西宁市语文高二上学期化学10月月考试卷（II）卷

1、西宁市语文高二上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42. （2分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+C

2、a2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物3. （2分） (201

3、6高一下双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48molL1c1+c2+c30.56molL1D . c1的取值范围为0c10.14 molL14. （2分） (2015高二上岳阳期末) 对A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Lmin）B . v（B）=

4、0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.5mol/（Lmin）D . v（A）=0.01mol/（Ls）5. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大6. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能

5、自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率7. （2分） (2016上栗模拟) 一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3 ， 达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.6 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 1.2 mol8. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨

6、基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109mol3L3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率9. （2分） (2018高二下杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（ ）

7、 A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为10010. （2分） (2018高一下宝坻月考) 可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C . 混合气体的颜色不再改变的状态D . 混合气体的总质量不再改变的状态11. （2分） (2018高二上长沙期中) 定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molS

8、O2和1molO2 ， 发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（ ） A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)12. （2分） (2016高二上东营期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C . 用排饱和食盐水法收集

9、氯气D . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫13. （2分） 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对14. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ， 先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ， 再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ， 常加入少量的H2O

10、2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+15. （2分） (2018高一下开州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . X(g)+H2O(g) 2Y(g) H0B . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H0C . CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 molL，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率

11、，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ19. （2分） 下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染20. （2分） (2015高三上安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）

12、A . 在化学反应中， H2O可转变为D2OB . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg二、 填空题 (共2题；共15分)21. （8分） (2019长宁模拟) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_，升高温度，该反应化学反应速率_，氢气的转化率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经

13、达到平衡状态的图示是_。 （3） 浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3H2O的电离平衡将向_方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为_9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：_。 22. （7分） (2017高一下蕲春期中) 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 试回答下列问题：（1） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：_，还需要的玻璃仪器有：_ （2） 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制后可得NaCl饱和溶

14、液，精制时通常在溶液中：加入过量的BaC12溶液，过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为_（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_ （3） 海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：_ （4） 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：_ 三、 综合题 (共2题；共20分)23. （11分） (2020高二上那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇： 反应

15、I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应II：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（2） 一定条件下，将1 mol CO与 3 m

16、ol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（3） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=_MPa。（4） 上

17、述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_。24. （9分） (2016高二下无锡期末) 海洋是一个巨大的化学资源宝库海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1） 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为_，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_、_、稀盐酸来进行提纯（2） 下列方法可用于海水淡化的是 （填字母）A . 蒸馏法B . 萃取法C . 过滤法（3） 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：_（4） 用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1、Br等离子）提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为_母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸