语文高一化学期末考试题

1、语文高一化学期末考试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO = Cu2+2NO22H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2

2、+ + 2OH = Mg(OH)2D . 铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = Fe2+H23. （2分） (2018高一上商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（ ） A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2=BaSO44. （2分） (2018

3、高一上和平期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R 的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +65. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ） 钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应在时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性A . B . C . D . 6. （2分） 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛7. （2分） (2015高一上辽宁月考

4、) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊8. （2分） (2018高三上邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 1

5、.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L9. （2分） (2018高一上太原期末) 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（ ） A . 6：4：3B . 1：1：1C . 2：3：4D . 3：7：610. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C .

6、镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+11. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L12. （2分） 某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ， 可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（ ） A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新

7、制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液13. （2分） 在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（ ） A . 31B . 13C . 12D . 2114. （2分） (2016高三上桓台期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：Mn02SO42I03I2D . 反应

8、、中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA16. （2分） (2018高一上肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 制

9、CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、 填空题 (共2题；共10分)17. （4分） (2016高一上益阳期中) 写出下列化学反应的离子方程式 （1） 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_; （2） 氧化铁和稀盐酸反应：_;根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（3） Zn+2H+Zn2+H2_;

10、（4） HCO3+H+CO2+H2O_ 18. （6分） (2017高一上西城期末) 完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示 （1） 装置A的作用是_ （2） B中反应的化学方程式：_ （3） 碱石灰的作用是_ （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_，这一操作的目的是_ （5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_;L 三、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 （1） 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是

11、_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （2） 若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在 四、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高一上宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1） 操作的名称是_。 （2） 检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。 （3） 加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。 （4） 在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。 （5） 称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-