反应条件对化学平衡的影响ppt课件

1、反应条件对化学平衡的影响,第二节 化学反应的限度,1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 3掌握勒夏特列原理及其应用。,一、化学平衡的移动 1概念 可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 2原因 条件的改变引起反应速率的改变，使 。 3平衡移动的结果 正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ；最后达到新条件下的 。,平衡状态,平衡状态,v(正)v(逆),改变,新平衡状态,4.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 若v(正) v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 若v(正)

2、 v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。,=,(2)根据浓度熵与平衡常数的关系判断 若Q K，则平衡向正反应方向移动。 若Q K，则平衡不移动。 若Q K，则平衡向逆反应方向移动。,=,1温度对化学平衡的影响,二、反应条件对化学平衡的影响,2.浓度对化学平衡的影响,3.压强对化学平衡的影响,4.“惰性”气体对化学平衡的影响,加入“惰性”气体， 如果反应物的浓度发生改变，则化学平衡发生移动； 如果反应物的浓度不变，则化学平衡不移动。,（1）恒温、恒容下，加“惰性”气体，平衡不移动。,（2）恒温、恒压下，加“惰性”气体，平衡向气体序数增大的方向移动。,（3）如果气体序数相等，加“惰性”气体，平衡不移动

3、。,(1)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。 (2)增大(或减小)气体压强，对于反应前后气体体积相等的反应，v(正)和v(逆)增大(或减小)的程度相等，平衡不发生移动。 (3)压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。 (4)使用催化剂后，v(正)和v(逆)同倍数的增大，v(正)v(逆)，平衡不发生移动。,1温度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 升高温度：平衡向 反应方向移动； 降低温度：平衡向 反应方向移动。 (2)原因：温度改变使 改变。,吸热,放热,化学平衡常数,外界条件对化学平衡的影响,小结:,2浓度的影响 (1)

4、规律(在其他条件不变的情况下)： 增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡 移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡 移动。 (2)原因：浓度的改变导致 的改变。 3压强的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 增大压强：化学平衡向 的方向移动； 减小压强：化学平衡向 的方向移动； (2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。,正向,逆向,浓度商Q,气体体积减小,气体体积增大,三、平衡移动原理(勒夏特列原理) 1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着 的方向移动。 2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只

5、适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,减弱这种改变,开放探究 1.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？ (2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？ 提示： (1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。 (2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。,1可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选)( ) A反应混合物各组分百分含量发生改变 B正、逆反应速率发生改变 C反应物的转化率发生改变 D反应混合物的浓度发生改变 答案： AC,答案： BC,解析： 增大压强平衡向气体物质系数减

6、小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移动。 答案： B,答案：D,解析： 增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；故反应物气体的系数小于生成物气体的系数。,使用催化剂,不移动,正向,正向,正向,增大反应物浓度,降温,压缩体积,在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大,答案： C,不移动,不变,向逆反应方向移动,增大,不移动,不变,向正反应方向移动,增大,(1)求反应的平衡常数。 (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？ (3)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？,在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：,下列说法正确的是( ) Amn BQp2，选择两压强下的平衡状态，由p2p1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升