高中化学选修3 第一章《原子结构与性质知识归纳》选修

1、2020/7/6，本章知识网络，原子结构，元素周期定律，电子层结构，能层与能级，电子云与原子轨道，核外电子组态定律，原子半径电离能电负性，对角线规则，每个周期元素数，元素周期表元素的划分，电子排列原子的真实外围电子组态，最低能量原理，泡利原理，洪第一章知识网络，金属与非金属元素，2020年7月6日，构造原理，要点：记住电子排入轨道的顺序，哪一个最重要从第四能量层开始，(n-1)层的D能级被插入该能量层的ns和np能级之间，并且(n-2)f也从第六能量层插入。能量关系为：原子核外电子组态表达式：2020年7月6日，亨特法则(。后来，量子力学证明，电子的这种排列可能导致最低能量，所以亨特法则也可以

2、包含在最低能量原理中。(2)亨特法则也称为等价轨道法则。排列在同一电子子层中的电子总是首先占据不同的轨道，并且具有相同的自旋方向。泡利原理：原子不能包含处于完全相同运动状态的电子。又称泡利原理和不相容原理。上述使得原子核外的电子构型的最外层不超过8个电子，而次外层最多不超过18个电子。基态和激发态：核外电子组态法，2020年7月6日；第四，核外电子组态定律，通过轨道表达式表达铁原子的核外电子组态；亨特法则，泡利原理，最小能量原理，构造原理，2020年7月6日。电离能反映了原子失去不同元素电子的难易程度，也与元素的金属化程度密切相关。每个循环中的第一个元素具有最高的第一电离能，最后一个元素具有最

3、高的第一电离能。从上到下，同一族元素的第一电离能逐渐增加。原子半径电离能，2020年7月6日，电负性：用来描述不同元素的原子对成键电子的吸引力。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0为相对标准，得到各元素的电负性。电负性也可以作为判断金属和非金属强度的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，非金属三角形边界的“类金属”电负性约为1.8。它们既是金属的又是非金属的。对角线规则：元素周期表每个周期容纳的最大元素数是2，8，8，18，32，32，50，电负性对角线规则，2020年7月6日。除了ds区之外，其他区域的名称都来自根据构造原理最终填入的电子能级符号。2020/7/

4、6，电子层：在相同条件下，电子层越多，半径越大。在相同条件下，核电负荷越大，半径越小。核外电子的数量是：在相同的核电荷下，核外电子越多，半径越大。同周期元素的原子半径随着核荷数的增加而减小(稀有气体除外)，如钠离子。2 .同主族元素的原子半径随着核荷数的增加而增加。例如，李娜Mg2 Al3 5，相同元素的不同价态的粒子半径，价态越高，离子半径越小。例如，FeFeFe2 Fe3、颗粒半径的比较、判断的基础、特定定律、2020/7/6、金属强度、非金属强度、用水代替氢的难度、最高价氧化物的水合作用、碱度、简单物质的强度、离子的还原性或氧化性(在电解中在阴极上获得电子的顺序)代替了原电池反应中的正极和负极。与H2结合的难度和氢化物的稳定性最高。氧化物水合物的酸性很强。简单物质的氧化性和离子的还原性相互替代。判断依据，元素的金属和非金属性质，2020年7月6日，元素的金属性质与同期电荷数的增加而减少，如纳姆伽；非