银川市高二下学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、银川市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（ ） A . 二氧化碳用于灭火B . 氧气供给呼吸C . 金刚石用作钻探机的钻头D . 用镁制作照明弹2. （2分） 以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是A . 离

2、子化合物形成的晶体一定有金属元素B . 共价化合物中一定没有非极性键C . 合金是纯净物D . 准晶体可开发成为新型材料3. （2分） (2018安顺模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NAB . 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NAC . 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NAD . 25时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA4. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的

3、质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g5. （2分） (2018高一上孝义期末) 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ） A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失6. （2分） (2018高二下房山期中) 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下

4、两个实验方案方案一：方案二：已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL1 ， 如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A . 在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C . X溶液溶质为AlCl3 ， Y溶液溶质为NaAlO2D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应8. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生

5、红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D10.

6、（2分） (2018高三上北京期中) 已知下列实验事实： 固体既能溶于 溶液得到 溶液，又能溶于硫酸得到 溶液；向 溶液中滴加 溶液，再酸化，可得 溶液；将 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断错误的是（ ）A . 化合物 中 元素为+3价B . 实验证明 是两性氧化物C . 实验证明 既有氧化性又有还原性D . 实验证明氧化性： 11. （2分） (2016高一上邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ） A . 硝酸钠 氢氧化钠B . 氧化铜 二氧化锰C . 氯化钾 碳酸钙D . 硫酸铜 氢氧化钠12. （2分） (2017高二上六安期末

7、) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用B . 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可C . 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所D . 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道14

8、. （2分） (2016高二上弥勒期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAB . 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAC . 1molNH4+所含质子数为10NAD . 0.5L 0.2 molL1硫酸钠溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA15. （2分） (2017高三上济南期末) 下列实验可以达到预期实验目的是（ ） 实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1molCuSO45H2O溶解在1

9、L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下大连月考) 将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是（ ） A . 等于7.1gB . 小于7.1gC . 大于7.1g，小于14.2gD . 大于14.2g17. （2分） (2018吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO =BaSO42H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3

10、S2=2Fe2SC . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO32-2HClO18. （2分） (2017高一上菏泽期末) 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41

11、g19. （2分） (2016高一下沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO4220. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原21. （2分） (2015高二上海南开学考) 若溶

12、液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ Na+ NO3 ClB . K+ Na+ Cl NO3C . K+ Na+ Cl HCO3D . K+ Fe3+ SO42 NO322. （2分） (2016高二下庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%二、 填空题 (共5题；共46分)23. （16分） (2019高三上广东期末) 稀土是一种重要的

13、战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。ii酸浸II中发生反应：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O请回答下列问题：（1） 焙烧氟碳铈矿的目的是_。 焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循环。写出

14、CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（2） 焙烧氟碳铈矿的目的是_。 焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。（3） 在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_（4） 在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_（5） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （6） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_

15、。 （7） 操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。 （8） 操作I的名称为_，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_。 （9） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（10） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点

16、时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 （11） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_即可认为Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（12） 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消

17、耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 24. （6分） (2019高三上浙江月考) Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl原料来制备。某兴趣小组用 NH4HCO3固体替换NH3和CO2 ， 按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。 相关物质在水中的溶解度如下表所示：溶解度/gNaClNH4HCO3NH4ClNaHCO32036.021.737.29.603036.328.441.411.14036.636.645.812.7请回答：（1） 下列操作或描述不正确的是

18、。 A . 研磨 NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末B . 步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度C . 步骤3中，可用饱和 NaHCO3溶液洗涤固体23次D . 步骤4中，为了使 NaHCO3分解完全，需加热至恒重（2） 室温(20)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体_g(保留三位有效数字) （3） 假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案： 【方案甲】实验流程如下：称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，_，直接

19、记录称取样品的质量。(请补充完整操作)操作，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_。【方案乙】实验装置如下：涉及的实验步骤如下：a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，到试样溶液；c.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m2gd.从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；e.从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；f.打开活塞B，关闭活塞C；g关闭活塞B，打开活塞C；h.再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到m3g；请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整abcf _h(操作可重复使用)。25. （6分） (2018高一上牡丹江期中) 有A

20、，B，C，D，E，F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1） 写出A、B、F的化学式 A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_;。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。 26. （6分） (2019高二下哈尔滨期末) B实验化学 丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反

21、应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。 27. （12分） (2019高二下潍坊期末) 钒、铁、铝及其化合物在生产生活中应用广泛,为了变废为宝,充分利用资源,用含钒灰渣(成分有 、 、FeO,Al2O3,SiO2等)提取五氧化二钒及铵明矾和铁红,具体工艺如下:回答下列问题:（1） 滤渣中的主要成分是_（2） 滤渣中的主要成分是_（3） 用硫酸溶解渣粉时 转化为 VO2+ 反应的离子方程式为_（4） 用硫酸溶解渣粉时 转化为 VO2+ 反应的离子方程式为_