九年级化学根据化学方程式的计算.ppt

1、初中化学，第四章化学方程式，第三节根据化学方程式的计算、产生和学习目标，1。在理解化学方程式含义的基础上，掌握反应物和产物质量的计算。2.通过化学方程的计算，掌握化学方程计算的写作格式，培养和提高思维能力和解决问题的能力。1.掌握已知反应物(或产品)的质量，并寻求产品(或反应物)的质量。2.标准化根据化学方程式计算的书写格式。复习并提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义。镁在空气中的燃烧反应中反应物和产物的质量比可以表示为：2毫克O2=毫克O，224: 162: (24 16) 2，48: 32: 80，如果：48克：()(克：()(克，点燃，如果：()。因此，根据化学方程式和已知的反应

2、(或产物)的质量，可以利用比例关系得到产物(反应物)。当3克镁在氧气中完全燃烧时，能产生多少克氧化镁？解决办法：让氧化镁的质量为x克，(1)让未知.让2mg o 2=2mg o，点燃，48 80 3gg，(2)写出化学方程式-平方，(3)写出公式，已知量和未知量的相关物质.关，48岁，-解决了.比率，x=-，计算，(5)简明地写下答案.回答，完全免费，无需注册，每天更新！根据化学方程式： (1)计算时的注意事项根据物质的组成计算每个化学式的公式量与化学式的前系数之积的比值，计算必须准确。(2)问题解决格式的写作应规范化。(3)注意本单元的写作要求。练习1当15.5克红磷在氧气中完全燃烧时，能产

3、生多少克五氧化二磷？(找出以下解决方案中的错误)，假设解决方案：生成X克五氧化二磷来点燃P O 2=P2O5，31 142 15.5 x，31 15.5，-=-回答：可以生成71克五氧化二磷。想想吧。不平衡量的计算误差不表示单位，计算结果错误，没有单位。练习2:加热分解12.25克氯酸钾可以获得多少克氧气？同时生产多少克氯化钾？溶液：让：得到氧的质量为x克，=，245，96，12.25克，x，245，-，96，=，12.25克，-，x，x=，965 245 12.25克，=149y，y=245，14912.25克，=7.45克，可生成7.45克氯化钾。MnO2，245，96，4.8g，x，24

4、5，x，4.8g，96，=，-，-，x=-。课堂部分：根据化学方程式计算的步骤，(1)假设未知，(2)写出化学方程式，(3)写出相关物质的公式、已知量和未知量，(4)列出比例公式并求解比例，(5)简明地写出答案。书籍：(1)阅读第38-39页的例子1和2；(2)第40页的练习1和2；(3)练习册：第18页的练习1和2；根据化学方程式3360 (1)计算的注意事项根据物质的组成计算每个化学公式的公式量与化学公式前系数的乘积之比，计算必须准确。(2)问题解决格式的写作应规范化。(3)注意本单元的写作要求。通过将A:代入化学方程式计算出的量必须是纯物质的质量，如果它是杂质，就需要转换。纯物质的质量是

5、不纯物质的质量纯度不纯物质的质量(杂质的质量分数为1)。纯度：混合物中物质的质量分数。B:如果是气体体积，则根据以下公式将其转换为气体质量。气体质量(g)、气体体积(l)、密度(g/l)与：液体质量(g)、液体体积(ml)、密度(g/ml)相同。实施例1:足够的镁与100克质量分数为20%的稀硫酸完全反应，产生多少克氢气？例2，阅读本书第39页的例3，关于不纯反应物或产物的计算，例3: 6.84克杂质质量分数为5%的锌颗粒可与足够的稀硫酸充分反应，可产生多少克氢气？(杂质不与稀硫酸反应)，溶液：假设可生成x克氢，6.84克(15%)=6.5克，znh2so4=znh2，x=0.2克(g)，回答

6、：可生成0.2克h2。在标准条件下有多少体积？(H2的密度是0.09克/升)。1.用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质4%的5.6吨生铁。需要多少吨含80%氧化铁的铁矿石？2.表面被部分氧化的5.60克镁带与足够的稀硫酸充分反应，产生0.4克氢，然后镁带中的单质镁的质量分数为()88%，90%，94%，85.7%，3.25克铁与足够的稀硫酸反应，产生的氢的体积(氢密度为0.09克/升)约为()0.045，1.29，0.56，2.29 根据化学方程式3360 (1)计算的注意事项根据物质的组成计算每个化学式的公式量和化学式的前系数。 (2)问题解决格式的写作应规范化。(3)注意单位的书写要求，

7、注意同一计算中单位的统一性。(4)通过代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量，如果是不纯物质，则需要转换。如果它是气体体积，它将被转换成气体质量。实施例1:多少克氢气可以通过使足够的锌与49克10%稀硫酸充分反应来还原氧化铜？锌-65，氢-1，铜-64，氧-16，逐步计算，19.5克金属锌与足够的盐酸反应生成氢，所有这些都用来与三氧化钨反应(WO3)。理论上可以减少多少克钨？实践证明，铁可以在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。氧气是通过分解高锰酸钾获得的。生产2.32克四氧化三铁需要多少克高锰酸钾？铁-56，氧-16，锰-55，钾-39，实践中，13克锌与足够的盐酸反应生成氢，多少克氧可以完全反应生

8、成水？如果这种氧气是通过加热分解高锰酸钾制备的，那么需要多少高锰酸钾？锌-65，氧-16，锰-55，钾-39，氢-1，实践，根据质量守恒定律，宏观性能计算例1:有15克氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至完全反应。结果表明，试管中的固体物质为10.2克。试着回答：(1)产生多少克氧气？(2)充分反应后，试管中含有哪些固体物质？它的质量少于克？将19.6克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物放入一个大试管中，加热试管以制备氧气，待试管冷却至反应不再发生后，称重得到14.8克固体物质。问：(1)准备了多少克氧气？(2)14.8克固体物质中含有哪些物质？每个多少克？(1) 4.8g (2) 7.45g氯化钾

9、和7.35g二氧化锰。实践：氧气是通过在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生的。在反应之前，二氧化锰占混合物的25%。当混合物中二氧化锰的质量分数为30%时，分解的氯酸钾在总氯酸钾中的质量分数是多少？一个化学反应可以用2A2B=3C来表示。如果8克甲和4克乙完全反应，产生的丙的质量是多少？要产生5克碳，需要多少克甲和乙？在化学反应A2中，2AB2=4AB，1克A2与足够的AB2反应生成5克AB，那么A2与AB2的配方比为34 B43 C12d 21，c，1，10克氢氧混合物，点火后生成水，剩余1克氢。氢和氧的质量分别是：(A)2g氢和8 g氧(B)1g氢和9 g氧(C)5 g氢和5g氧(D)

10、4g氢和6 g氧(A，g)，实际上，3，13 g氢是锌与足量盐酸反应生成的，有多少克氧能完全与氢反应生成水？3.2克、4克、3克二价金属和2克氧完全反应，生成的氧化物的相对分子质量为_ _ _ _ _。5。下列金属，每种m g，分别与足够的稀盐酸反应，释放的氢最多的是(A)Fe B Mg C Ca D Zn，40，B，AlmgcanafeZn，18，B，1。实验室用7.9克高锰酸钾在试管中加热，反应后，剩余物质的质量为7.1克，然后剩余物质为(A)二氧化锰和K2MnO4 B.K2MnO4 C .高锰酸钾4和K2MnO4 D .二氧化锰，高锰酸钾4。我对练习感兴趣。2.还原某种金属的氧化物重41.6克，可获得36.8克金属。如果原子量是184，这种氧化物的化学式是()。MO3。MO2。M2O3。密苏里州，3。质量为2.4克的镁条含有杂质，与足