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文档简介

1、碳族元素，第二时间，硅的分布和存在，存在：无游离状态，仅化合状态分布：广泛分布于自然界，在地壳中位于第二位，仅次于氧。 是构成矿物和岩石的主要成分。 硅单质、硅的物理性质、硅有结晶硅和非晶硅两种。 结晶硅为灰色黑色，有金属光泽，又硬又脆的固体。 硅的结构和金刚石相似，熔点和沸点都很高，硬度也很大。 导电性在导体和绝缘体之间。 硅的化学性质，常温下，化学性质惰性，除了氟气、氢氟酸和强碱以外，硅与其他物质(氧、氯气、硫酸、硝酸等)不反应。 在加热条件下，可以与非金属反应。 si2NaOH H2O=na2SiO32 H2si 4hh=si F42 H2，硅的工业制法，与氯反应： Si 2Cl2=Si

2、Cl4(温度400500)硅的用途，硅是重要的非金属单体，其用途非常广泛。 作为良好的半导体材料，硅可以制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，可以制造太阳能电池，可以制造具有良好导磁性、耐酸性的合金。 大规模集成电路、太阳能电池、二氧化硅、纯粹的二氧化硅结晶称为水晶。 SiO2化学式，不是分子式。 在二氧化硅晶体中，一个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，也就是说，四个氧原子在一个硅原子周围结合，同时，各氧原子与两个硅原子结合. 因此，是具有硅原子和氧原子以12的原子个数比组成的空间网眼结构的结晶。 点击照片播放视频，玛瑙，二氧化硅的物理性质和用途，物理性质：硬度高，熔点高，难溶于水的用途

3、：光纤，电子工业的重要部件，光学设备，高温化学设备， 利用水晶结晶制造水晶电子钟表、水晶钟表等。 二氧化硅和二氧化碳的比较都是酸性氧化物，在CO2 CaO=CaCO3、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O、SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O、CO2 H2O=H2CO3下不反应， 二氧化硅的化学性质关于能与碱和碱性氧化物反应的弱的氧化性和盐反应(固体)和氢氟酸反应(腐蚀玻璃)的化学方程式，SiO2 2OH-=SiO32- H2O，SiO2 4HF=SiF4 2H2O，研究：在实验室装碱液的试管用玻璃栓表示方法：先写金属元素的氧化物，再写SiO2，最后写H2O的氧化物之间用“”隔开。 硅酸钠： Na2SiO3是Na2O SiO2、高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4、钙长石： CaAl2SiO6、Al2O3 2SiO22H2O、CaO Al2O3 SiO2、教室练习以下的物质的用途(用括号内)错误分别在(b )二氧化硅(光纤制) (c )水玻璃(粘合剂用) (d )原硅酸(耐火物用)

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