化学平衡图像的判断ppt课件

1、.,化学平衡图像的判断,邓康善,.,1、判断下图中哪个点到达了化学平衡状态,C,B点：浓度保持不变,C点：v正=v逆,.,图像的解题关键看清纵横坐标,分类：（1）浓度时间图（2）速率时间图（3）含量时间温度（压强）图（4）恒压（恒温）线（5）其他,.,（1）浓度时间图,A,B,C,t,c,0.40.30.20.1,例：,写出化学反应方程式:,.,说明：解题关键：何为反应物、生成物反应物、生成物的计量数关系是否为可逆反应看起点、看变化趋势、看终点（线）,（1）浓度时间图,.,1.,2NO2(g)N2O4(g),曲线代表二氧化氮的浓度变化处于平衡状态的点是,25min时的曲线变化的原因是。,X,b

2、d,加入了0.4molNO2,容器体积为1L,.,(2)vt图像（速率时间图）,速率时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。,v正增大，v逆不变,v正不变，v逆增大,v正减少，v逆不变,v正不变，v逆减少,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正减少，v逆减少,v正减少，v逆减少,三步分析法：1、看速率增减2、v正，v逆相对大小3、化学平衡移动,A(g)+B(g)D(g),.,(2)vt图像（速率时间图）,讨论：请根据上面的图像变化，猜测上面3种图像的变化条件以及适用于那类化学反应,（1）增大反应物的浓度，适用任何反应,（2）降温，适用于正反应为放热的反应；

3、降压，适用于正反应为气体体积减少的反应。,（3）加入催化剂，适用于任何反应；增压，适用于反应前后气体体积相等的反应,.,2、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）,B,A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体,.,（1）、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小（2）、该反应正向是：（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。,3、,t1:At2:Bt3:C,放热,增大,.,（3）百

4、分含量(或转化率、产率)-时间图像,对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）H0下图是该反应在温度T1下,通入A2和B2到达平衡状态的图像，若只改变温度为T2(T2T1)，通入相同的A2和B2,请画出T2的图像,AB3%,t,T1,T2,先拐先平(数值大),.,1、T1T2(=)正反应是反应（放热、吸热）,2、T1T2(=)正反应是反应（放热、吸热）,放热,放热,（3）百分含量(或转化率、产率)-时间图像,.,3、P1P2(=),4、P1P2(=),.,4反应2X(g)+Y(g)2Z(g)Hp2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2,C,定一议二原则,.,A正反应吸热,L是气体

5、B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体,5.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是(),D,.,1、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(=),2、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(=),放热,放热,作等温线,（4）恒压（恒温）线,定一议二原则,.,6、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)G(g)2R(g),H0，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度,B,.,（5）其他：速率-温度（压强）图像,正反应是反应（放

6、热、吸热）,m+np+q(=),吸热,.,下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆的点是。（3）其中表示未达平衡状态,V正V逆的点是。,0,A,B,C,E,D,T,NO转化率,BD,AE,C,.,作业：,P166-167题组训练,.,(2)vt图像（速率时间图）,速率时间图既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的方向。,【例1】氨气是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的一种重要原料，也可以制硝酸、铵盐、纯碱、制冷机等，工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol达到平衡后，请填写下表,v正增大，v逆不变v正v逆,平衡正向移动,.,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol,v正不变，v逆减少v正v逆,平衡正向移动,v正增大，v逆增大v正v逆,平衡正向移动,v正减小，v逆减小v逆v正,平衡逆向移