【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《12.2 微粒间的作用力与物质的性质》课件.ppt

1、一、金属键与金属特性 1金属共同的物理性质 容易导电、导热、有、有 等。常温下，除汞(Hg)外金属单质都是固体。,延展性,金属光泽,2金属键 (1)定义 和之间的强烈的相互作用，称为金属键。 (2)金属键对金属通性的解释 金属的导电性 在金属晶体中，自由电子在外加电场的作用下，发生 ，因而形成，所以金属容易导电。 金属的导热性 金属的导热性，就是通过 把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,金属离子,自由电子,定向移动,电流,自由电子的运动,金属的延展性 由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，当金属受到外力作用，金属原子之间发生，各层之间仍可保持 的作用，

2、因此，金属都有良好的延展性。,相对滑动,金属键,二、金属晶体 1含义 (1)晶体：具有 的固体，晶体外形规则是其内部结构规则的外部表现，构成晶体的粒子的排列是有规则的。 (2)晶胞：能够反映 的基本重复单位，它在空间是延伸的。 2金属原子常见的堆积方式 金属晶体中的原子在空间中的堆积方式有 、三种。,规则的几何外形,晶体结构特征,连续重复,六方堆积,面心立方堆积和体心立方堆积,三、离子键的形成 1形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离

3、子键，整个体系能量。 2成键特征 阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的 相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无 和 。,静电引力,静电,斥力,静电引力,静电斥力,最低,球形,球形,静电作用,方向性,饱和性,四、离子晶体 1概念 由通过离子键结合成的晶体。 2物理性质 离子晶体一般具有一定的 和的熔点。 3晶格能(符号为U) (1)定义：拆开 离子晶体形成气态阴离子和阳离子所 的能量。 (2)晶格能与晶体物理性质的关系 晶格能越 ，离子键越 ，离子晶体的熔、沸点越，硬度越。 离子所带电荷，离子半径 ，晶格能 。,阴阳离子,硬度,较高,1 mo

4、l,吸收,大,牢固,高,大,越多,越小,越大,4离子晶体的结构类型 (1)氯化钠型(如图) 在晶体中，每个Na或Cl周围各排列 个带有相反电荷的离子。 每个NaCl晶胞中含有 个Na和个Cl。 属于NaCl型的离子晶体有 、等,6,4,4,KCl、NaBr、LiF、CaO,MgO、NiO、CaS,(2)氯化铯型(如图) 在晶体中，每个Cs和Cl周围各排列 个带有相反电荷的离子。 每个CsCl晶胞中含有 个Cs和 个Cl。 属于CsCl型的离子晶体有 等。,8,1,1,CsBr、CsI、NH4Cl,五、共价键的基本知识 1共价键的形成 (1)概念：原子间通过所形成的化学键。 (2)成键微粒： (

5、3)成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生自旋方向 的未成对电子对形成共用电子对，两原子核间的电子概率密度 ，体系的能量 。 (4)共价键的存在： 、。 (5)共价键的特征：具有 和。,共用电子对,原子,重叠,相反,增加,降低,非金属单质、 共价化合物,离子化合物,均和性,方向性,2共价键的类型： 共价键的类型按可划分为两种键型，即键和键；按 可划分为非极性键和极性键；按可划分为共价单键，共价双键，共价叁键。 (1)键和键比较,原子轨道的重叠方式,共用电子对是否发生偏移,两原子间共用电对数目,头碰头,肩并肩,强度较大,不如键牢固,ss sp pp,pp,(2)非极性键和极性键 非极性键：

6、共用电子对的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键：共用电子对 的共价键， 元素的原子形成的共价键。成键原子的 相差越大，键的越强。 (3)特殊的共价键配位键 配位键：由一个原子提供一对电子，另一个原子接受孤对电子(即提供空轨道)形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。,不偏向任何原子,发生偏向,不同种非金属,电负性,极性,3共价键的键参数：键能、键长和键角，其中，键能、键长决定了共价键的；键长、键角决定了分子的 。,稳定性,空间构型,六、原子晶体 1认识原子晶体 (1)概念：相邻原子间以共价键相结合而形成 结构的晶体。 (2)构成原子晶体

7、的粒子： 。 (3)作用力：以较强的相结合。 (4)空间构型：。 (5)原子晶体的共同物理性质： 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体一般：熔点和沸点 、硬度 、一般不导电且一些常见的溶剂。,空间立体网状,原子,共价键,空间立体网状结构,高,大,难溶于,(6)常见的原子晶体： 某些非金属单质：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)等。 某些非金属化合物：碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN)晶体。 某些氧化物：二氧化硅(SiO2)晶体、Al2O3。,2几种典型原子晶体结构的认识 (1)金刚石的结构：,在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有

8、个。 在金刚石晶体中每个碳原子形成 个共价键。 在金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比是 。 在金刚石晶体中最小碳环由 个碳原子来组成。,4,4,12,6,(2)二氧化硅的结构： 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是。,2,4,12,在SiO2晶体中，每个硅原子形成4个共价键；每个氧原子形成2个共价键；硅原子个数与SiO共价键个数之比是 ；氧原子个数与SiO共价键个数之比是 。 在SiO2晶体中，最小环为 元环。,1 4,1 2,12,七、分子间作用力 1概念 共价分子间存在的一类。 2分类 常见的分子间作用力

9、有和 。 3特点和作用 分子间作用力比 弱的多，主要影响着物质的 性质。,分子间作用力,范德华力,氢键,化学键,物理,八、范德华力 1特点 范德华力较小，一般无性和 性。 2影响因素 (1)分子的、分子的及分子中 是否均匀等。 (2)组成和结构相似的分子，范德华力随 的增大而增大。,饱和,方向,大小,空间构型,电荷分布,相对分子质量,九、氢键的形成 1形成 当氢原子与 的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个的原子Y之间形成氢键，通常用 表示。 2存在 氢键既可以存在于 又可以存在于。形成氢键的元素主要是三种。 3大小 它比化学键 ，比范德华力 。,电负性大,电负性大,XHY,分子之间,分子

10、内部,N、O、F,弱,强,十、分子晶体 1概念 分子晶体是分子通过构成的固态物质。 2分子晶体的物理特性 (1)熔点和沸点 ；(2)硬度；(3)熔融状态不导电，有的分子晶体溶于水 导电。 3常见分子晶体类型 多数非金属单质、非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物。,分子间作用力,较低,较小,可以,4典型的分子晶体干冰的分析 (1)一个干冰晶体中， 个顶点和 个面上各占据1个CO2分子。 (3)每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2有 个。,8,6,4,12,1下列叙述中正确的是() A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 BP4和NO2都是共价化合物 C在氧化钙和二氧化硅晶体中都

11、不存在单个小分子 D离子化合物中一定不存在单个的分子 解析：金属晶体在熔融状态下也能导电，故A项不正确；P4为单质，不是化合物，故B项不正确；CaO为离子化合物，离子化合物中不存在单个分子，只有阴、阳离子；SiO2为原子晶体，晶体中不存在分子。 答案：C、D,2某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比为158，该元素的最高价氧化物形成的晶体是() A分子晶体B离子晶体 C原子晶体 D以上晶体都不是 解析：由题给信息知，该元素位于第A族，则其氧化物为XO2，气态氢化物为XH4，由二者相对分子质量之比为158，求得该元素为硅。其最高价氧化

12、物为SiO2，是原子晶体。 答案：C,3四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。,(1)写出元素B基态原子的电子排布式_。 (2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为_。 (3)元素B的氢化物熔点比水低，原因是_。 (4)元素B和C形成的化合物属于_(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。 (5)元素D形成的化合物D2H2属于_(填“极性”或“非极性”)分子。D2H2分子中含_个键、_个键，其中键的键能_(填“”、“”或“”)键的键能。,解析：由信息可知A为A族元素且性质稳定，则A为氮，所以A形成的气态氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形。B的M层的p轨道有4个电子，可推知为

13、硫元素。第三周期中第一电离能最小的为Na；D原子最外电子层s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，s轨道上最多排2个电子，所以最外层电子数为4，则D为碳或硅，元素D可形成化合物D2H2，故D为碳。C2H2为平面形结构且对称。 答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)三角锥形(3)H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间只有分子间作用力(4)离子(5)非极性32,要点1金属键 1成键微粒 金属阳离子和自由电子。 2实质 是一种静电作用，但金属键既没有方向性，也没有饱和性。金属键的特征是成键电子可以在金属晶体中自由移动，使得金属晶体呈现出特有的属性。在金属单质或合金中，金属原子之间以金属键相互

14、结合。,3影响金属键强弱的因素 (1)影响金属键强弱的主要因素有金属原子的原子半径和单位体积内自由电子的数目。一般来说，金属原子的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。 (2)金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量，金属原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软；反之，则熔点高，硬度大。,名师解惑：,例1金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是() A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸

15、点低于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾 【解析】镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，离子半径Al3Mg2，金属键强度MgCa，B不正确。同理可知硬度MgK；钙和钾位于同一周期，价电子数CaK，电荷数Ca2K，离子半径KCa2，金属键强度CaK，故熔、沸点CaK。 【答案】AB,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 1要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是() A金属镁的熔点大于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C金属铝的硬度大于金属钠

16、D金属镁的硬度小于金属钙,【解析】影响晶体熔沸点的是组成晶体的微粒间的相互作用，包括化学键和分子间作用力，找准是由哪种作用再具体分析。影响金属晶体熔沸点的是金属键。镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。 【答案】C,要点2晶格能 1概念：拆开1mol离子晶体使之

17、形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，叫做晶格能，用符号U表示。 例如：NaCl(s)Na(g)Cl(g) U786kJmol1 晶格能可用来判断离子键的强弱。晶格能越大，破坏晶格时消耗的能量也越大，表示离子键越强，则离子晶体越稳定。,2影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素主要有两个：阴阳离子所带电荷数及阴阳离子间的距离。具体表现为：与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可用下式表示： 离子的电荷数越大，核间距越小，晶格能就越大。而离子的核间距与离子的半径大小有关，阳离子或阴离子半径越小，离子的核间距就越小，晶格能就越大。,如：比较MgO晶体和NaCl晶体晶格能

18、大小。Mg2和O2都是二价离子，而Na和Cl都是一价离子；Mg2半径小于Na，O2半径小于Cl，故Mg2和O2核间距小于Na和Cl的核间距。综上所述，MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能。,3晶格能与离子晶体性质的关系 因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着密切联系。 对于相同类型的离子晶体，晶格能越大，离子键越强，熔、沸点越高，硬度越大。几种离子晶体的晶格能和熔点、硬度数据如下表：,注意：摩氏硬度是固体硬度的一种标度。 由表中数据可看出，MgO中离子所带电荷为2，比NaCl中离子所带电荷多，且MgO中离子的核

19、间距也小于NaCl的，故其晶格能远大于NaCl的晶格能，熔点也远高于NaCl的熔点。,名师解惑：在理解晶格能时要注意微粒和晶体的状态，以及晶体的物质的量。离子晶体熔、沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔、沸点越高。晶格能与离子所带电荷、离子核间距离有关，可以用公式表示U 。,例2利用下列数据计算RbF的晶格能：,【解析】反应的两个途径如图所示： 根据盖斯定律和“热化学方程式叠加性原理”得出：Rb(g)F(g)RbF(s)，热量也随之加减H762 kJ/mol，即晶格能为762 kJ/mol。 【答案】RbF的晶格能为762 kJ/mol。,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 2下列关于晶格能的

20、叙述中正确的是() A晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C晶格能指相邻的离子间的静电作用 D晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 【解析】晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量，既有量的限定1 mol，又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。 【答案】D,要点3范德华力、氢键和共价键的比较,例3已知： 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： (1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 (2)CH4和S

21、iH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。 (3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。,【分析】一审表格数据：分析表格中提供了哪些物质，是分子晶体还是原子晶体等，这些物质的沸点和分解温度是否有规律可循？二审设问：将一审得出的规律与问题相结合，得出结论。 【解析】解题时应注意分子间作用力影响物质的物理性质，化学键的强弱影响物质的化学性质。由于HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，因此降温时HF先液化。,【答案】(1)结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；NH3分子间存在氢键，因此NH3的沸点高于PH4(2)

22、CH键的键能大于SiH键的键能，因此CH4的分解温度高于SiH4；NN键的键能大于PH键的键能，因此NH3的分解温度高于PH4(3)HF,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 3下列现象与氢键有关的是() NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定 A B C D,【解析】氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的氧氢共价键的强度有关。 【答案】B,要点4四种晶体的比较,名师解惑：结构相似的分子晶体相对分子

23、质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。,例4下列关于晶体的说法中正确的组合是() 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合,晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 【分析】本题属于组合型选择题，主要考查晶体知

24、识。本题可用排除法，首先审查各选项，这样就能很快判断出选项A、B不符合题意。然后再审查C、D选项，比较两选项不同的小选项，则能很快判断出不正确，正确，从而最终得出选项D符合题意。,【解析】可用举例法一一排除，稀有气体构成的分子，其晶体中无共价键，错；构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，错；在离子晶体NaOH中既有离子键，又有共价键，错；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，错；分子的稳定性与分子内的化学键有关，与晶体中分子间作用力无关，错。 【答案】D,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 4下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是() A原子晶体硬度通

25、常比分子晶体大 B原子晶体的熔、沸点较高 C有些分子晶体水溶液能导电 D金刚石、水晶和干冰属于原子晶体 【解析】原子晶体的硬度、熔沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。 【答案】D,要点5物质熔、沸点高低判断的方法 1根据物质在相同条件下的状态不同来判断 一般熔、沸点：固液气。常温下即为气态或液态的物质，其晶体属分子晶体(汞除外)。如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为相互间的作用是分子间作用力，并非共价键。 2根据晶体类型判断 (1)不同类型晶体熔、沸点高低的一般规律是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，

26、但需注意金属晶体的熔、沸点差别很大。如W的熔、沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态。,(2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。 离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。例如：NaCl的熔、沸点高于KCl。 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。例如，熔、沸点：NaMgAl。 原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。,分子晶体中分子间

27、作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低，其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。,例5在l18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况如图所示，试回答： (1)c点代表的单质可以是_，其熔点高的主要原因是_。 (2)d所属的晶体类型是_。,【解析】图中表示了11种连号元素单质熔点情况。由于c点的熔点在3000以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体。由此可知ak依次为Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高(石墨是混合型晶体，但在每层内，

28、碳与碳以极强的共价键相结合，故熔点很高)。而d单质熔点在0以下，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体。 【答案】(1)金刚石金刚石是原子晶体，晶体中存在CC共价键，键能很大，因此熔点很高(2)分子晶体,【迁移应用】(即时迁移小试牛刀) 5在解释下列物质变化规律与物质结构间因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是() A钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B金刚石的硬度大于晶体硅，熔点高于晶体硅 CKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸点逐渐升高,【解析】钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，是因为它们中的金属键逐渐增强，与

29、化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅，熔点高于晶体硅，是因为CC键的键能比SiSi键的大，CC键的键长比SiSi键的短，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，是由于它们中的离子键的强度逐渐减弱，同样是由于化学键的强弱造成的；只有CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大导致的，与化学键无关。 【答案】D,1第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是() A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳 解析：金刚砂是碳化硅，金刚石是第二周期元素形成的原子晶体。 答案：C,2下列式子中，真实表示物质分子组成的是()

30、AH2SO4 BNH4Cl CSiO2 DC 解析：NH4Cl为离子晶体，SiO2为原子晶体，其化学式都表示的是原子或离子个数比；C可代表多种物质。 答案：A,3熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是() A离子键 B氢键 C共价键 D范德华力 解析：要熔化SiO2，必须破坏晶体中的SiO共价键。 答案：C,4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是() A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCl4CBr4CCl4CH4 CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠 解析：A项中，原子晶体的熔、沸点高低比较原子半径的大小，其中，原子半径OOSiCSiSiSi，故晶体硅熔点最低，该项错误；C项中，H2O的熔

31、沸点高于O2、N2，故该项错误；D项中，合金的熔点低于组成它的金属的熔点，即熔点：生铁纯铁，故该项错误；B项中，CI4、CBr4、CCl4之间用相对分子质量比较，它们都远高于CH4。 答案：B,5有下列物质：白磷、金刚石、石墨、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是() A除外 B C除外 D除外 解析：石墨为层状结构，同一层内为正六边形，层与层间是范德华力，故不存在正四面体结构。 答案：A,6氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有： NaN3的水溶液呈酸性； HN3的固体属于分子晶体； NaN3的

32、固体属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。 其中正确的是() A B C D,解析：氢叠氮酸为弱酸，则NaN3的水溶液应呈碱性，NaN3稳定，但受到撞击时发生爆炸产生氮气。 答案：B,7氮化硼很难熔化，加热至3000方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是() A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体 C氮化硼是离子晶体 D化学式为B5N3 解析：根据氮化硼的高熔点可判断属于原子晶体，化学式应该是BN。 答案：B,8下列说法正确的是() A124 g P4含有的PP键的个数为6NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2NA C12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA 解析：124 g P4是1 mol，P4为正四面体结构，正四面体的每一条边都是PP键，1个P4分子中有6个PP键，则1 mol P4中有6NA个PP键。在石墨中，每个C拥有3/2个CC键，12 g石墨中有1.5NA个CC键。12 g金刚石为1 mol，金刚石中每个C含有4/22个CC键，1 mol含有2NA个CC键。60 g SiO2是1 mol，应有4NA个SiO键。 答案：A,9下列说法正确的是() A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C金属离子和自由电子通过金属键形成的