高中化学实验专题

1、武器实验主题1.为了确定大理石中碳酸钙的纯度(设定杂质SiO2)，兴趣小组设计了以下程序。为了测量程序反应前后的质量，计算纯度，为了连接装置，按图开始实验。(1)B中发生反应的离子方程；(2)设备c所含试剂在f中的作用；(3)当标本反应充分时，缓慢通过空气的目的如下。a中的试剂；方案 碳酸钙样品m g将样品充分高温煅烧，冷却后计量，剩下的固体质量为m1 g(4)在本节目中，应选择高温塑性的仪器的名称如下。辨别碳酸钙样品结束完全分解方法是；“冷却”如何工作，原因如下？(5)有学生认为程序高温煅烧过程中会发生CaCO3 SiO 2 casio 3 CO2，测量结果可能不正确。你认为这个学生的看法正

2、确吗？(填充“正确”或“错误”)；请说明自己的理由。晶硅是重要的非金属材料，制造纯硅的主要步骤如下。在高温下还原碳，使硅成为粗糙的硅粗硅和干燥HCl气体反应制备si HCl 3: si 3 hclsihcl 3 H2 SiHCl3和过剩H2在1000 1100 下用纯硅反应已知：SiHCl3与H2O激烈反应，空气中容易发生自然发火。请回答以下问题：(1) 制造粗硅的化学反应方程如下。(2)当粗硅与HCl完全反应时，通过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0)含有少量精制沸点57.6(sic l4)和沸点-84.7(HCl)、SiHCl3的方法如下(3) SiHCl3和超额H2反应制造纯硅的装置

3、如下图所示(省略热源和夹紧装置):设备b的试剂有加热设备c的烧瓶的目的；反应时间后，装置d观察到的现象；设备d不能使用常规玻璃管的原因是，设备d中发生反应的化学方程式如下：为了确保利用纯硅进行实验的成功，操作的关键是检查实验装置的机密性，调节反应温度还有。为了确认产品硅中是否含有微量铁，将样品融化为稀盐酸，提取上层清液后添加试剂是(填写字母代码)A.碘水b .氯水C. NaOH溶液D. kscn溶液e. na2so 3溶液3.在下面的装置中，a是Cl2发生装置，c、d是气体净化装置，c装有饱和NaCl溶液，d装有浓缩h2so 4。e装有薄铁丝网的坚硬玻璃管；f是干燥的空瓶子；烧杯g是废气吸收装

4、置。考试答案：(1)C、d两种装置的作用是C、d；(2)F的现象是，产物是；(3)写在a，e，g中发生反应的化学方程式，如下：a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _e:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.硫酸工业尾气中的二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)的情况下，排出

5、前必须进行处理。某学校研究组为了测定硫酸产业尾气中的二氧化硫含量，采用了以下方案。a方案：气体流量计b用于准确测量通过废气的体积，如下图所示。废气通1用已知的碘水浓度测定SO2含量。气缸c中溶液蓝色消失后立起来拖动活塞a。(1)通过在气缸c的导管末端连接多孔气泡d，可以提高实验的准确性，原因如下(2)气瓶c的溶液可以用其他试剂代替，请引用一个；(3)气瓶c中溶液蓝色消失后未及时关闭活塞a的SO2含量；输入(高、低或无影响)b方案：实验步骤如以下流程图所示。(4)步骤中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _(5)步骤冲洗沉淀的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)如果通过的废气体积为V L(转换为标准状态)，则该尾气中的二氧化硫含量(体积分数)由(包含v，m的代数表达式表示)；c方案：b方案的步骤省略，废气直接进入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤和乙方案相同。(7)认为c计划合理，说明原因：5.一个化学课外小组为了调查铜和浓硫酸的反应，使用图中所示的装置进行了相关实验：(1)B是用于收集实验产生的气体的装置，但如果没有完全绘制导管，则弥补完整性。(2)在实验中，他们将6.4g青铜和12mL 18mo

7、l/L浓硫酸放入原烧瓶中加热反应结束后，我终于发现烧瓶里还残留着铜残留物，这个小组的学生基于所学的化学知识，认为有一定数量的硫酸残余。写铜和浓硫酸反应的化学方程式。为什么有一定量的剩余酸，但没有完全溶解铜？原因是可以证明以下药物中，反应结束后的烧瓶里确实有酸的()A.铁粉B. bacl 2溶液c .银粉D. na2co 3溶液(3)设备c的试管d内的服装是用品红溶液在b中聚集所有气体时可能观测到的现状嗯，反应结束后请坐c在杯子中加入开水后，d观察到的现象是；(4)实验装置c会引起环境污染，所以想用最简单的方法(选择实验用品)解决，即可从workspace页面中移除物件。6.一个化学课外小组为了

8、调查铜和浓硫酸的反应，设计了下图所示的装置进行相关实验。(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸在圆形烧瓶中充分加热完成，发现烧瓶里还留有铜片。打开活塞a，将气球中的氧气慢慢推入圆形地面瓶子，最后铜片完全消失了。写在上述过程中在烧瓶中发生反应的化学方程式：打开活塞a之前；打开活塞a后； B是用于收集实验产生的气体的装置，但如果气缸内的导管没有全部绘制，则直接在地图上请完美地补充导管。(2)实际上，硫酸一直存在，直到打开活塞a。为了定量测定剩余酸的物质量，进行了以下工作：设计：测量铜和浓硫酸反应产生的SO2量，然后通过计算确定剩余酸量。SO2测量通过装置a产生的

9、气体慢慢通过装置d，测量装置a产生气体的方法卷(转换为标准状态)。在这个设计的实验程序中，d设备的试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填充)。7.特定量的浓硫酸和足Zn充分反应时，产生SO2和H2。某学校化学研究小组这进行研究。按组观察试验装置、微型热管a、c、d、e产生气泡；陪伴后泡沫量减少，品红溶液褪色，d中先发生混浊，然后混浊消失。反应过了很久后，c，d，e的气泡量将大大增加。考试答案：(1)设备a需要H2SO4，一瓶H2SO4通过两种简单的方法确定：，(2)在a，b中选择适当的设备，填充b，c，正确连接，a，依次选择b、c和d。 D、e两种试管中CCl4溶

10、液的作用；(3)可以证明浓硫酸具有较强的氧化性的实验现象包括：反应久了，泡沫量再次大幅增加的原因是。(4)D中混浊消失的离子方程是。8.某课外活动组的同学，在实验室里对锌和浓硫酸反应的实验中，甲级生认为是产生气体的身体是二氧化硫，而乙班的朋友们认为，除了二氧化硫气体，还可以产生氢气。甲，为了验证乙两个学生的判断是否正确，c同学设计了图中所示的实验装置(锌和浓硫酸结合时生成)气体为x，设备省略)回答以下问题。(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式；(2) b学生认为氢可以生成。(3) c同学安装装置后，必须的一步操作是；(4)添加到A的试剂可为：b中添加的试剂可以是：添加到e的试剂可以是：(5)能够证明气体x中含有氢的实验现象在c中，d中。如果拆卸设备b，则根据d的现象气体x里有氢吗？填补“可以”或“不能”的原因如下，即可从workspace页面中移除物件。9.为了验证木炭可以被浓H2SO4氧化成CO2，将仪器组装成实验装置，如图所示：(1)气流从左到右流动时，连接上述设备的正确顺序为(填充每个接口字符):下一个，下一个，下一个；(2)仪器b，c需要做什么实验，表明CO2已经过测试？(？乙中，c中；(3)正中酸性KMnO4溶液的作用；写a反应的化学方程式。10.实验室用NH3的CuO还原法测量Cu近似相对原子质量的反应方程如下：2NH3 3CuON2 3C