探究氢氧化钠变质

1、NaOH,昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶溶液会发生什么样的变化呢?,探究氢氧化钠变质,NaOH,一、探究氢氧化钠是否变质,3、设计实验验证你的猜想,1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?,2、猜想: 。,取少量的样品溶液于试管中，滴加稀盐酸,若有气泡产生,氢氧化钠溶液已变质,取样-操作-现象-结论,（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,已变质; 未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,NaOH,若无气泡产生,氢氧化钠溶液未变质,试剂选择： 稀盐(硫)酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液,CO32-检验,小结:,检

2、验NaOH是否变质,检验是否有Na2CO3,和CaCl2反应,和Ca(OH)2反应,和酸反应,使酚酞变红,方法:根据物质的特性,产生明显的现象,二、探究氢氧化钠的变质程度,如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 。,Na2CO3 、NaOH,Na2CO3,问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？,分析1:样品溶液中溶质的成分,NaOH,二、探究氢氧化钠的变质程度,样品溶液中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ， 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是

3、检验是否有 。,Na2CO3,NaOH,NaOH,问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？,分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分,化学问题：检验其中是否有NaOH,物质检验： 物质的特性, 现象明显,NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和可溶性盐反应,问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？,使酚酞变红,和可溶性盐反应,二、探究氢氧化钠的变质程度,问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？,NaOH的性

4、质： 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应,Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应,矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！,使酚酞变红,和可溶性盐反应,除掉Na2CO3!,问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？,Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应,加盐酸,加Ca(OH)2,加CaCl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,分析3: 排除干扰因素

5、,排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质”,二、探究氢氧化钠的变质程度,问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的化学方程式。,分析4: 实验原理的比较,CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH,生成”被提纯的 物质”,不能生成”要检验的物质”,二、探究氢氧化钠的变质程度,问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？,分析5: 实验方案的表述,取少量样品溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，过滤,另取少量清液于试管中，滴加几

6、滴酚酞试液,若溶液变红色,氢氧化钠是部分变质,若溶液为无色,氢氧化钠是全部变质,取样-操作-现象-结论,总结,特点,分析成分,确定检验的物质,排除干扰,现象明显,探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度,可能是纯净物,也可能是混合物,方法,NaOH是否有Na2CO3,Na2CO3是否还有NaOH,练习,1小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：,不可行,氢氧化钠也使酚酞试液变红色，会干扰检验,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,酚酞,酚酞,红色,练习,1小蓝设计了三个实验

7、方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：,不可行,稀盐酸与氢氧化钠先反应，因而即使有碳酸钠的存在也可能看不到气泡,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,少量 HCl,少量 HCl,无现象,先无明显现象,后有气泡,练习,1小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：,可行,氢氧化钠不能与氯化钙反应，但碳酸钠可以与其反应生成沉淀,目的,NaOH,NaOH和Na2CO3,CaCl2,CaCl2,无现象,产生

8、白色沉淀,解题方法:,分析样品成分;,加试剂逐一分析实验现象;,依据现象,得出结论,2.小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质原理： 。 其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能 。 通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。,目的,部分变质,氢氧化钠变质程度如何呢?,Na2CO3,NaOH和Na2CO3,酚酞,酚酞,红色,不能确定,氢氧化钠变质程度如何呢?,Na2CO

9、3,NaOH和Na2CO3,CaCl2,CaCl2,白色沉淀,不能确定,氢氧化钠变质程度如何呢?,Na2CO3,NaOH和Na2CO3,几滴HCl,几滴HCl,没有气泡产生,不能确定,NaOH溶液全部变质,Na2CO3,CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,酚酞,无 色,白色沉淀、 加酚酞不变色,NaOH溶液部分变质,NaOH和Na2CO3,过量HCl,先无明显现象，后有气泡产生,开始无现象， 后来有气泡,3、小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉

10、末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 。,目的,（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液， 有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想， 你认为他接下来应进行的实验操作是：,可能是

11、NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物,足量HCl,足量HCl,足量HCl,无明显现象,有气泡产生,有气泡产生,(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确， 并简述理由 。,不正确，如粉末是，也有此现象,可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物,酚酞,酚酞,酚酞,红 色,（2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚 所得结论是否正确，并简述理由。,不正确，Na2CO3溶液显碱性，也可使无色酚酞变红,（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量Ca