西安市语文高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度A卷

1、西安语文高考化学初级基础复习：主题21化学反应的方向和限制a册名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共9个问题；共18分)1.(2分)(2018年高居第二的台州月考)以下说法是正确的()A.在特定温度下的反应MGC L2 (l)=mg (l) Cl2 (g)的 h0 s？B.所有发热反应都是自发的，所有吸热反应都是自发的C.室温下，2h2o=2 H2O2即常温下下水的分解反应是自发反应D.对于反应h2O2=2h2o O2，添加MnO2或提高温度将加快O2的生成速度2.(2分钟)(2016年期末叶)氨反应N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.0 k

2、2/mol，在此温度下，将1mol N2和3mol H2放在密封的容器中，催化剂A.必须大于92.0kJB.必须与92.0kJ相同C.必须小于92.0kJD.无法确定3.(2分钟)以下关于可逆反应的论据是正确的()A.可逆反应就是可以在正反应方向和反反应方向进行的化学反应B.在催化作用下，二氧化硫和氧的反应产生二氧化硫，同时三氧化硫再次分解生成二氧化硫和氧，因此其反应是可逆反应C.调节好对氨的反应，可以将反应物的转化率提高到100%D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在室温下生成碳酸钙，因此这两种反应是可逆反应4.(2分)(2018高2上虹桥期间)在一定条件下，将2摩尔

3、so2和1摩尔o2装满一定容量的密闭容器，反应如下。2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)h=-197 kj/mol，达到平衡状态后，以下说法是正确的()A.建立2 mol SO3B.散热197 kJC.SO2和SO3总共有两个molD.含氧原子的共三个3mol5.(2分钟)(2019年浙江期中考试)以下有关实验方法及现象的论说是正确的()A.在干净的白金丝绸中浸泡少量溶液，燃烧在酒灯火焰中，火焰为黄色，溶液中不一定包含B.取溶液并在其中加入溶液，检查其存在的情况，说明其反应有一定的局限性C.分别将磨碎后制成的20g和水晶混合，用玻璃棒充分反应，反应混合物的温度会显着下降D.说明在特定溶

4、液中加入氯化钡溶液，加入足够量的稀盐酸，白色浑浊后，原溶液存在6.(2分钟)(2018高两相成都中间)在高温下，某些反应达到平衡和平衡常数。恒定容差，如果温度升高，H2浓度降低，以下说法是正确的()A.反应的焓变成正数B.恒温恒容，压力增加，H2浓度明显减少C.温度升高，反向反应率降低D.反应化学方程式为co H2O CO2 H27.(2分钟)(2016年上效期)可逆反应达到平衡状态的主要特征是()A.正向和反向反应速度均为0B.正，反反应仍在进行中。C.积极反向反应的速度是相同的D.反应停止了8.(2分钟)此图表示响应x (g) y (s) z (s) r (g) ( h bC.物质的100

5、%含量和温度关系如图所示，该反应的正负反应必须是吸热反应D.反应速度和反应条件变化关系如图所示，反应的正负反应必须是热反应，a，b，c是气体，d是固体或液体第二，填补空白问题(共5个问题；共18分)10.(3分钟)在煤化工产业中，经常需要研究不同温度下的平衡常数、供给费和热值问题。已知：co (g) H2O (g) CO2 (g)平衡常数随温度变化如下：温度/c400500800平衡常数k9.9491请回答以下问题(1)上述正向反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(“发热”或“吸热”填充)(2)为了提高上述反应的反反应速度，调整正向反应方向，无法采取以下措施：_ _ _ _a，添加

6、催化剂b，增加CO的物质量，增加系统的压力c，温度d降低，H2浓度降低(3)在密封容器中注入2molCO和4molH2O(g)后反应。CO (g) H2O (g) CO2 (g)在反应达到平衡时，CO的体积分数为x，如果容器的体积和温度保持不变，则开始物质以以下4种比率装入：达到平衡时，co的体积分数为x的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a，1 mollco(g)4 molh2o 2 moll CO2(g)2mol H2(g)b，2 mollco(g)2mol H2 mol CO2(g)2mol H2(g)c，1 molco(g)3 molh 2o 0.8 m

7、oll CO2(g)0.8mol H2(g)d，1 molco(g)3 moll H2O 1 moll CO2(g)1 moll holl(4)反应在800 时，将起始CO和H2O(g)均设定为5毫升，水蒸气的体积分数为x；平衡时，如果CO的转换率为y，则y与x的函数关系为y=_ _ _ _ _ _ _ _(5)在VL密封容器中通过10mol CO和10mol水蒸气，在t 下平衡，然后快速通过碱石灰燃烧混合气体，产生的热量为2845KJ(已知CO燃烧热283KJ/mol，H2燃烧热286KJ/mol)，则t 平衡常数K=_(0c到T=273 k)11.(2分钟)(2016第二相吉林期)容器a连

8、接20水50毫升，容器b连接1毫升盐酸，试管c，d，如图所示。其中含有红褐色NO2和无色N2O4的混合气体，均衡如下：2 NO2 N2 o 4h=-57kj/mol；将50g NH4NO3晶体添加到a后溶解。向b添加2g假钠时：(1) C的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在25 下，2 NO2 N2 o 4平衡时，如果c(NO2)=0.012 5mol/L，c(N2O4)=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_ _ _ _ _12.(4分钟)(2017年回北期中考试)以KI和FeCl3反应(2f E3 2i-2fe

9、 2)为例，探讨此反应局限性的设计实验。选择试剂： 0.1 mol-1ki溶液 0.1 moll - 1 FeCl 3溶液 0.1 mol-1 FeCl 2溶液0.1mol L-1 HCl溶液0.1mol-1 FeS cn溶液 ccl实验阶段：取5毫升0.1 mol-1ki溶液，加几滴0.1mol-1 FeCl 3溶液完全反应后，溶液分为三部分。其中一种，试剂，振动，CCl4层紫色，碘生成反应说明；再拿一份试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _13.(5分钟)

10、如图所示，在800 下，a、b、c三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像并回答问题：反应的方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 2分钟内标有b的回应率为_ _ _ _ _ _ _ _。在不同条件下，a的反应速度为0.05 mol/(ls)，此时的反应比800为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.比800 快B. 800 慢C.和800 一样，d .无法比较。14.(4分钟)在化学领域，平衡理论包括化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，并符合勒沙特尔原理。回答以下问题。(1)在一定温度下固定体积的密封容器中可逆反应a (g) 3b (g) 2c (g) h 0

11、，启动时c(A)=0.2mol/L，c(B)=A.c (a)=0.4 mol/lb.c (b)=1.0 mol/lC.c (a)=0.3 mol/l和c (c)=0.2 mol/ld.c (c)=1.0 mol/l在变更条件平衡的系统中，如果c的质量分数增加，则可以采取以下措施_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.a的物质量增加b .减压C.加热d .使用催化剂(2)常温下，pH=2盐酸和醋酸溶液各加100毫升，各加适量Zn颗粒。反应中两种溶液的pH值变化如图所示。表示乙酸溶液的pH变化曲线，请填写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”或“b”)。如果盐酸中添加的Zn的

12、质量为m1，醋酸溶液中添加的Zn的质量为m2，则m1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(，=， )m2。三、综合问题(共2个问题；共16分)15.(7分钟)(2015批量模拟)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是具有广泛开发和应用前景的可再生能源。(1)甲醇一般在工业上使用以下两种反应合成：反应: co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g) h1反应:CO2(g)3 H2(g)ch3oh(g)H2O(g)H2上述反应是符合“原子经济”原则的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“I”或“ii”)。下表中的数据是不同温度下反应I的化学平衡常数(k)。温度250

13、300350k2.0410.2700.012从表格中的数据判断 h1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填充“”、“=”或“”)在任何温度下，在2L的密封容器中填充2mol CO和6molH2，进行充分反应以达到平衡，然后测量c(CO)=0.2mol/L，CO的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在室温和大气压下已知：2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(g)h=-1275.6 kj/mol2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566.0 kj/mol H2O (g)=H2O (l) h=-44

14、.0 kj/mol建立产生一氧化碳和液态水的甲醇不完全燃烧的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)一个实验组根据甲醇燃烧的反应原理，设计了如图所示的电池装置。干电池的阳极电极是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。工作了一段时间后，降低了溶液的pH值，此电池总反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16.(9分钟)按照以下氧化还原反应2 FeCl 3 Cu2 FeCl 2 cuc L2设计主电池：请回答以下问题：(1)电极x的材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；电解质溶液y是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)银电极为电池的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _x电极发生的电极反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)外