2019年安徽省安庆市洲头中学中考化学模拟试卷-解析版

1、20192019 年安徽省安庆市洲头中学中考化学模拟试卷年安徽省安庆市洲头中学中考化学模拟试卷 一、单选题（本大题共 1010小题，共 20.020.0分） 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是（） A.高梁酸造食醋B.焚烧垃圾发电 C.在一定条件下将石墨转化为金刚石D.分离液态空气制氧气 2.我们正在努力建设天蓝地绿水美的美丽宁夏。下列做法不符合这一主题的是（） A.生活中，提倡低碳出行 B.推广利用太阳能、风能等新型能源 C.生活污水、工厂废渣废气等经处理达标后再排放 D.为防止“白色污染”，直接焚烧废弃塑料 3.下列实验操作中，不正确的是（） A.甲物质中元素

2、的质量比为1：4 C.生成丙和丁的分子个数比为1：3 选项 A B C D 现象或做法 用碳素墨水填写档案 打开啤酒瓶溢出泡沫 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 春天花香四溢 解释 B.上述物质中只有甲和丁可作燃料 D.该反应中元素的化合价没有发生变化 7.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（） 常温下碳的化学性质稳定 气体的溶解度随压强的减小而减小 洗洁精能溶解油渍 分子在不断运动 A.AB.BC.CD.D 8.蜡烛（足量）在如图 1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所 示。下列判断正确的是（） A. 加热液体B.测定溶液的 pH C. 稀释浓硫酸D.检查气密性

3、4.随着工业化进程的深入， 大量温室气体的排出， 导致全球气温升高、 气候发生变化。 现在大力提倡“低 碳生活”（low-carbon life），下列不属于“低碳生活”方式的是（） A.多使用布制储物袋购物，尽量少使用塑料袋 B.多使用煤炉进行冬季取暖，尽量少用其他方式取暖 C.多步行，骑自行车，尽量选用公共汽车出行，少开车 D.多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具 5.归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为（） A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 C.过程中装置内物质总质量不断减少 A化学与健康 缺铁会引起贫血症 缺维生素 C易患夜盲症 C化学与安全 油锅着火，用锅盖盖灭

4、 家用电器着火，用水浇灭 B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B化学与环境 塑料的大量使用会造成“白色污染” 二氧化硫的大量排放会加剧“温室效应” D化学与材料 尼龙绳属于有机合成材料 不锈钢属于金属材料 9.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（） A.A A. B.BC.CD.D B.10. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （） C.D. A. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.由 降温到 ，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C. 时，将40g甲物质加入 50g水中，充分溶解

5、后溶液的质量为90g D. 时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙 多 二、计算题（本大题共1 1 小题，共 6.06.0分） 6.某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） 第 1 页，共 9 页 11. 小王同学想测定某 Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中 逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系 如图所示请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为_g （2）计算合金中铜的质量分数 三、简答题（本大题共2 2 小题，共 13.013.0分） 12. 铁是目前世界年产量最高的金属请回答 （1）生活中，用铁锅炒菜是利用

6、了金属铁的_性 （2）验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是_ （3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验 14. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答问题： 实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？_ 加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_，反应的化学方程式为_ 你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_ 13. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量 MnCO3，基本流程如下： （1）图中仪器名称是_。 （2）用 A装置制取氧气的化学方程式：_。 （3）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置 _（填装置字母），用该装置制取二

7、氧 化碳的化学方程式为：_。 （4）若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的 _（选填“a”或“b”，下 同）端，若木条熄灭，则已收集满；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的_端通入； 若 F装置中盛有浓 H2SO4，则不能干燥_（填序号）。 氨气氢气氧气二氧化碳 15. 有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。 老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水 中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下 探究活动。 【实验探究】 （1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是_。

8、（2）甲同学设计了如下方案进行探究。 实验操作实验现象实验结论 该液体是碳酸钠溶液 取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐 _ 酸 （3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。 实验现 实验结论 象 实验操作 已知：MnSO4与 MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在 100 时开始分解。 （1）反应为化合反应，产物为MnSO4该反应的化学方程式为_，下列物质中不能与 MnSO4 反应的有_。 A稀硫酸 BBaCl2 C盐酸 DNa2CO3 （2）操作 a 要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有_（填具体的实验用品）。 （3）产品 MnCO3（） 比 MnCO3（）

9、更纯净，原因是产品 MnCO3（） 经过洗涤、烘干以后， 表面附着的 H2O及_（填化学式）等杂质已被除去。 （4）为了获得纯净的 MnCO3，烘干时需要控制的条件是_。 四、探究题（本大题共3 3 小题，共 21.021.0分） 取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方 _ Ca（OH） 2溶液。静置后，取上层清液， 程式： _ 滴加酚酞溶液 （4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处， 于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同 的溶液， 重新按照乙的方法进行实验， 得到的实验现象和结论与乙同学的完全一致， 且结论完全正确。 则丙同学改用的试剂

10、为_。 【实验结论】实验结束后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签_。 【反思与交流】 （1）为了不使标签破损，应如何正确操作_。 （2）药品取完之后应及时密封保存。 _， 16. 实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气， 写出相关反应的化学方程式：小王同学对“双 氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】影响双氧水分解快慢的因素有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。 【设计并实验】小王同学用8ml3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验（反应进行10s时，H2O2均有 剩余）： 第 2 页，共 9 页 实验编号 温度/ 20 20 20 20

11、 二氧化锰的形状（均取 收集到氧气的体积/ml 0.1g）（时间均为 10s） 块状 粉末状 块状 粉末状 a b c d （1）欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较_和_（填“a”“b”“c” 或“d”） 的大小； 若粉末状二氧化锰催化效果好， 那么_ （填“a”“b”“c”或“d”） 。 （2）其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：_。 （3）小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，他在8mL3%的双 氧水中分别加入了 0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，测得容器内压强的变化曲线如图所

12、示 （曲 线的斜率代表征催化反应的速率），请你观察图示并写出两条规律性结论： _； _。 第 3 页，共 9 页 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管 容积的，图中所示操作正确。 B、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白瓷板 上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时 地扩散；一定不能

13、把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒 出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：B。 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据用 pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 4.【答案】B 【解析】 解：A、高粱生产食醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。 B、焚烧垃

14、圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、在一定条件下将石墨转化为金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变 化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】D 【解析】 解：A、生活中，提倡低碳出行，可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故 A正确； B、推广利用太阳能、风能等新型能源可以减少污染物的排放，有利于环

15、境保护，故 B正确； C、生活污水、工厂废渣废气等经处理达标后再排放可以减少水资源的污染，有利于环境保护， 故 C 正确； D、直接焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘，造成环境污染，故 D错误。 故选：D。 A、根据生活中，提倡低碳出行，可以减少污染物的排放，有利于环境保护进行解答； 解：A、多使用布制储物袋购物，尽量少使用塑料袋，能减少使用塑料袋，能减少白色污染，故 选项属于“低碳生活”方式。 B、根据推广利用太阳能、风能等新型能源可以减少污染物的排放，有利于环境保护进行解答； B、多使用煤炉进行冬季取暖，能产生大量的空气污染物，故选项不属于“低碳生活”方式。 C、根据生活污水、工厂废渣废

16、气等经处理达标后再排放可以减少水资源的污染进行解答； C、多步行，骑自行车，尽量选用公共汽车出行，少开车，减少了燃油、燃气等交通工具的使用， D、根据直接焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和粉尘进行解答。 减少了二氧化碳的排放，故选项属于“低碳生活”方式。 要在生活中将低碳生活理念转化行动的自觉性，让我们为生活环境更好做出自己的应有的贡 献。 3.【答案】B 【解析】 D、多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具，能减少白色污染、能源的消耗等， 故选项属于“低碳生活”方式。 第 4 页，共 9 页 故选：B。 “低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，

17、减缓 生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。 低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理 念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。 5.【答案】D 【解析】 故选：C。 A、根据微粒的构成写出化学式，根据化学式计算； B、根据物质的性质分析用途； C、根据微粒的变化分析生成丙和丁的分子个数比； D、根据有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化分析。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏 观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确

18、解答此类题的关键。 7.【答案】C 【解析】 解：A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，该选项说法不 正确； B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等；轮胎充气发生的爆炸属于物理变化，不是氧 化反应，该选项说法不正确； 解：A、因为常温下碳单质化学性质稳定，用碳素墨水填写档案，保存时间长，故 A说法正确； B、启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤 C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，该选项说法不正确； 酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故 B说法正确； D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，该

19、选项说法正确。 C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故 C 说法不正确； 故选：D。 D、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们 A地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等； 闻到花香，故 D说法正确。 B物质和氧气发生的反应是氧化反应； C化石燃料包括煤、石油、天然气等； D分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒。 本题主要考查物质的分类、反应类型、元素含量，物质的构成的知识，比较简单。 6.【答案】C 【解析】 故选：C。 A、根据单质碳在常温下具有稳定性分析； B、根据气体溶解度的影响因素分析判

20、断； C、根据洗涤剂的乳化作用分析； D、根据分子的基本特征分析。 CO+3H2。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+H2O A、甲物质是甲烷，氢、碳元素的质量比为（14）：12=1：3，故 A错误； B、上述物质中甲、丙、丁都具有可燃性，都可作燃料，故 B错误； C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为 1：3，故 C 正确； 8.【答案】B 【解析】 解：A、反应前氧气的体积分数是 19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故 A错误； B、当氧气的体积分

21、数达到 15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃 D、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故 D错误。 烧，故 B正确； 第 5 页，共 9 页 C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故 C 错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故 D错误； 故选：B。 根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是 19.56%，当氧气的体积分数达 到 15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法 燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律。 本题考查了蜡烛的燃烧，完成此题，可以依据蜡

22、烛燃烧的实质结合图示进行。 9.【答案】D 【解析】 分溶解后溶液的质量为 75g，故说法错误； D、t2时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量2种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故说 法错误。 故选：A。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从 而培养学生的理解能力和解决问题的能力。 11.【答案】0.1 【解析】 解：A缺维生素 C 易患坏血病，缺乏维生素 A 易患夜盲症，故错误； B二

23、氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”；二氧化硫的大量排放会加剧“酸雨”的发生，故错误；解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为 0.1g C电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故错误； D尼龙绳属于有机合成材料；不锈钢属于金属材料，故正确。 故选：D。 A根据化学物质与人体健康的关系来分析； B根据造成环境问题的主要原因来分析； C根据灭火的方法来分析； D根据物质的分类来分析。 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是 （1）根据图中的信息可知氢气的质量 热点之一。 10.【答案】A 【解析】 （2）设该合金中锌的质量为 x Zn+H2SO4Z

24、nSO4+H2 65 2 x 0.1g x=3.25g 合金中铜的质量分数= 答案： （1）0.1； （2）合金中铜的质量分数为 75% 100%=75% （2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进 而求出黄铜中铜的质量分数 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确 的对图象意义的分析； 解：A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，故说法 正确； B、由 t2降温到 t1，同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多，故说法错误； C、t2时，甲物质的溶解度是 50g，将

25、40g 甲物质加入 50g水中，只有 25g甲物质溶解，所以充 第 6 页，共 9 页 12.【答案】导热CuSO4 先通一氧化碳红棕色粉末变黑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不需要，因为未 反应的 CO进入 B 装置中，不会逸散到空气中 【解析】 高温 故选：AC； （2）过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台； （3）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，所以原因是产品 MnCO3（） 经过洗涤、烘干以后， 表面附着的 H2O及 Na2SO4等杂质已被除去； （4）MnCO3难溶于水且在 100时开始分解，所以为了获得纯净的 MnCO3，烘干时需要控制的 条件是：控制在

26、100以下。 故答案为：（1）MnO2+SO2MnSO4，AC； （2）铁架台； （3）Na2SO4； （4）控制在 100以下。 （1）根据二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，MnCO3难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生 成硫酸钡沉淀进行分析； 解：（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；故答案为： 导热； （2）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、 Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶 性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；故填：CuSO4（合理即可）； （3）

27、CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入 CO排尽玻璃管 中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通 CO 再加热；故填：先通一氧 化碳； A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）根据过滤需要的仪器进行分析； （3）根据 MnCO3粗产品表面附着有 Na2SO4杂质进行分析； （4）根据 MnCO3难溶于水且在 100时开始分解进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学

28、会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 尾气从装置 A排出后，二氧化碳被装置 B 中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置 B 被 收集，溶液被排出到烧杯中，所以尾气无需再进行处理；故填：不需要，因为未反应的CO进入B 装置中，不会逸散到空气中（合理即可） （1）根据金属的物理性质来分析解答； （2）根据金属活动性顺序进行分析； （3）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，进行分析解答 A装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可 根据装置的特点来分析 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题 的关键 13.

29、【答案】MnO2+SO2=MnSO4AC 铁架台Na2SO4控制在 100 以下 【解析】 14.【答案】锥形瓶2KClO3 【解析】 2KCl+3O2BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2bb 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶； （2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加 热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；CaCO3+2HClCaCl

30、2+H2O+CO2； （4）若用 F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的 b端，若木条熄灭，则已收 解：（1）二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4，MnCO3难 溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以稀硫酸、稀盐酸不能与 MnSO4反应， 第 7 页，共 9 页 集满；若 F装置装满水，收集氧气，则气体从 F 装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；氨气 不能用浓硫酸干燥；故答案为：b；b； （1）锥形瓶是常用的反应容器； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果 氢氧化钠，所以需要使用不

31、引干扰离子的鉴别方法。故答案：CaCl2溶液等 【实验与结论】根据检验结果还有氢氧化钠，所以判断上述溶液已部分变质的氢氧化钠，故原溶 液 10% NaOH溶液。故答案：10% NaOH溶液 【反思交流】（1）因标签受到腐蚀缺损，所以导致腐蚀的原因是倾倒液体时，标签没有向着手心。 故答案：标签向着手心，防止标签损毁 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集。 （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此

32、 只能用向上排空气法收集。 （4）若用 F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的 b 端，若木条熄灭，则已收 集满；若 F装置装满水，收集氧气，则气体从 F 装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；氨气 答： （1）蒸馏水 （2）有气泡产生 （3）有白色沉淀生成，且溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（4）CaCl2溶液 10% NaOH溶液 标签贴向手心，防止标签损毁 （1）根据溶液是混合物进行分析， 不能用浓硫酸干燥。 （2）根据常见碳酸根离子讲个例子以及二者共存条件下的检验方法进行分析， 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时

33、也考查了化学方程式 （3）根据倾倒液体药品时实验操作要点进行分析。 的书写、气体的验满、干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应 要求学生掌握氢氧根离子、碳酸根离子以及二者共存情况下的离子检验方法，属易错常考问 的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之 题。 一，主要出现在实验题中。 15.【答案】蒸馏水 有气泡产生有白色沉淀生成，且溶液变红色Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH CaCl2溶液10% NaOH溶液标签向着手心，防止标签损毁 16.【答案】2H2O22H2O+O2a（或 b）c（或 d）b（或 d）c（或 a）相同温度下，取等体积 【解析】 解： （1）试剂瓶上贴有 10%浓度说明是溶液，而蒸馏水是纯净物。故答案：蒸