸性。,探究导引1 25 水电离出的c(H)有可能小于107mol/L吗？若有，则此时说明了什么问题？,提示：酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离出的c(H)水c(OH)水107mol/L，所以,当信息中给出c(H)水c(OH)水107 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制，可能是加入了酸或碱。,要点归纳,特别提醒,即时应用 1已知25 时水的离子积为KW1.01014,35 时水的离子积为KW2.11014。下列说法中正确的是() A水中的c(H)随温度的升高而降低 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性 C水的电离过程是吸热过程,D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水

6、的离子积将发生变化 解析：选C。温度越高，水的电离程度越大, c(H)越大，A不正确；纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C正确；水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关，D不正确。,探究导引2室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH比同浓度CH3COONa溶液的pH大，试判断HClO和CH3COOH的酸性强弱。 提示：相同条件下，NaClO溶液的pH比CH3COONa大，证明ClO比CH3COO弱,因而HClO酸性比CH3COOH弱。,要点归纳 1区别 (1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H)、c(OH) 的相对大小；而酸和

7、碱的酸碱性强弱是指其电离出H或OH的能力。 (2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分 的。强酸、强碱在溶液中完全电离,弱酸、弱碱在溶液中部分电离。,2联系 (1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性 强。 (2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。 (3)酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力 强。例如：c(H)1 mol/L的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 L时，醋酸溶液中和能力更强。,(4)中和能力相同的酸，其提供H的能力相同。例如：1 L 0.1 mol/L的CH3COOH和1 L 0.1 mol/L的盐酸，均可提供0.1 mol的H。 特别提醒 酸碱中和能力的大小与酸、碱的强弱无关，要看酸

8、或碱最终提供出来的H或OH的物质的量的多少。,即时应用 2(2012石家庄调研)pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是() AHX可能是强酸 BHY一定是强酸,CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等,解析：选D。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，镁粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积,由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸,而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、

9、B、C错误；D项反应开始时的速率取决于c(H)的大小，因为开始时c(H)相等，故D项正确。,(2012朔州高二检测)25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH)降低,B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变,【思路点拨】(1)外加酸或碱及改变温度对水电离平衡的影响。 (2)KW只受温度的影响。 (3)pHlgc(H)。,【答案】B 【规律方法】促进(或抑制)水电离平衡的因素 (1)抑制水电离平衡的因素 外加酸或碱；加入

10、强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；降温。,(2)促进水电离平衡的因素 升温；加入活泼金属(如Na、K等)；加入弱酸阴离子(如CH3COO)或弱碱阳离子(如Cu2、Al3、Fe3等)。,(2010高考大纲全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(),【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸，一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应一元中强酸产生的氢气多；初始时二者的c(H)相同，反应一旦开始，一元中强酸还会电离

11、出新的c(H)，即随后一元中强,酸电离出的c(H)大于一元强酸，故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸的反应速率。结合题中图像知，C选项正确。 【答案】C,常见试纸的用法 1试纸的分类 石蕊试纸(红色、蓝色)：定性检验溶液或气体酸碱性。pH试纸:定量测定(粗测)溶液的pH。品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。,2使用方法 (1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中 央，观察试纸颜色变化。 (2)检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试管口，观察颜色变化。,(3)注意事项：试纸不可伸入溶液中

12、也不能与试管口接触；测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。,经典案例有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作 的评价为：操作错误，但测定结果不一定有 误差。,(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_ _。,(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。,(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程：_ _。,紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液 蒸馏水BaCl2溶液pH试纸 【解析】(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。,(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度