高中化学专题5溶液中的离子反应第三单元弱电解质的电离平衡课件苏教版.pptx

1、第三单元盐类的水解,专题5溶液中的离子反应,学习目标 1.盐类的水解原理、常见盐溶液的酸碱性的判断。 2.盐类水解的简单应用。 核心素养 1.变化观念：理解盐类水解的实质，并应用水解规律判断盐溶液的酸碱性。 2.科学态度：理解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学探究中的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.实验探究盐类的水解 (1)常温下，测定下列溶液的酸碱性,一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,c(OH) c(H)溶液呈 性,(3)实验结论的分析 强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液),(2)实验结论,酸性,中性,碱性,碱,c(H) c(OH)

2、溶液呈 性,强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液),酸,强酸强碱盐(如NaCl溶液),c(H) c(OH)溶液呈 性,中,2.盐类水解的概念、本质及特征 (1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 或 互相作用生成 的反应。 (2)本质：盐电离出的 或 与水电离出的 或_ 结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下： 。 (3)特征： 反应； 反应；程度 ； 平衡。,H,OH,弱电解质,弱酸阴离子,弱碱阳离子,H,OH,可逆,吸热,微弱,动态,3.盐类水解的规律 根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：

3、有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4.盐类水解的表示方法 写出下列物质水解的离子方程式：,书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH) (2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“”“”。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。,例1有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,例2下

4、列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH,答案,解析,1.盐类作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为 。 2.热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 。 加热 的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。 3.盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是 。,二、盐类水解反应的应用,促进,抑制Sn2或Fe3的水解,增强,4.制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备Fe(OH)3胶体。 5.泡沫灭火器原理 Al2(SO

5、4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。 6.制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。,增大Fe3的水解程度,例3下列应用或现象与盐类水解无关的是 A.NH4Cl溶液除去铁锈 B.纯碱溶液去油污 C.铁在潮湿环境中生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味,答案,例4把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3,答案,解析,学习小结,达标检测,1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性

6、的是 A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl,1,2,3,4,答案,解析,解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离； C项，Na2CO3的水溶液因 的水解呈碱性； D项，NaCl的水溶液呈中性。,5,2.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A.NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性 B.CuCl2水解的实质是Cu2与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu(OH)2 C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D.配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为 了抑制Fe3的水解,答案,1,2,3,4,5,解析,答案,1,2,

7、3,4,解析,5,3.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定,4.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解 C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度,答案,1,2,3,4,5,解析,5.实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4 以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。 NaOH溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃Na2SiO3为强碱弱