广东省2018年中考化学复习第六部分专题二化学工艺流程题作业本课件.pptx

1、第六部分专题突破,专题二化学工艺流程题,【类型一氨碱工业】,1. (导学号08224817)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图K6-2-1： 【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表。,（1）检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 。 （2）操作a是 ，生产流程中被循环利用的物质是 。 （3）在精盐水中先通入NH3，使溶液呈 性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收。 （4）氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因 是 。 （5）粗盐水中主要含有CaCl2、MgC

2、l2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序 为 (填序号)。 适量的盐酸 稍过量的Na2CO3溶液稍过量的Ca(OH)2溶液 （6）副产品NH4Cl可做 肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 。,肥皂水,CO2,过滤,碱,碳酸氢钠溶解度小且生成固体较多,氮,2. (导学号08224818)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图K6-2-2： （1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、 二氧化碳、 等。 （2）上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反

3、应，请写出步骤、发生反应的化学方程式： ， 。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是 。 （4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 。,氯化钠饱和溶液,二氧化碳、水,NH4Cl,【类型二工业生产流程】,1. (导学号08224819)“过碳酸钠”（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛用于洗涤、印染和医药领域。“过碳酸钠”的制备流程如图K6-2-3： （1）过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）H2O2在催化剂作用下易分解，其化学方程式 为 。在上述流程中，向反应前的H2O2中

4、加入稳定剂的作用是 。 （3）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填字母）。 A 稀硫酸B 硫酸钠C 二氧化锰D 澄清石灰水,漏斗,引流,B,防止过氧化氢分解,2. (导学号08224820)过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如图K6-2-4： 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90）为原料最终反应制得，其制备流程如图K6-2-5：,（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整

5、： 。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。 （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式 为 。该反应需控制温度在0 2 ，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。 （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 。,NH4Cl,CO2,NaOH,使CaO2分解,3. (导学号08224821)（2017安徽）五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图K6-2-6是制取V2O5的工艺流程。 （1）写出反应的化学方程式： 。 （2）操作a的

6、名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）反应的反应类型是 ，物质X一定含有的元素是 。 （4）写出副产品KCl的一种用途： 。,过滤,漏斗,分解反应,氮,制备钾盐,4. (导学号08224822)（2016黄石）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图K6-2-7为某化工企业生成钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。 （2）中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为 （填化学式）。 （3）中CO和H2以化学计量数1 2恰好完全反应，则该反应的基本

7、反应类型是 。 （4）中氩气的作用是 ，该反应的化学方程式为 。,+4,FeCl3,化合反应,作保护气,5. (导学号08224823)（2016株洲）铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿（含Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图K6-2-8： 已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 （1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式 为 。 （2）操作的名称是 。 （3）滤液中溶质的用途之一是 。 （4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到的气体产物是 （填化学式），工业上在电解熔融的Al2O3

8、时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）做熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质的分类中属于 （填字母）。 A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物,过滤,作氮肥,O2,C,【类型三海水资源的开发和利用】,1. (导学号08224824)（2017烟台）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图K6-2-9是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： （1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。,颗粒大小,（2）过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 （写化学式）。 （3）过

9、程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。 （4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。 （5）浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。 （6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。,NH3、CO2,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,OH-、Ba2+、CO32-,带有一个单位电荷的离子,2. (导学号08224825)海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自

10、于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图K6-2-10： （1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式： 。 （2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。 （3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 。,H2,盐酸,氯化钙,【类型四物质的提纯除杂】,1. (导学号08224826)（2016绵阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程如图K6-2-11所示： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为 。 （2）蒸发操作的目的是除去

11、 （填物质的化学式）。 （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： ,其基本反应类型为 。,水,K2CO3,HCl、H2O,复分解反应,2. (导学号08224827)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图K6-2-12所示的实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）步骤、中，操作X的名称是 。 （3）步骤中，加入氢氧化钠溶液的目的是 ，沉淀B的化学式是 。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。,加速溶解,过滤,充分除掉杂质氯化镁,由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质,3. (导学

12、号08224828)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。图K6-2-13是提纯该样品的操作流程图。 请回答下列问题： （1）操作X的名称是 。 （2）Y溶液中的溶质的化学式是 。 （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应。,过滤,HCl,4,【类型五物质的回收利用与废水、废气处理】,1. （导学号08224829）某化学兴趣小组回收利用废旧电池填料中的二氧化锰和氯化铵。 查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。同学们设计回收物质的流程如图K6-2-14所示： （1）操

13、作1和操作2的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）灼烧滤渣1的目的是 。 （3）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 （填“”“”或“”）氯化锌的溶解度。,过滤,引流,除去炭粉,2. （导学号08224830）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图K6-2-15所示： （1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作的名称是 。 （2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。 （3）写出加入Zn后发生反应的化学方程式： （写出其中之一即可）。,SO2,过滤,ZnSO4、CuSO4和H2SO4,3. （导学号08224831）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeS