陕西省语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、陕西省语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A . 金属的腐蚀B . 食物的腐败C . 塑料的老化D . 合成氨3. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学

2、方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H24. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5KJmol1（燃烧热）B . C2H5OH+3O22CO2+

3、3H2OH=1368.8KJmol1（反应热）C . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6KJmol1（中和热）D . 2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483.6KJmol1（反应热）5. （2分） (2018高一下温州期中) 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2

4、H2O；H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol6. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJmol1 ， 则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)2O2(g)=2

5、CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 则H1H27. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为258. （2分） (2015高二下常德期中) 对于反应2

6、SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ） A . 降低体系温度B . 增大容器容积C . 减小O2的浓度D . 升高体系温度9. （2分） (2016高二上吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ） 石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A . B . C . D . 10. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（ ） 已知：气体

7、分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总11. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3

8、)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)12. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二下杭州期中) 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ， 则表示该时段的化学反应速

9、率正确的是（ ） A . v（HI）=0.8 molL1s1B . v（I2）=0.2 molL1s1C . v（HI）=0.1 molL1min1D . v（H2）=0.05 molL1s114. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（ ） A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂15. （2分） (2018高一上徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D

10、. 该反应是非氧化还原反应二、 实验题 (共2题；共16分)16. （8分） (2016高一下辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_；（2） NaOH溶液稍过量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正确操作是（填字母） A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_ （5） 设溶液的密度均为1gcm

11、3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_;a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7） 怎样才能确保读取混合液的最高温度？_ 17. （8分） (2016高一下荆州期中) 为

12、了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验 编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意

13、见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_（填字母代号） （5） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2可通过观_，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是_定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略

14、实验中需要测量的数据是_（6） 通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用 三、 填空题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该

15、样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。 A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 电解水制取H2：2H2O 2H2+ O2C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能够判断该反应达到平衡的是_（

16、填选项）。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 四、 综合题 (共2题；共19分)19. （8分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）

17、H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJmol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点

18、的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_20. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极