高考化学总复习一轮：《有机物分子式的确定》

1、高三化学总评，有机化学，有机物分子式的确定，有机物组成元素的判断，如果有机物完全燃烧后只产生CO2和H2O，其组成元素可能是碳、氢或碳、氢、氧。要确定有机物是否含氧，首先要计算H2O CO2和氢中的碳质量。 然后应将碳和氢的质量之和与原始有机物的质量相比较，如果它们相等，原始有机物的组成就不含氧； 否则，原始有机物的成分就含有氧。2.有机物分子式的确定。根据最简单的分子式和分子量确定分子式。实施例1:有机物含有40%的碳、6.7%的氢和53.3%的氧，其分子量为90。某碳氢化合物中碳氢质量比为245，标准条件下碳氢化合物的密度为2.59克/升。写出碳氢化合物的分子式。注：(1)某些特殊成分的最

2、简单公式。当一种化合物的相对分子质量未知时，它的分子式也可以根据它的组成特征来确定。例如，具有最简单化学式CH3的有机物可以表示为(CH3)n，并且只有当n=2时，氢原子是饱和的，因此它的分子式是C2H6。同样，当n=2时，具有最简单化学式CH3O的有机化合物的分子式是C2 h6 o 2；(2)如果氢原子在某些有机化合物的最简单的分子式中是饱和的，那么有机化合物的最简单的分子式就是分子式。例如，最简单的分子式是CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3和其他有机物，最简单的分子式是分子式。2.根据每种元素的原子数确定分子式。实施例1:吗啡分子含有碳：71.58%氢：6.67%氮：4.91%

3、，其余为氧，其分子量不超过300。尝试确定它的分子式。2:发现某一碳氢化合物A含有85.7%的碳和14.3%的氢。在标准条件下，11.2升这种化合物气体的质量是14克。找到这种碳氢化合物的分子式。3。根据通式确定分子式。烷烃CnH2n 2烯烃或环烷烃CnH2n、炔烃或二烯CnH2n-2苯和同系物CnH2n-6可通过CnH2n-x(-2x6)和相对分子量快速确定烃或分子式。如果某一烃的相对分子质量为M，则有：12n-x=M，x=14n-M。例如，已知某一烃的相对分子质量为56，该烃的碳原子数为4，因此确定该烃的结构简单式。根据燃烧产物CO2和H2O的相对大小，判断烃类或混合烃类的组成，分析CO2

4、与主要烃类燃烧产生的H2O之间的关系：烷烃Cnh2n 2NCO 2(n1)H2O烯烃Cnh2n 2NCO 2(n1)H2O苯及其常见物质Cnh2n 6NCO 2(n3)H2O；4、用商的方法确定分子式，用M/12得到整数商和余数，这是可能的。如果氢原子的数目不饱和，碳原子的数目将依次减少一个，每次减少一个碳原子，将增加12个氢原子，直到分子中氢原子的数目饱和。相对分子量为128的碳氢化合物的分子式是什么？5.根据化学方程式确定分子式，用燃烧的化学方程式计算推断，掌握以下要点：气体体积的变化、气体压力的变化、气体密度的变化、混合物的平均公式。同时，可以结合适当的方法，如平均法、交叉法和讨论法。规

5、则如下：(1)当烃是混合物时，一般设定平均分子式，通过结合反应方程式和体积计算平均组成，并利用平均值的含义确定混合烃的可能分子式。有时，平均分子量被用来确定可能的组成。此时，交叉方法易于计算。这个例子是由两种气态碳氢化合物组成的混合气体。H2的相对密度是17。在正常温度和压力下，将10毫升这种混合气体与80毫升O2(过量)混合，并在完全燃烧后恢复到其原始状态。气体的测量体积为(4)(温度高于100)在气体混合烃与足够的氧气充分燃烧后，如果总体积保持不变，原始混合烃中氢原子的平均数目为4；如果体积增大，原始混合烃中氢原子的平均数量大于4；如果体积减小，原始混合烃中氢原子的平均数量小于4，并且必须

6、有C2H2。(2)如果两种混合烃的平均分子量小于或等于26，烃中必须含有甲烷。根据混合链烃完全燃烧产生的二氧化氮和二氧化铵的量，可以判断混合烃的可能组成。(1)当碳酸氢铵存在时，必然有烷烃，也可能有烯烃和炔烃的可能组合以及各种烃类之间的关系：推论，(2)当碳酸氢铵存在时，其可能组合是全部烯烃，(3)当碳酸氢铵可能组合时，必然有炔烃，思考：建议如果烷烃含有x摩尔，烯烃含有y摩尔，炔烃含有z摩尔， CO 2上的NH 2镍CNH 2 N2 CO2(N1)H2O 1 1 X CNH 2N CO2 N2 1 0Y 0 CNH 2N 2N CO2(N1)H2O 3 1 Z由每种烃燃烧产生，(1)如果组合物

7、是烷烃和烯烃的混合物，总计：nh2on2n1n2xn烷烃(2)如果组合物是烷烃和炔烃的混合物， 总计：nh2on2n1n3xzn烷烃和炔烃可以以相同的方式获得，例如，返回完全燃烧的由甲烷、乙烯和乙炔组成的3L气体混合物，以产生7LCO2和4.82g水(由标准测试点测量)。 那么原始混合气中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可以是()。NCO _ 2N _ H _ 2O _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N

8、 _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N _ N的正确答案：(5)在条件不充分的情况下，结合碳氢化合物CxHy中的正整数x和y，得出碳氢化合物x4)和碳氢化合物的通式和性质，碳氢化合物的分子式可以通过使用讨论方法简单地确定。 6.利用等效原理推断有机物的分子组成，并进行等效取代，确定相同数量的其他烃类或烃类衍生物的化学式：(1)一个碳原子可以取代12个氢原子；(2)一个氧原子可以取代16个氢原子或一个“CH4”基团；(3)一个氮原子可以取代14个氢原子或一个“CH2”基团，并

9、注意保持氢原子的数目均匀。有机物分子中有40个电子，燃烧时只产生等量的CO2和H2O(g)。如果有机物是碳氢化合物，其分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可以假定该碳氢化合物的分子式为(CH2)n，CH2含有8e，因此是C5H10。据推断，烃的含氧衍生物的一个O原子包含8e，其正好等于CH2(等效原理)中包含的电子数，即OCH2，因此可以通过用一个O替换一个CH2来转换。如果分

10、子式量、氧消耗和有机物的电子数是已知的，则可以根据分子式量(14)和CH2的氧消耗(1.1)来计算。例如，(1)如果一个烃的分子式是128，那么128/14=92，那么这个烃含有9个CH2和2个H，并且它的分子式是C9H20和C10H8(2)如果1摩尔碳氢化合物在完全燃烧后消耗7.5摩尔氧气，则7.5/1.5=5，则该碳氢化合物分子含有5个CH2，其分子式为C5H10。(3)如果一个烃分子含有42个电子，42/8=52，5表示该烃含有5个CH2，2表示除5个CH2外还有2个H，其分子式为C5H12。变体C6H6可以通过等效变换获得(在6H中的电子数与在1 C中的相同)。常温下有两种混合气体A和B，A是烷烃R和足量O2的混合气体；B是烷烃R、炔烃Q和足量氧气的混合气体，分别由2.24升的A和B点燃。在完全燃烧之后，总气体体积A仍然是2.24升，而B是2.38升(在相同的温度和压力下，t100)。在2.24升的烷烃R和炔烃Q的分子式中，在A燃烧之前和之后，由R、Vg0和t100的烷烃R中的氢原子数所允许的最大值是4。可以推断，r必须是CH4，并且B在V之前燃烧VVV0，假设B的平均组成是CxHy，y4 Q的通式是CnH2n2 Q是气态(常温)n4和y4，即2n24 n3 Q只能是C4H6